Thiokyanát sodný - Sodium thiocyanate
 | |||
| |||
 | |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Název IUPAC Thiokyanát sodný | |||
| Ostatní jména Rodanid sodný Sulfokyanát sodný Rodanát sodný Kyselina thiokyanová, sodná sůl | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.007.960  | ||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| NaSCN | |||
| Molární hmotnost | 81,072 g / mol | ||
| Vzhled | rozmělněný bezbarvé krystaly | ||
| Hustota | 1,735 g / cm3 | ||
| Bod tání | 287 ° C (549 ° F; 560 K) | ||
| Bod varu | 307 ° C (585 ° F; 580 K) se rozkládá | ||
| 139 g / 100 ml (21 ° C) 225 g / 100 ml (100 ° C) | |||
| Rozpustnost | rozpustný v aceton, alkoholy, amoniak, TAK2 | ||
| Kyselost (strK.A) | −1.28 | ||
Index lomu (nD) | 1.545 | ||
| Struktura | |||
| ortorombický | |||
| Nebezpečí | |||
| Bezpečnostní list | ICSC 0675 | ||
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Škodlivé (Xn) | ||
| R-věty (zastaralý) | R20 / 21/22, R32, R36, R37, R38 | ||
| S-věty (zastaralý) | S22, S26, S36 | ||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |||
LD50 (střední dávka ) | 764 mg / kg (orálně, potkan)[1] | ||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Kyanát sodný Kyanid sodný | ||
jiný kationty | Thiokyanát draselný Thiokyanát amonný | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Thiokyanát sodný (někdy nazývané sulfokyanid sodný) je chemická sloučenina se vzorcem NaSCN. Tento bezbarvý rozmělněný sůl je jedním z hlavních zdrojů thiokyanát anion. Jako takový se používá jako předchůdce pro syntéza farmaceutických a jiných speciální chemikálie.[2] Thiokyanátové soli se obvykle připravují reakcí kyanid s elementární síra:
- 8 NaCN + S8 → 8 NaSCN
Thiokyanát sodný krystalizuje v ortorombická buňka. Každá Na+ centrum je obklopeno třemi sírovými a třemi dusíkatými ligandy poskytnutými triatomickým thiokyanátovým aniontem.[3] To se běžně používá v laboratoř jako test za přítomnost Fe3+ ionty.
Aplikace v chemické syntéze
Ke konverzi se používá thiokyanát sodný alkyl halogenidy do odpovídajících alkylthiokyanátů. Mezi úzce související činidla patří thiokyanát amonný a thiokyanát draselný, který má dvojnásobnou rozpustnost ve vodě. Thiokyanát stříbrný lze také použít; srážení nerozpustných halogenidů stříbra pomáhá zjednodušit vypracovat. Léčba isopropylbromid s thiokyanátem sodným v horkém ethanolovém roztoku se získá isopropylthiokyanát.[4] Protonace thiokyanátu sodného poskytuje kyselina isothiokyanová, S = C = NH (pKA = −1.28).[5] Tento druh je generován in situ z thiokyanátu sodného; přidává se k organickému aminy dovolit si deriváty thiomočovina.[6]
Reference
- ^ Thiokyanát sodný, chemicalland21.com
- ^ Schwan, A. L. (2001). Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. New York: John Wiley & Sons. doi:10.1002 / 047084289X.rs109.
- ^ van Rooyen, P. H .; Boeyens, J. C. A. (1975). "Thiokyanát sodný". Acta Crystallographica. B31 (12): 2933–2934. doi:10.1107 / S0567740875009326.
- ^ Shriner, R.L. (1943). "Isopropyl Thiokyanát". Organické syntézy.; Kolektivní objem, 2, str. 366
- ^ Chiang, Y .; Kresge, A. J. (2000). "Stanovení konstanty kyselosti kyseliny isothiokyanové ve vodném roztoku". Canadian Journal of Chemistry. 78 (12): 1627–1628. doi:10.1139 / cjc-78-12-1627.
- ^ Allen, C. F. H .; VanAllan, J. (1955). „2-Amino-6-methylbenzothiazol“. Organické syntézy.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz); Kolektivní objem, 3, str. 76