Thiosíran sodný - Sodium thiosulfate
 | |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Thiosíran sodný | |
| Ostatní jména Hyposulfit sodný Hyposulfit sodný | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChEMBL |
|
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.970  |
| Číslo E. | E539 (regulátory kyselosti, ...) |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Na 2S 2Ó 3 | |
| Molární hmotnost | 158,11 g / mol (bezvodý) 248,18 g / mol (pentahydrát) |
| Vzhled | Bílé krystaly |
| Zápach | Bez zápachu |
| Hustota | 1,667 g / cm3 |
| Bod tání | 48,3 ° C (118,9 ° F; 321,4 K) (pentahydrát) |
| Bod varu | 100 ° C (212 ° F; 373 K) (pentahydrát, - 5H2O rozklad) |
| 70,1 g / 100 ml (20 ° C)[1] 231 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Rozpustnost | zanedbatelné v alkohol |
Index lomu (nD) | 1.489 |
| Struktura | |
| monoklinický | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
| R-věty (zastaralý) | R21 R36 R37 R38 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Thiosíran sodný (thiosíran sodný) je anorganická sloučenina se vzorcem Na2S2Ó3.XH2O. Obvykle je k dispozici jako bílá nebo bezbarvá pentahydrát, Na2S2Ó3·5H2Ó. Pevná látka je výkvět (snadno ztrácí vodu) krystalická látka, která se ve vodě dobře rozpouští.[2]
Thiosíran sodný se používá v těžba zlata, úprava vody, analytická chemie, vývoj stříbrný -na základě fotografický film a tiskne, a lék. The lékařské použití thiosíranu sodného zahrnují léčbu otrava kyanidem a pityriáza.[3] Je na Seznam základních léčivých přípravků Světové zdravotnické organizace, nejbezpečnější a nejúčinnější léky potřebné v a zdravotní systém.[4]
Použití
Lékařské použití
Thiosíran sodný se používá při léčbě otrava kyanidem.[3] Mezi další použití patří lokální léčba kožní onemocnění a tinea versicolor,[3][5] a léčbě některých vedlejších účinků hemodialýza[6] a chemoterapie.[7]
Jodometrie
V analytické chemii přichází nejdůležitější použití, protože thiosíran anion reaguje stechiometricky s jód ve vodném roztoku, čímž se sníží na jodid jako thiosíran se oxiduje na tetrathionát:
- 2 S
2Ó2−
3 + Já
2 → S.
4Ó2−
6 + 2 já−
Kvůli kvantitativní povaze této reakce i kvůli tomu Na
2S
2Ó
3· 5H2Ó má vynikající trvanlivost, používá se jako titrant v jodometrie. Na
2S
2Ó
3· 5H2Ó je také součástí jódové hodiny experimenty.
Toto konkrétní použití lze nastavit pro měření obsahu kyslíku ve vodě prostřednictvím dlouhé řady reakcí v Winklerův test na rozpuštěný kyslík. Používá se také při objemovém odhadu koncentrací určitých sloučenin v roztoku (peroxid vodíku například) a při odhadu obsahu chloru v komerčním bělícím prášku a vodě.
Fotografické zpracování
stříbrný halogenidy, např. AgBr, typické složky fotografických emulzí, se rozpustí po ošetření vodným thiosíranem:
Tato aplikace jako fotografický ustalovač byl objeven uživatelem John Herschel. Používá se pro oba film a fotografický papír zpracovává se; thiosíran sodný je známý jako a fotografický ustalovač, a je často označován jako „hypo“, z původního chemického názvu, hyposulfit sodný.[8] Thiosíran amonný pro tuto aplikaci je obvykle výhodný thiosíran sodný.[2]
Těžba zlata
Thiosíran sodný a thiosíran amonný jsou součástí alternativy lixivianty na kyanid pro těžbu zlato.[9][2] Thiosíran tvoří silné rozpustné komplexy s ionty zlata (I), [Au (S
2Ó
3)
2]3−. Výhodou tohoto přístupu je, že (i) thiosíran je v zásadě netoxický a (ii) že typy rud, které jsou žáruvzdorný na kyanidace zlata (např. uhlíkatý nebo Rudy typu Carlin ) lze vyluhovat thiosíranem. Některé problémy s tímto alternativním procesem zahrnují vysokou spotřebu thiosíranu a nedostatek vhodné techniky obnovy [Au (S
2Ó
3)
2]3− ne adsorbovat na aktivní uhlí, což je standardní technika používaná při kyanidaci zlata k oddělení komplexu zlata od rudné suspenze.
Neutralizující chlorovaná voda
Používá se k dechlorování vody z vodovodu včetně snižování chlór úrovně pro použití v akváriích, bazénech a lázních (např. následující superchlorace ) a uvnitř úprava vody rostliny k ošetření usazené vody pro zpětné proplachy před vypuštěním do řek[2] Redukční reakce je analogická s jodovou redukční reakcí.
v pH testování bělidlo látky, thiosíran sodný neutralizuje účinky odbarvování bělícího prostředku a umožňuje testovat pH bělicích roztoků pomocí kapalných indikátorů. Relevantní reakce je podobná jodové reakci: thiosíran snižuje chlornan (účinná látka v bělidlo ) a přitom se oxiduje na síran. Kompletní reakce je:
- 4 NaClO + Na
2S
2Ó
3 + 2 NaOH → 4 NaCl + 2 Na
2TAK
4 + H
2Ó
Podobně reaguje thiosíran sodný bróm, odstraněním volného bromu z roztoku. Roztoky thiosíranu sodného se běžně používají jako preventivní opatření v chemických laboratořích při práci s bromem a pro bezpečnou likvidaci bromu, jodu nebo jiných silných oxidačních činidel.
Struktura
Jsou známy dva polymorfy pentahydrátu. Bezvodá sůl existuje v několika polymorfech.[2] V pevném stavu thiosíran anion má čtyřboký tvar a je teoreticky odvozen nahrazením jednoho z atomů kyslíku atomem síry v a síran anion. Vzdálenost S-S označuje jednoduchou vazbu, z čehož vyplývá, že koncová síra má významný negativní náboj a interakce S-O mají více dvojné vazby.
Výroba
V průmyslovém měřítku se thiosíran sodný vyrábí hlavně z kapalných odpadních produktů z sulfid sodný nebo síra barvivo výroba.[10]
V laboratoři lze tuto sůl připravit zahřátím vodného roztoku siřičitan sodný s síra nebo vařením ve vodě hydroxid sodný a síra podle této rovnice:[11]
- 6 NaOH + 4 S → 2 Na
2S + Na
2S
2Ó
3 + 3 H
2Ó
Hlavní reakce
Po zahřátí na 300 ° C se rozloží na síran sodný a sodík polysulfid:
- 4 Na
2S
2Ó
3 → 3 Na
2TAK
4 + Na
2S
5
Thiosíranové soli se po zpracování kyselinami charakteristicky rozkládají. Počáteční protonace nastává u síry. Když se protonace provádí v diethylether při -78 ° C, H2S2Ó3 (kyselina thiosíranová ) lze získat. Je to poněkud silná kyselina s pKAs 0,6 a 1,7 pro první a druhou disociaci.
Za normálních podmínek vede okyselení roztoků přebytku této soli ještě zředěnými kyselinami k úplnému rozkladu na síra, oxid siřičitý, a voda:[10]
- Na
2S
2Ó
3 + 2 HCl → 2 NaCl + S + SO
2 + H
2Ó
Tato reakce se nazývá „reakce hodin ", protože když síra dosáhne určité koncentrace, roztok se změní z bezbarvého na bledě žlutý. Tato reakce byla použita k vytvoření koloidní síry. Tento proces se používá k prokázání konceptu rychlost reakce na hodinách chemie.
Reakce kationu hliníku
Thiosíran sodný se používá v analytická chemie.[12] Při zahřátí na vzorek obsahující kationty hliníku může vytvořit bílou sraženinu:
- 2 Al3+ + 3 S.
2Ó2−
3 + 3 H
2O → 3 SO
2 + 3 S + 2 Al (OH)
3
Organická chemie
Alkylace thiosíranu sodného poskytuje S-alkylthiosulfáty, které se nazývají Bunte soli.[13] Alkylthiosulfáty jsou náchylné k hydrolýze za vzniku thiolu. Tuto reakci ilustruje jedna syntéza kyselina thioglykolová:
- ClCH
2CO
2H + Na
2S
2Ó
3 → Na [O.
3S
2CH
2CO
2H] + NaCl - Na [O.
3S
2CH
2CO
2H] + H
2O → HSCH
2CO
2H + NaHSO
4
Reference
- ^ Záznam v databázi látek GESTIS Institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci
- ^ A b C d E Barbera JJ, Metzger A, Wolf M (2012). "Siřičitany, thiosírany a dithionity". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a25_477. ISBN 9783527306732.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ A b C Světová zdravotnická organizace (2009). Stuart MC, Kouimtzi M, Hill SR (eds.). WHO Model Formulary 2008. Světová zdravotnická organizace. p. 66. hdl:10665/44053. ISBN 9789241547659.
- ^ Světová zdravotnická organizace (2019). Seznam základních léků Světové zdravotnické organizace: 21. seznam 2019. Ženeva: Světová zdravotnická organizace. hdl:10665/325771. WHO / MVP / EMP / IAU / 2019.06. Licence: CC BY-NC-SA 3.0 IGO.
- ^ Sunenshine PJ, Schwartz RA, Janniger CK (2002). „Tinea versicolor“. Int. J. Dermatol. 37 (9): 648–55. doi:10.1046 / j.1365-4362.1998.00441.x. PMID 9762812. S2CID 75657768.
- ^ Auriemma M, Carbone A, Di Liberato L a kol. (2011). „Léčba kožní kalciphylaxe thiosíranem sodným: dvě kazuistiky a přehled literatury“. Dopoledne. J. Clin. Dermatol. 12 (5): 339–46. doi:10.2165/11587060-000000000-00000. PMID 21834598. S2CID 28366905.
- ^ Dickey DT, Wu YJ, Muldoon LL a kol. (2005). "Ochrana proti toxicitě vyvolané cisplatinou do N- Acetylcystein a thiosíran sodný, jak byly stanoveny na molekulární, buněčné a in vivo úrovni “. J. Pharmacol. Exp. Ther. 314 (3): 1052–8. doi:10.1124 / jpet.105.087601. PMID 15951398. S2CID 11381393.
- ^ Gibson CR (1908). Románek moderní fotografie, její objev a její úspěchy. Seeley & Co. pp.37.
hyposulphite-of-soda
- ^ Aylmore MG, Muir DM (2001). "Vyluhování thiosíranu zlata - recenze". Inženýrství minerálů. 14 (2): 135–174. doi:10.1016 / s0892-6875 (00) 00172-2.
- ^ A b Holleman AF, Wiberg E, Wiberg N (2001). Anorganická chemie. San Diego: Academic Press. ISBN 9780123526519.
- ^ Gordin HM (1913). Elementární chemie. Sv. 1. Anorganická chemie. Chicago: Medico-Dental Publishing Co. str. 162 a 287–288.
- ^ Dulski TR (1996). „Ch. 8: Separation by Precypitation“. Příručka pro chemickou analýzu kovů. West Conshohocken, PA: ASTM. p. 99. ISBN 9781601194350. OCLC 180851384.
- ^ Alonso ME, Aragona H (1978). "Sulfidová syntéza při přípravě nesymetrických dialkyldisulfidů: Sec-butylisopropyldisulfid". Org. Synth. 58: 147. doi:10.15227 / orgsyn.058.0147.
