Chemický prvek - Chemical element - Wikipedia

Periodická tabulka chemických prvků

v chemie, an živel je čistá látka, kterou nelze chemicky rozložit, sestávající z atomy které mají stejný počet protony v jejich atomová jádra. Počet protonů v jádru je určující vlastností prvku a označuje se jako protonové číslo (představované symbolem Z).[1] Chemické prvky tvoří všechny baryonický hmota vesmíru.

Celkem bylo identifikováno 118 prvků. Prvních 94 se přirozeně vyskytuje Země a zbývajících 24 je syntetické prvky vyrobeno v jaderné reakce. Uložit pro nestabilní radioaktivní prvky (radionuklidy ) který rozklad rychle jsou téměř všechny prvky průmyslově dostupné v různých množstvích.

Pokud jsou různé prvky kombinovány, mohou vytvářet a chemická reakce a formovat do sloučeniny kvůli chemické vazby drží atomy tvořící pohromadě. Pouze malá část prvků je shledána nekombinovanou jako relativně čistá minerály původních prvků. Téměř všechny ostatní přirozeně se vyskytující prvky vypadají jako sloučeniny nebo směsi; například atmosférický vzduch je primárně směsí prvků dusík, kyslík, a argon.

Historie objevování a používání prvků začala primitivní lidské společnosti který objevil nativní minerály jako uhlík, síra, měď a zlato (ačkoli koncept chemického prvku ještě nebyl pochopen). Pokusy o klasifikaci takových materiálů vyústily v koncepty klasické prvky, alchymie a různé podobné teorie v celé lidské historii.

Hodně z moderního chápání prvků je přičítáno Dmitrij Mendělejev, ruský chemik, který publikoval první rozpoznatelný periodická tabulka v roce 1869. Vlastnosti chemických prvků jsou shrnuty v této tabulce, která je organizuje zvýšením atomového čísla do řádků ("období "), ve kterém jsou sloupce ("skupiny ") sdílení opakované (" periodické ") fyzický a chemické vlastnosti. Použití periodické tabulky umožňuje chemikům odvodit vztahy mezi různými prvky a předpovědět chování teoretických, ale dosud neobjevených nových prvků; the objev a syntéza dalších nových prvků je pokračující oblastí vědeckého studia.

Popis

Nejlehčími chemickými prvky jsou vodík a hélium, oba vytvořili Nukleosyntéza velkého třesku Během prvních 20 minut vesmíru[2] v poměr asi 3: 1 podle hmotnosti (nebo 12: 1 podle počtu atomů),[3][4] spolu s malými stopami následujících dvou prvků, lithium a berylium. Téměř všechny ostatní prvky nalezené v přírodě byly vyrobeny různými přírodními metodami nukleosyntéza.[5] Na Zemi se přirozeně vyrábí malé množství nových atomů nukleogenní reakce, nebo v kosmogenní procesy, jako např spalace kosmického záření. Nové atomy se také přirozeně produkují na Zemi jako radiogenní dcera izotopy probíhající radioaktivní rozpad procesy jako rozpad alfa, rozpad beta, spontánní štěpení, rozpad kazu a další vzácnější způsoby rozpadu.

Z 94 přirozeně se vyskytujících prvků mají prvky s atomovým číslem 1 až 82 každý alespoň jeden stabilní izotop (až na technecium, prvek 43 a promethium, prvek 61, které nemají stabilní izotopy). Izotopy považované za stabilní jsou ty, u nichž dosud nebyl pozorován žádný radioaktivní rozpad. Prvky s atomovými čísly 83 až 94 jsou nestabilní do té míry, že lze detekovat radioaktivní rozpad všech izotopů. Některé z těchto prvků, zejména vizmut (atomové číslo 83), thorium (atomové číslo 90) a uran (atomové číslo 92), mají jeden nebo více izotopů s poločasy dostatečně dlouhými na to, aby přežili jako zbytky výbušniny hvězdná nukleosyntéza který produkoval těžké kovy před vznikem našeho Sluneční Soustava. Na více než 1,9×1019 let, více než miliardkrát delší než současný odhadovaný věk vesmíru, vizmut-209 (atomové číslo 83) má nejdelší známý poločas rozpadu alfa ze všech přirozeně se vyskytujících prvků a je téměř vždy považován za srovnatelný s 80 stabilními prvky.[6][7] Nejtěžší prvky (prvky mimo plutonium, prvek 94) procházejí radioaktivním rozpadem poločasy tak krátké, že se nenacházejí v přírodě a musí být syntetizován.

Nyní je známo 118 prvků. V této souvislosti „známé“ znamená pozorované dostatečně dobře, dokonce jen z několika produktů rozpadu, aby se odlišily od ostatních prvků.[8][9]Naposledy syntéza prvku 118 (od té doby pojmenovaná oganesson ) byla hlášena v říjnu 2006 a syntéza prvku 117 (tennessine ) byla hlášena v dubnu 2010.[10][11] Z těchto 118 prvků se 94 přirozeně vyskytuje na Zemi. Šest z nich se vyskytuje v extrémních stopových množstvích: technecium, atomové číslo 43; promethium, číslo 61; astat, číslo 85; francium, číslo 87; neptunium, číslo 93; a plutonium, číslo 94. Těchto 94 prvků bylo detekováno ve vesmíru jako celku, ve spektrech hvězd a také supernov, kde se nově vytvářejí krátkodobé radioaktivní prvky. Prvních 94 prvků bylo detekováno přímo na Zemi jako prvotní nuklidy přítomné při formování sluneční soustavy nebo jako přirozeně se vyskytující štěpné nebo transmutační produkty uranu a thoria.

Zbývajících 24 těžších prvků, které se dnes nenacházejí na Zemi ani v astronomických spektrech, bylo vyrobeno uměle: všechny jsou radioaktivní a mají velmi krátké poločasy; pokud byly nějaké atomy těchto prvků přítomny při formování Země, je velmi pravděpodobné, že se až do jistoty rozpadly, a pokud byly přítomny v novách, byly v příliš malém množství, než aby byly zaznamenány. Technecium bylo prvním údajně nepřirozeně se vyskytujícím prvkem syntetizovaným v roce 1937, i když se od té doby v přírodě vyskytovala stopová množství technecia (a také prvek mohl být přirozeně objeven v roce 1925).[12] Tento model umělé výroby a později přirozeného objevu se opakoval s několika dalšími radioaktivními přirozeně se vyskytujícími vzácnými prvky.[13]

Seznam prvků je k dispozici podle názvu, atomového čísla, hustoty, bodu tání, bodu varu a podle symbolu, stejně jako ionizační energie prvků. Nuklidy stabilních a radioaktivních prvků jsou také dostupné jako a seznam nuklidů, seřazené podle délky poločasu pro ty, které jsou nestabilní. Jedna z nejpohodlnějších a určitě nejtradičnějších prezentací prvků je v podobě periodická tabulka, který seskupuje prvky s podobnými chemickými vlastnostmi (a obvykle také podobnými elektronickými strukturami).

Protonové číslo

Hlavní článek: Protonové číslo

The protonové číslo prvku se rovná počtu protonů v každém atomu a definuje prvek.[14] Například všechny atomy uhlíku obsahují 6 protonů atomové jádro; takže atomové číslo uhlíku je 6.[15] Atomy uhlíku mohou mít různý počet neutronů; atomy stejného prvku mající různý počet neutronů jsou známy jako izotopy prvku.[16]

Počet protonů v atomovém jádru také určuje jeho elektrický náboj, což zase určuje počet elektrony atomu v jeho neionizovaný Stát. Elektrony jsou umístěny do atomové orbitaly které určují různé atomy chemické vlastnosti. Počet neutronů v jádru má obvykle velmi malý vliv na chemické vlastnosti prvku (kromě případu) vodík a deuterium ). Všechny izotopy uhlíku tedy mají téměř identické chemické vlastnosti, protože všechny mají šest protonů a šest elektronů, i když atomy uhlíku mohou mít například 6 nebo 8 neutronů. Proto spíše než atomové číslo hromadné číslo nebo atomová hmotnost, je považován za identifikační charakteristiku chemického prvku.

Symbol pro atomové číslo je Z.

Izotopy

Hlavní články: Izotop, Stabilní poměr izotopů, a Seznam nuklidů

Izotopy jsou atomy stejného prvku (tj. se stejným počtem protony v jejich atomové jádro ), ale mít odlišný počet neutrony. Tak například existují tři hlavní izotopy uhlíku. Všechny atomy uhlíku mají v jádru 6 protonů, ale mohou mít 6, 7 nebo 8 neutronů. Vzhledem k tomu, že jejich hmotnostní čísla jsou 12, 13 a 14, jsou tři izotopy uhlíku známé jako uhlík-12, uhlík-13, a uhlík-14, často zkráceně 12C, 13C a 14C. Uhlík v každodenním životě a v chemii je směs z 12C (přibližně 98,9%), 13C (přibližně 1,1%) a přibližně 1 atom na bilion 14C.

Většina (66 z 94) přirozeně se vyskytujících prvků má více než jeden stabilní izotop. Kromě izotopů vodíku (které se navzájem velmi liší relativní hmotou - dost na to, aby způsobily chemické účinky), jsou izotopy daného prvku chemicky téměř nerozeznatelné.

Všechny prvky mají některé izotopy, které jsou radioaktivní (radioizotopy ), i když ne všechny tyto radioizotopy se vyskytují přirozeně. Radioizotopy se typicky rozpadají na další prvky po vyzařování alfa nebo beta částice. Pokud prvek obsahuje izotopy, které nejsou radioaktivní, jsou označovány jako „stabilní“ izotopy. Všechny známé stabilní izotopy se vyskytují přirozeně (viz prvotní izotop ). Mnoho umělých radioizotopů, které se v přírodě nenacházejí, bylo charakterizováno. Některé prvky nemají stabilní izotopy a jsou složeny pouze radioaktivních izotopů: konkrétně prvky bez stabilních izotopů jsou technecium (atomové číslo 43), promethium (atomové číslo 61) a všechny pozorované prvky s atomovým číslem vyšším než 82.

Z 80 prvků s alespoň jedním stabilním izotopem má 26 pouze jeden jediný stabilní izotop. Průměrný počet stabilních izotopů pro 80 stabilních prvků je 3,1 stabilních izotopů na prvek. Největší počet stabilních izotopů, které se vyskytují u jednoho prvku, je 10 (u cínu prvek 50).

Izotopová hmotnost a atomová hmotnost

Hlavní články: atomová hmotnost a relativní atomová hmotnost

The hromadné číslo prvku, A, je počet nukleony (protony a neutrony) v atomovém jádru. Různé izotopy daného prvku se rozlišují podle jejich hmotnostních čísel, která jsou běžně psána jako horní index na levé straně atomového symbolu (např. 238U). Hromadné číslo je vždy celé číslo a má jednotky „nukleonů“. Například, hořčík-24 (24 je číslo hmotnosti) je atom s 24 nukleony (12 protonů a 12 neutronů).

Zatímco hmotnostní číslo jednoduše počítá celkový počet neutronů a protonů a je tedy přirozeným (nebo celým) číslem, atomová hmotnost jednoho atomu je a reálné číslo udávající hmotnost konkrétního izotopu (nebo "nuklidu") prvku, vyjádřenou v atomové hmotnostní jednotky (symbol: u). Obecně se hmotnostní číslo daného nuklidu mírně liší v hodnotě od jeho atomové hmotnosti, protože hmotnost každého protonu a neutronu není přesně 1 u; protože elektrony přispívají k atomové hmotnosti menším podílem, protože počet neutronů převyšuje číslo protonů; a (konečně) kvůli jaderná vazebná energie. Například atomová hmotnost chloru-35 až pěti platných číslic je 34,969 u a chloru-37 je 36,966 u. Atomová hmotnost v u každého izotopu je však docela blízká svému jednoduchému hmotnostnímu číslu (vždy v rozmezí 1%). Jediný izotop, jehož atomová hmotnost je přesně a přirozené číslo je 12C, který má podle definice hmotnost přesně 12, protože u je definována jako 1/12 hmotnosti volného neutrálního atomu uhlíku-12 v základním stavu.

The standardní atomová hmotnost (běžně nazývaná „atomová hmotnost“) prvku je průměrný atomových hmot všech izotopů chemického prvku, jak se nacházejí v konkrétním prostředí, vážené množstvím izotopů, vzhledem k jednotce atomové hmotnosti. Toto číslo může být zlomek ne téměř celé číslo. Například relativní atomová hmotnost chloru je 35,453 u, což se výrazně liší od celého čísla, protože je to v průměru asi 76% chloru-35 a 24% chloru-37. Kdykoli se relativní hodnota atomové hmotnosti liší o více než 1% od celého čísla, je to kvůli tomuto průměrnému účinku, protože ve vzorku tohoto prvku je přirozeně přítomno významné množství více než jednoho izotopu.

Chemicky čistý a izotopově čistý

Chemici a jaderní vědci mají různé definice a čistý prvek. V chemii znamená čistý prvek látku, jejíž atomy mají všechny (nebo v praxi téměř všechny) stejné protonové číslo nebo počet protony. Jaderní vědci však definují čistý prvek jako prvek, který se skládá pouze z jedné stáje izotop.[17]

Například měděný drát je z 99,99% chemicky čistý, pokud 99,99% jeho atomů tvoří měď, každý s 29 protony. Není však izotopově čistý, protože běžná měď se skládá ze dvou stabilních izotopů, 69% 63Cu a 31% 65Cu, s různým počtem neutronů. Čistý zlatý ingot by však byl čistý jak chemicky, tak izotopově, protože obyčejné zlato se skládá pouze z jednoho izotopu, 197Au.

Allotropes

Hlavní článek: Allotropy

Atomy chemicky čistých prvků se mohou navzájem chemicky vázat více než jedním způsobem, což umožňuje, aby čistý prvek existoval ve více chemické struktury (prostorová uspořádání atomů ), známý jako allotropes, které se liší svými vlastnostmi. Například uhlík lze najít jako diamant, který má čtyřstěnnou strukturu kolem každého atomu uhlíku; grafit, který má vrstvy atomů uhlíku s hexagonální strukturou naskládané na sebe; grafen, což je jedna vrstva grafitu, která je velmi silná; fullereny, které mají téměř sférické tvary; a uhlíkové nanotrubice, což jsou trubky se šestihrannou strukturou (i tyto se mohou navzájem lišit v elektrických vlastnostech). Schopnost prvku existovat v jedné z mnoha strukturálních forem je známá jako „alotropie“.

The standardní stav, známý také jako referenční stav, je prvek definován jako jeho termodynamicky nejstabilnější stav při tlaku 1 bar a danou teplotu (obvykle při 298,15 K). v termochemie, prvek je definován jako entalpie formace nuly ve standardním stavu. Například referenčním stavem pro uhlík je grafit, protože struktura grafitu je stabilnější než struktura ostatních alotropů.

Vlastnosti

Na prvky lze široce aplikovat několik druhů popisných kategorizací, včetně zvážení jejich obecných fyzikálních a chemických vlastností, jejich stavů hmoty za známých podmínek, jejich tání a teploty varu, jejich hustot, krystalových struktur jako pevných látek a jejich původu.

Obecné vlastnosti

Pro charakterizaci obecných fyzikálních a chemických vlastností chemických prvků se běžně používá několik termínů. První rozdíl je mezi kovy, které snadno vedou elektřina, nekovy, které ne, a malá skupina (dále jen metaloidy ), které mají střední vlastnosti a často se chovají jako polovodiče.

Podrobnější klasifikace se často zobrazuje v barevných prezentacích periodické tabulky. Tento systém omezuje výrazy „kov“ ​​a „nekovy“ pouze na některé z obecněji definovaných kovů a nekovů, přičemž přidává další výrazy pro určité skupiny obecněji vnímaných kovů a nekovů. Verze této klasifikace použitá v zde uvedených periodických tabulkách zahrnuje: aktinidy, alkalické kovy, kovy alkalických zemin, halogeny, lanthanoidy, přechodné kovy, post-přechodové kovy, metaloidy, reaktivní nekovy, a vzácné plyny. V tomto systému jsou alkalické kovy, kovy alkalických zemin a přechodné kovy, stejně jako lanthanidy a aktinidy, speciální skupiny kovů v širším smyslu. Podobně jsou reaktivní nekovy a vzácné plyny nekovy v širším smyslu. V některých provedeních nejsou halogeny rozlišeny, s astat označeny jako metaloid a ostatní jako nekovové.

Stavy hmoty

Dalším běžně používaným základním rozlišením mezi prvky je jejich stav hmoty (fáze), zda pevný, kapalný nebo plyn, u vybraného standardní teplota a tlak (STP). Většina prvků jsou pevné látky při běžných teplotách a atmosférickém tlaku, zatímco některé jsou plyny. Pouze bróm a rtuť jsou kapaliny při 0 stupních Celsia (32 stupňů Fahrenheita) a normálním atmosférickém tlaku; cesium a galium jsou pevné látky při této teplotě, ale tají při 28,4 ° C (83,2 ° F) a 29,8 ° C (85,6 ° F).

Bod tání a bod varu

Tání a body varu, obvykle vyjádřeno v stupňů Celsia pod tlakem jedné atmosféry, se běžně používají při charakterizaci různých prvků. I když je známo pro většinu prvků, je jedno nebo obě z těchto měření stále neurčené pro některé z radioaktivních prvků dostupných v malém množství. Od té doby hélium zůstává kapalina i při absolutní nula při atmosférickém tlaku má v konvenčních formách pouze bod varu, nikoli bod tání.

Hustoty

Hlavní článek: Hustoty prvků (datová stránka)

The hustota při zvolené standardní teplotě a tlaku (STP ) se často používá při charakterizaci prvků. Hustota je často vyjádřena v gramů na kubický centimetr (g / cm3). Protože několik prvků jsou plyny při běžně se vyskytujících teplotách, jejich hustoty se obvykle uvádějí pro jejich plynné formy; při zkapalnění nebo ztuhnutí mají plynné prvky hustotu podobnou hustotě ostatních prvků.

Když prvek má allotropes s různými hustotami je v souhrnných prezentacích typicky vybrán jeden reprezentativní alotrop, zatímco hustoty pro každý alotrop lze uvést, pokud jsou poskytnuty další podrobnosti. Například tři známé allotropy uhlíku (amorfní uhlík, grafit, a diamant ) mají hustotu 1,8–2,1, 2,267 a 3,515 g / cm3, resp.

Krystalové struktury

Hlavní článek: Krystalická struktura

Dosud studované prvky jako pevné vzorky mají osm druhů krystalové struktury: krychlový, centrovaný na tělo, obličejově centrovaný kubický, šestihranný, monoklinický, ortorombický, kosodélník, a čtyřúhelníkový. Pro některé synteticky vyrobené transuranové prvky byly dostupné vzorky příliš malé na to, aby určily krystalové struktury.

Výskyt a původ na Zemi

Chemické prvky lze také kategorizovat podle jejich původu na Zemi, přičemž prvních 94 je považováno za přirozeně se vyskytujících, zatímco ty s atomovým číslem vyšším než 94 byly vyrobeny pouze uměle jako syntetické produkty umělých jaderných reakcí.

Z 94 přirozeně se vyskytujících prvků je uvažováno 83 prvotní a buď stabilní nebo slabě radioaktivní. Zbývajících 11 přirozeně se vyskytujících prvků vlastní půl života příliš krátké na to, aby byli přítomni na začátku Sluneční Soustava, a jsou proto považovány za přechodné prvky. Z těchto 11 přechodných prvků bylo 5 (polonium, radon, rádium, aktinium, a protactinium ) jsou poměrně časté produkty rozpadu z thorium a uran. Zbývajících 6 přechodných prvků (technecium, promethium, astat, francium, neptunium, a plutonium ) se vyskytují jen zřídka jako produkty režimů vzácného rozpadu nebo procesů jaderné reakce zahrnujících uran nebo jiné těžké prvky.

Nebyl pozorován žádný radioaktivní rozpad u prvků s atomovými čísly 1 až 82, kromě 43 (technecium ) a 61 (promethium ). Pozorovatelně stabilní izotopy některých prvků (např wolfram a Vést ) se však předpokládá, že budou mírně radioaktivní s velmi dlouhými poločasy:[18] například poločasy předpokládané pro pozorovatelně stabilní izotopy olova se pohybují od 1035 do 10189 let. Prvky s atomovými čísly 43, 61 a 83 až 94 jsou dostatečně nestabilní, aby bylo možné snadno detekovat jejich radioaktivní rozpad. Tři z těchto prvků, vizmut (prvek 83), thorium (prvek 90) a uran (prvek 92), mají jeden nebo více izotopů s poločasy dostatečně dlouhými na přežití jako zbytky výbušniny hvězdná nukleosyntéza které produkovaly těžké prvky před vznikem Sluneční Soustava. Například na více než 1,9×1019 let, více než miliardkrát delší než současný odhadovaný věk vesmíru, vizmut-209 má nejdelší známou rozpad alfa poločas jakéhokoli přirozeně se vyskytujícího prvku.[6][7] Nejtěžších 24 prvků (mimo plutonium, prvek 94) prochází radioaktivním rozpadem s krátkými poločasy rozpadu a nelze je produkovat jako dcery prvků s delší životností, a proto se o nich v přírodě vůbec neví.

Periodická tabulka

Hlavní článek: Periodická tabulka
Periodická tabulka
Skupina123 456789101112131415161718
Vodík
a
alkalické kovy		Kovy alkalických zeminPnictogenyChalkogenyHalogenyvzácné plyny
Doba

1

Vodík1H​1.008Hélium2On​4.0026
2Lithium3Li​6.94Berýlium4Být​9.0122Bor5B​10.81Uhlík6C​12.011Dusík7N​14.007Kyslík8Ó​15.999Fluor9F​18.998Neon10Ne​20.180
3Sodík11Na​22.990Hořčík12Mg​24.305Hliník13Al​26.982Křemík14Si​28.085Fosfor15P​30.974Síra16S​32.06Chlor17Cl​35.45Argon18Ar​39.95
4Draslík19K.​39.098Vápník20Ca.​40.078Skandium21Sc​44.956Titan22Ti​47.867Vanad23PROTI​50.942Chrom24Cr​51.996Mangan25Mn​54.938Žehlička26Fe​55.845Kobalt27Spol​58.933Nikl28Ni​58.693Měď29Cu​63.546Zinek30Zn​65.38Gallium31Ga​69.723Germanium32Ge​72.630Arsen33Tak jako​74.922Selen34Se​78.971Bróm35Br​79.904Krypton36Kr​83.798
5Rubidium37Rb​85.468Stroncium38Sr​87.62Yttrium39Y​88.906Zirkonium40Zr​91.224Niob41Pozn​92.906Molybden42Mo​95.95Technecium43Tc​[97]Ruthenium44Ru​101.07Rhodium45Rh​102.91Palladium46Pd​106.42stříbrný47Ag​107.87Kadmium48CD​112.41Indium49v​114.82Cín50Sn​118.71Antimon51Sb​121.76Telur52Te​127.60Jód53Já​126.90Xenon54Xe​131.29
6Cesium55Čs​132.91Barium56Ba​137.33Lanthan57Los Angeles​138.911 hvězdičkaHafnium72Hf​178.49Tantal73Ta​180.95Wolfram74Ž​183.84Rhenium75Re​186.21Osmium76Os​190.23Iridium77Ir​192.22Platina78Pt​195.08Zlato79Au​196.97Merkur80Hg​200.59Thalium81Tl​204.38Vést82Pb​207.2Vizmut83Bi​208.98Polonium84Po​[209]Astat85Na​[210]Radon86Rn​[222]
7Francium87Fr.​[223]Radium88Ra​[226]Actinium89Ac​[227]1 hvězdičkaRutherfordium104Rf​[267]Dubnium105Db​[268]Seaborgium106Sg​[269]Bohrium107Bh​[270]Draslík108Hs​[269]Meitnerium109Mt.​[278]Darmstadtium110Ds​[281]Roentgenium111Rg​[282]Copernicium112Cn​[285]Nihonium113Nh​[286]Flerovium114Fl​[289]Moscovium115Mc​[290]Livermorium116Lv​[293]Tennessine117Ts​[294]Oganesson118Og​[294]
1 hvězdičkaCer58Ce​140.12Praseodymium59Pr​140.91Neodym60Nd​144.24Promethium61Odpoledne​[145]Samarium62Sm​150.36Europium63Eu​151.96Gadolinium64Gd​157.25Terbium65Tb​158.93Dysprosium66Dy​162.50Holmium67Ho​164.93Erbium68Er​167.26Thulium69Tm​168.93Ytterbium70Yb​173.05Lutetium71Lu​174.97 
1 hvězdičkaThorium90Čt​232.04Protactinium91Pa​231.04Uran92U​238.03Neptunium93Np​[237]Plutonium94Pu​[244]Americium95Dopoledne​[243]Kurium96Cm​[247]Berkelium97Bk​[247]Kalifornium98Srov​[251]Einsteinium99Es​[252]Fermium100Fm​[257]Mendelevium101Md​[258]Nobelium102Ne​[259]Lawrencium103Lr​[266]

Vlastnosti chemických prvků jsou často shrnuty pomocí periodická tabulka, který mocně a elegantně organizuje prvky zvýšením atomového čísla do řádků ("období" ) ve kterém jsou sloupce ("skupiny" ) sdílejí opakující se („periodické“) fyzikální a chemické vlastnosti. Aktuální tabulka standardů obsahuje od roku 2019 118 potvrzených prvků.

Ačkoli existují předchůdci této prezentace, její vynález je obecně připisován ruskému chemikovi Dmitrij Mendělejev v roce 1869, který zamýšlel tabulku ilustrovat opakující se trendy ve vlastnostech prvků. Rozložení tabulky bylo v průběhu času vylepšeno a rozšířeno, protože byly objeveny nové prvky a byly vyvinuty nové teoretické modely vysvětlující chemické chování.

Použití periodické tabulky je nyní v akademické disciplíně chemie všudypřítomné a poskytuje mimořádně užitečný rámec pro klasifikaci, systematizaci a srovnání všech mnoha různých forem chemického chování. Tabulka našla také široké uplatnění v fyzika, geologie, biologie, věda o materiálech, inženýrství, zemědělství, lék, výživa, environmentální zdraví, a astronomie. Jeho principy jsou zvláště důležité v chemické inženýrství.

Názvosloví a symboly

Různé chemické prvky jsou formálně identifikovány podle jejich jedinečnosti atomová čísla, podle jejich přijatých jmen a podle jejich symboly.

Atomová čísla

Známé prvky mají atomová čísla od 1 do 118, běžně uváděné jako Arabské číslice. Vzhledem k tomu, že prvky lze jednoznačně řadit podle atomového čísla, obvykle od nejnižšího k nejvyššímu (jako v a periodická tabulka ), sady prvků jsou někdy specifikovány takovým zápisem jako „skrz“, „za“ nebo „od ... do“, jako v „skrz železo“, „za uran“ nebo „od lanthanu přes lutetium“. Výrazy „lehký“ a „těžký“ se někdy také používají neformálně k označení relativních atomových čísel (nikoli hustot), jako v „lehčích než uhlík“ nebo „těžších než olovo“, i když technicky jde o hmotnost nebo hmotnost atomů prvku ( jejich atomové hmotnosti nebo atomové hmotnosti) se ne vždy zvyšují monotónně s jejich atomovými čísly.

Názvy prvků

Hlavní článek: Pojmenování prvků

Názvy různých látek nyní známých jako prvky předcházejí atomová teorie hmoty, jak názvy různých kultur lokálně pojmenovaly různé minerály, kovy, sloučeniny, slitiny, směsi a další materiály, ačkoli v té době nebylo známo, které chemikálie jsou prvky a které sloučeniny. Jelikož byly identifikovány jako prvky, byly ve většině zemí zachovány stávající názvy starověkých prvků (např. Zlato, rtuť, železo). V názvech prvků se objevily národní rozdíly, ať už z důvodu pohodlí, jazykových výhod nebo nacionalismu. Několik příkladů: Němečtí mluvčí používají „Wasserstoff“ (vodní látka) pro „vodík“, „Sauerstoff“ (kyselá látka) pro „kyslík“ a „Stickstoff“ (dusící látku) pro „dusík“, zatímco angličtinu a některé románské jazyky použijte „sodík“ pro „natrium“ a „draslík“ pro „kalium“ a Francouzi, Italové, Řekové, Portugalci a Poláci dávají přednost „azote / azot / azoto“ (z kořenů znamená „žádný život“) pro „dusík“.

Pro účely mezinárodní komunikace a obchodu se oficiální názvy chemických prvků o starověkých i nedávno uznaných rozhoduje Mezinárodní unie pro čistou a aplikovanou chemii (IUPAC), která se rozhodla pro jakýsi mezinárodní anglický jazyk, čerpající z tradičních anglických názvů, i když je chemický symbol prvku založen na latinském nebo jiném tradičním slovu, například jako název přijal „zlato“ místo „aurum“ pro 79. prvek (Au). IUPAC preferuje britské hláskování "hliník „a„ cesium “nad americkými hláskováními„ hliník “a„ cesium “a„ síra “v USA nad britskými„ sírou “. Prvky, které je v mnoha zemích praktické prodávat hromadně, však často stále mají lokálně používané národní názvy a země, jejichž národní jazyk nepoužívá latinka pravděpodobně použijí názvy prvků IUPAC.

Podle IUPAC nejsou chemické prvky v angličtině vlastní podstatná jména; v důsledku toho není celé jméno prvku v angličtině běžně velké, i když je odvozeno od a vlastní jméno, jako v kalifornium a einsteinium. Názvy izotopů chemických prvků jsou také nekapitalizované, pokud jsou zapsány, např., uhlík-12 nebo uran-235. Chemický prvek symboly (například Cf pro kalifornium a Es pro einsteinium), jsou vždy velká (viz níže).

Ve druhé polovině dvacátého století byly fyzikální laboratoře schopny produkovat jádra chemických prvků s příliš krátkými poločasy, aby jich kdykoli mohlo existovat značné množství. Tito jsou také pojmenováni IUPAC, který obecně přijímá název zvolený objevitelem. Tato praxe může vést ke kontroverzní otázce, která výzkumná skupina ve skutečnosti objevila prvek, což je otázka, která po značnou dobu oddálila pojmenování prvků s atomovým číslem 104 a vyšším. (Vidět kontroverze pojmenování prvků ).

Předchůdci takových kontroverzí zahrnovali nacionalistické pojmenování prvků na konci 19. století. Například, lutetium byl jmenován v odkazu na Paříž, Francie. Němci se zdráhali vzdát se jmenovacích práv Francouzům, často to nazývali kasiopeium. Podobně britský objevitel niob původně to pojmenoval columbium, s odkazem na Nový svět. To bylo hojně používáno jako takové v amerických publikacích před mezinárodní standardizací (v roce 1950).

Chemické symboly

Seznamy aktuálních chemických symbolů, aktuálně nepoužívaných symbolů a dalších symbolů, které mohou vypadat jako chemické symboly, najdete v části Symbol (chemie).

Specifické chemické prvky

Než se chemie stala Věda, alchymisté navrhl tajemné symboly pro kovy i běžné sloučeniny. Ty však byly použity jako zkratky v diagramech nebo postupech; neexistoval koncept atomů kombinujících se do formy molekuly. S jeho pokroky v atomové teorii hmoty, John Dalton vymyslel své vlastní jednodušší symboly, založené na kruzích, pro zobrazení molekul.

Současný systém chemické notace vynalezl Berzelius. V tomto typografickém systému nejsou chemické symboly pouhými zkratkami - i když každá se skládá z písmen latinka. Jsou určeny jako univerzální symboly pro lidi všech jazyků a abeced.

První z těchto symbolů měl být zcela univerzální. Protože latina byla v té době běžným jazykem vědy, šlo o zkratky založené na latinský názvy kovů. Cu pochází z mědi, Fe pochází z ferrum, Ag z argentum. Za symboly nebylo následováno tečkou (tečka) jako u zkratek. Později byly chemickým prvkům přiřazeny jedinečné chemické symboly na základě názvu prvku, ale ne nutně v angličtině. Například, sodík má po latince chemický symbol „Na“ natrium. Totéž platí pro „Fe“ (ferrum) pro žehlička, „Hg“ (hydrargyrum) pro rtuť, „Sn“ (stannum) pro cín „Au“ (aurum) pro zlato „Ag“ (argentum) pro stříbrný „Pb“ (plumbum) pro Vést „Cu“ (měď) pro měď a „Sb“ (stibium) pro antimon. „W“ (wolfram) pro wolfram nakonec pochází z němčiny, „K“ (kalium) pro draslík nakonec z arabštiny.

Chemické symboly jsou mezinárodně chápány, pokud názvy prvků mohou vyžadovat překlad. V minulosti někdy existovaly rozdíly. Například Němci v minulosti používali pro jód „J“ (pro alternativní název Jod), nyní však používají „I“ a „Iod“.

První písmeno chemického symbolu je vždy velké, jako v předchozích příkladech, a případná další písmena jsou vždy malá (malá písmena). Symboly pro kalifornium a einsteinium jsou tedy Cf a Es.

Obecné chemické symboly

Existují také symboly v chemických rovnicích pro skupiny chemických prvků, například ve srovnávacích vzorcích. Často se jedná o jedno velké písmeno a písmena jsou vyhrazena a nepoužívají se pro názvy konkrétních prvků. Například „X"označuje proměnnou skupinu (obvykle a halogen ) ve třídě sloučenin, zatímco „R" je radikální, což znamená sloučeninu, jako je uhlovodíkový řetězec. Dopis "Q„je vyhrazeno pro„ teplo “v chemické reakci.“Y"je také často používán jako obecný chemický symbol, i když je také symbolem yttrium. "Z„se také často používá jako obecná skupina proměnných.“E"se používá v organické chemii k označení skupina pro výběr elektronů nebo elektrofil; podobně "Nu"označuje a nukleofil. "L"se používá k označení generála ligand v anorganické a organokovová chemie. "M„se také často používá místo obecného kovu.

Minimálně dva další, dvoupísmenné obecné chemické symboly jsou také v neformálním použití, “Ln„pro všechny lanthanid prvek a „An„pro všechny aktinid živel. "Rg„byl dříve používán pro všechny vzácný plyn prvek, ale skupina vzácných plynů byla nyní přejmenována vzácné plyny a symbol "Rg"nyní byl přiřazen k prvku rentgenium.

Izotopové symboly

Izotopy se vyznačují číslem atomové hmotnosti (celkem protonů a neutronů) pro konkrétní izotop prvku, přičemž toto číslo je kombinováno se symbolem příslušného prvku. IUPAC dává přednost tomu, aby byly izotopové symboly psány například horním indexem, pokud je to praktické 12C a 235U. Používají se však i jiné notace, jako je uhlík-12 a uran-235 nebo C-12 a U-235.

Jako zvláštní případ jsou to tři přirozeně se vyskytující izotopy prvku vodík jsou často specifikovány jako H pro 1H (protium ), D pro 2H (deuterium ), a T pro 3H (tritium ). Tato konvence se snadněji používá v chemických rovnicích, což nahrazuje potřebu zapisovat číslo hmotnosti pro každý atom. Například vzorec pro těžká voda lze psát D2O místo 2H2Ó.

Původ prvků

Odhadované rozložení temné hmoty a temné energie ve vesmíru. Pouze zlomek hmoty a energie ve vesmíru označený jako „atomy“ je složen z chemických prvků.

Pouze asi 4% z celkové hmotnosti vesmíru tvoří atomy nebo ionty, a tedy reprezentovány chemickými prvky. Tato část tvoří asi 15% celkové hmoty, přičemž zbytek hmoty (85%) tvoří temná hmota. Povaha temné hmoty není známa, ale není složena z atomů chemických prvků, protože neobsahuje žádné protony, neutrony ani elektrony. (Zbývající nehmotná část hmoty vesmíru se skládá z ještě tajemnějších temná energie ).

Předpokládá se, že 94 přirozeně se vyskytujících chemických prvků vesmíru vytvořily nejméně čtyři vesmírný procesy. Většina vodík, hélium a velmi malé množství lithium ve vesmíru byl vyroben primordiálně v prvních několika minutách Velký třesk. Předpokládá se, že další tři další, opakovaně se vyskytující pozdější procesy, vytvořily zbývající prvky. Hvězdná nukleosyntéza, probíhající proces uvnitř hvězd, produkuje všechny prvky z uhlík přes žehlička v atomovém čísle, ale málo lithium, berylium nebo bór. Prvky těžší v atomovém čísle než železo, stejně těžké jako uran a plutonium, jsou produkovány výbušnou nukleosyntézou v supernovy a další kataklyzmické vesmírné události. Kosmický paprsek spallation (fragmentace) uhlíku, dusík, a kyslík je důležitý pro výrobu lithia, berylia a boru.

Během raných fází velkého třesku nukleosyntéza vodíkových jader vedlo k produkci vodíku-1 (protium, 1H) a helium-4 (4He), stejně jako menší částku deuterium (2H) a velmi nepatrná množství (řádově 10−10) lithia a berylia. Ve Velkém třesku mohlo být vyrobeno dokonce menší množství boru, protože to bylo pozorováno u některých velmi starých hvězd, zatímco uhlík ne.[21] Panuje všeobecná shoda, že ve Velkém třesku nebyly vyrobeny žádné těžší prvky než bór. Výsledkem bylo, že prvotní nadbytek atomů (nebo iontů) tvořil zhruba 75% 1H, 25% 4On a 0,01% deuteria, jen s malými stopami lithia, berylia a možná boru.[22] Následné obohacení galaktické halo došlo v důsledku hvězdné nukleosyntézy a nukleosyntéza supernovy.[23] Hojnost prvku v mezigalaktický prostor může stále velmi připomínat prvotní podmínky, pokud to nebylo nějakým způsobem obohaceno.

Periodická tabulka ukazující kosmogenní původ každého prvku ve Velkém třesku nebo ve velkých či malých hvězdách. Malé hvězdy mohou produkovat určité prvky až do síry alfa proces. Supernovy jsou potřebné k rychlé produkci „těžkých“ prvků (kromě železa a niklu) hromaděním neutronů r-proces. Určité velké hvězdy pomalu produkují další prvky těžší než železo s-proces; ty pak mohou být vyfukovány do prostoru při odplyňování planetární mlhoviny

Na Zemi (a jinde) se stopové množství různých prvků nadále vyrábí z jiných prvků jako produkty nukleární transmutace procesy. Patří mezi ně některé z produkce kosmické paprsky nebo jiné jaderné reakce (viz kosmogenní a nukleogenní nuklidy) a další vyrobené jako produkty rozpadu dlouhověkého prvotní nuklidy.[24] Například sledujte (ale zjistitelné) množství uhlík-14 (14C) jsou neustále vytvářeny v atmosféře působením kosmického záření dusík atomy a argon-40 (40Ar) se neustále produkuje rozpadem prvotně se vyskytujícího, ale nestabilního draslíku-40 (40K). Také tři prvotně se vyskytující, ale radioaktivní aktinidy, thorium uran a plutonium se rozpadají řadou opakovaně produkovaných, ale nestabilních radioaktivních prvků, jako je radium a radon, které jsou přechodně přítomny v jakémkoli vzorku těchto kovů nebo jejich rud nebo sloučenin. Tři další radioaktivní prvky, technecium, promethium, a neptunium, vyskytují se jen náhodně v přírodních materiálech, které produkují jako jednotlivé atomy jaderné štěpení z jádra různých těžkých prvků nebo v jiných vzácných jaderných procesech.

Člověk technologie vyprodukoval různé další prvky nad rámec těchto prvních 94, přičemž ty jsou nyní známy pod atomovým číslem 118.

Hojnost

Hlavní článek: Množství chemických prvků

Následující graf (měřítko protokolu poznámky) ukazuje množství prvků v našem Sluneční Soustava. Tabulka ukazuje dvanáct nejběžnějších prvků v naší galaxii (odhadováno spektroskopicky), měřeno v Díly na milión tím, že Hmotnost.[25] Blízké galaxie, které se vyvinuly podobnými liniemi, mají odpovídající obohacení prvků těžších než vodík a hélium. Na vzdálenější galaxie se díváme tak, jak se objevovaly v minulosti, takže jejich množství prvků se jeví blíže prvotní směsi. Vzhledem k tomu, že fyzikální zákony a procesy se objevují v celé EU visible universe, however, scientist expect that these galaxies evolved elements in similar abundance.

The abundance of elements in the Solar System is in keeping with their origin from nucleosynthesis in the Velký třesk and a number of progenitor supernova stars. Very abundant hydrogen and helium are products of the Big Bang, but the next three elements are rare since they had little time to form in the Big Bang and are not made in stars (they are, however, produced in small quantities by the breakup of heavier elements in interstellar dust, as a result of impact by kosmické paprsky ). Beginning with carbon, elements are produced in stars by buildup from alpha particles (helium nuclei), resulting in an alternatingly larger abundance of elements with even atomic numbers (these are also more stable). In general, such elements up to iron are made in large stars in the process of becoming supernovy. Iron-56 is particularly common, since it is the most stable element that can easily be made from alpha particles (being a product of decay of radioactive nickel-56, ultimately made from 14 helium nuclei). Elements heavier than iron are made in energy-absorbing processes in large stars, and their abundance in the universe (and on Earth) generally decreases with their atomic number.

The abundance of the chemical elements on Earth varies from air to crust to ocean, and in various types of life. The abundance of elements in Earth's crust differs from that in the Solar System (as seen in the Sun and heavy planets like Jupiter) mainly in selective loss of the very lightest elements (hydrogen and helium) and also volatile neon, carbon (as hydrocarbons), nitrogen and sulfur, as a result of solar heating in the early formation of the solar system. Oxygen, the most abundant Earth element by mass, is retained on Earth by combination with silicon. Aluminum at 8% by mass is more common in the Earth's crust than in the universe and solar system, but the composition of the far more bulky mantle, which has magnesium and iron in place of aluminum (which occurs there only at 2% of mass) more closely mirrors the elemental composition of the solar system, save for the noted loss of volatile elements to space, and loss of iron which has migrated to the Earth's core.

The composition of the human body, by contrast, more closely follows the composition of mořská voda —save that the human body has additional stores of uhlík a dusík necessary to form the bílkoviny a nukleové kyseliny, dohromady s fosfor in the nucleic acids and energy transfer molecule adenosintrifosfát (ATP) that occurs in the cells of all living organisms. Některé druhy organismy require particular additional elements, for example the hořčík v chlorofyl in green plants, the vápník v mušle měkkýšů, nebo žehlička v hemoglobin v obratlovců ' červené krvinky.

Abundances of the chemical elements in the Solar System. Vodík a hélium jsou nejběžnější z velkého třesku. The next three elements (Li, Be, B) are rare because they are poorly synthesized in the Big Bang and also in stars. The two general trends in the remaining stellar-produced elements are: (1) an alternation of abundance in elements as they have even or odd atomic numbers (the Vládne Oddo-Harkins ), and (2) a general decrease in abundance as elements become heavier. Železo je obzvláště běžné, protože představuje minimální energetický nuklid, který lze vyrobit fúzí helia v supernovách.
Elements in our galaxyDíly na milión
by mass
Vodík739,000
Hélium240,000
Kyslík10,400
Uhlík4,600
Neon1,340
Žehlička1,090
Dusík960
Křemík650
Hořčík580
Síra440
Draslík210
Nikl100
Výživové prvky v periodická tabulka[26]
H On
LiBýt BCNÓFNe
NaMg AlSiPSClAr
K.Ca.Sc TiPROTICrMnFeSpolNiCuZnGaGeTak jakoSeBrKr
RbSrY ZrPoznMoTcRuRhPdAgCDvSnSbTeJáXe
ČsBaLos Angeles*HfTaŽReOsIrPtAuHgTlPbBiPoNaRn
Fr.RaAc**RfDbSgBhHsMt.DsRgCnNhFlMcLvTsOg
 
 *CePrNdOdpoledneSmEuGdTbDyHoErTmYbLu
 **ČtPaUNpPuDopoledneCmBkSrovEsFmMdNeLr

Legenda:


Dějiny

Mendělejev 's 1869 periodická tabulka: An experiment on a system of elements. Based on their atomic weights and chemical similarities.

Evolving definitions

The concept of an "element" as an undivisible substance has developed through three major historical phases: Classical definitions (such as those of the ancient Greeks), chemical definitions, and atomic definitions.

Classical definitions

Starověká filozofie posited a set of klasické prvky to explain observed patterns in Příroda. Tyto elementy originally referred to Země, voda, vzduch a oheň rather than the chemical elements of modern science.

The term 'elements' (stoicheia) was first used by the Greek philosopher Platón in about 360 BCE in his dialogue Timaeus, which includes a discussion of the composition of inorganic and organic bodies and is a speculative treatise on chemistry. Plato believed the elements introduced a century earlier by Empedokles were composed of small mnohostěnný formuláře: čtyřstěn (oheň), osmistěn (vzduch), dvacetistěnu (voda) a krychle (Země).[28][29]

Aristoteles, c. 350 BCE, also used the term stoicheia and added a fifth element called aether, which formed the heavens. Aristotle defined an element as:

Element – one of those bodies into which other bodies can decompose, and that itself is not capable of being divided into other.[30]

Chemical definitions

In 1661, Robert Boyle proposed his theory of corpuscularism which favoured the analysis of matter as constituted by irreducible units of matter (atoms) and, choosing to side with neither Aristotle's view of the four elements nor Paracelsus ' view of three fundamental elements, left open the question of the number of elements.[31] The first modern list of chemical elements was given in Antoine Lavoisier rok 1789 Prvky chemie, which contained thirty-three elements, including světlo a kalorický.[32] Do roku 1818, Jöns Jakob Berzelius had determined atomic weights for forty-five of the forty-nine then-accepted elements. Dmitrij Mendělejev had sixty-six elements in his periodická tabulka of 1869.

Dmitrij Mendělejev

From Boyle until the early 20th century, an element was defined as a pure substance that could not be decomposed into any simpler substance.[31] Put another way, a chemical element cannot be transformed into other chemical elements by chemical processes. Elements during this time were generally distinguished by their atomic weights, a property measurable with fair accuracy by available analytical techniques.

Atomic definitions

Henry Moseley

The 1913 discovery by English physicist Henry Moseley that the nuclear charge is the physical basis for an atom's atomic number, further refined when the nature of protons and neutrony became appreciated, eventually led to the current definition of an element based on atomic number (number of protons per atomic nucleus). The use of atomic numbers, rather than atomic weights, to distinguish elements has greater predictive value (since these numbers are integers), and also resolves some ambiguities in the chemistry-based view due to varying properties of izotopy a allotropes within the same element. V současné době, IUPAC defines an element to exist if it has isotopes with a lifetime longer than the 10−14 seconds it takes the nucleus to form an electronic cloud.[33]

By 1914, seventy-two elements were known, all naturally occurring.[34] The remaining naturally occurring elements were discovered or isolated in subsequent decades, and various additional elements have also been produced synthetically, with much of that work pioneered by Glenn T. Seaborg. In 1955, element 101 was discovered and named mendelevium in honor of D.I. Mendeleev, the first to arrange the elements in a periodic manner.

Discovery and recognition of various elements

Viz také: Časová osa objevů chemických prvků

Ten materials familiar to various prehistoric cultures are now known to be chemical elements: Uhlík, měď, zlato, žehlička, Vést, rtuť, stříbrný, síra, cín, a zinek. Three additional materials now accepted as elements, arsen, antimon, a vizmut, were recognized as distinct substances prior to 1500 AD. Fosfor, kobalt, a Platina were isolated before 1750.

Most of the remaining naturally occurring chemical elements were identified and characterized by 1900, including:

Elements isolated or produced since 1900 include:

Recently discovered elements

První transuranový prvek (element with atomic number greater than 92) discovered was neptunium in 1940. Since 1999 claims for the discovery of new elements have been considered by the Smíšená pracovní skupina IUPAC / IUPAP. As of January 2016, all 118 elements have been confirmed as discovered by IUPAC. The discovery of element 112 was acknowledged in 2009, and the name copernicium and the atomic symbol Cn were suggested for it.[35] The name and symbol were officially endorsed by IUPAC on 19 February 2010.[36] The heaviest element that is believed to have been synthesized to date is element 118, oganesson, on 9 October 2006, by the Flerov Laboratory of Nuclear Reactions in Dubna, Rusko.[9][37] Tennessine, element 117 was the latest element claimed to be discovered, in 2009.[38] On 28 November 2016, scientists at the IUPAC officially recognized the names for four of the newest chemical elements, with atomic numbers 113, 115, 117, and 118.[39][40]

List of the 118 known chemical elements

The following sortable table shows the 118 known chemical elements.

  • Protonové číslo, název, a symbol all serve independently as unique identifiers.
  • Jména are those accepted by IUPAC.
  • Group, period, a blok refer to an element's position in the periodická tabulka. Group numbers here show the currently accepted numbering; for older alternate numberings, see Skupina (periodická tabulka).
  • Stav hmoty (solid, liquid, nebo gas) applies at standard teplota a tlak conditions (STP ).
  • Výskyt, as indicated by a footnote adjacent to the element's name, distinguishes naturally occurring elements, categorized as either prvotní nebo přechodný (from decay), and additional syntetický elements that have been produced technologically, but are not known to occur naturally.
  • Barva specifies an element's properties using the broad categories commonly presented in periodic tables: Aktinid, alkalický kov, kov alkalických zemin, lanthanid, post-transition metal, metaloid, ušlechtilý plyn, polyatomic or diatomic nekovový, a přechodový kov.
List of chemical elements
Protonové čísloSymbolŽivelEtymologie[41][42]SkupinaDobaAtomová hmotnost[43][44]HustotaBod tání[45]Bod varuSpecifická tepelná kapacitaElectro­negativityAbundance in Earth's crust[Já]
(Da )(G/cm3)(K. )(K)(J/G  · K.)(mg/kg)
 
1HVodíkřecký elementy hydro- a -gen, 'voda -forming'1110.0000898814.0120.2814.3042.201400
2OnHéliumřecký hḗlios, 'slunce '1814.002602(2)0.0001785—[II]4.225.193–0.008
3LiLithiumřecký líthos, 'kámen '126.94[III][IV][PROTI][VI][VII]0.534453.6915603.5820.9820
4BýtBerýliumBeryl, a mineral (ultimately from the name of Belur in southern India[Citace je zapotřebí ])229.0121831(5)1.85156027421.8251.572.8
5BBorBorax, a mineral (from arabština bawraq )13210.81[III][IV][PROTI][VII]2.34234942001.0262.0410
6CUhlíklatinský karbo, 'uhlí '14212.011[III][PROTI][VII]2.267>4000 (pressure dependent)43000.7092.55200
7NDusíkřecký nítron a -gen, 'ledek -forming'15214.007[III][PROTI][VII]0.001250663.1577.361.043.0419
8ÓKyslíkřecký oxy- a -gen, 'kyselina -forming'16215.999[III][PROTI][VII]0.00142954.3690.200.9183.44461000
9FFluorlatinský fluere, 'to flow'17218.998403163(6)0.00169653.5385.030.8243.98585
10NeNeonřecký néon, 'Nový'18220.1797(6)[III][IV]0.000899924.5627.071.03–0.005
11NaSodíkAngličtina (from medieval Latin) soda (the symbol Na is derived from Nová latina natrium, coined from German Natron, 'natron ')1322.98976928(2)0.971370.8711561.2280.9323600
12MgHořčíkMagnesia, a district of Eastern Thesálie v Řecko2324.305[VII]1.73892313631.0231.3123300
13AlHliníkoxid hlinitý z latiny alumen (gen. aluminis), 'bitter salt, kamenec '13326.9815384(3)2.698933.4727920.8971.6182300
14SiKřemíklatinský silex, 'pazourek ' (originally silicium)14328.085[PROTI][VII]2.3296168735380.7051.9282000
15PFosforřecký phōsphóros, 'light-bearing'15330.973761998(5)1.82317.305500.7692.191050
16SSíralatinský síra, 'brimstone'16332.06[III][PROTI][VII]2.067388.36717.870.712.58350
17ClChlórřecký chlórós, 'greenish yellow'17335.45[III][IV][PROTI][VII]0.003214171.6239.110.4793.16145
18ArArgonřecký argós, 'idle' (because of its inertness )18339.95[III][PROTI][VII]0.001783783.8087.300.52–3.5
19K.DraslíkNová latina potassa, 'potaš ', iself from hrnec a popel (the symbol K is derived from Latin kalium )1439.0983(1)0.862336.5310320.7570.8220900
20Ca.Vápníklatinský calx, 'Limetka '2440.078(4)[III]1.54111517570.647141500
21ScScandiumlatinský Scandia, 'Skandinávie '3444.955908(5)2.989181431090.5681.3622
22TiTitanTitáni, the sons of the Earth goddess of Greek mythology4447.867(1)4.54194135600.5231.545650
23PROTIVanadiumVanadis, an Stará norština name for the Scandinavian goddess Freya5450.9415(1)6.11218336800.4891.63120
24CrChromřecký chróma, 'barva '6451.9961(6)7.15218029440.4491.66102
25MnManganCorrupted from magnézie negra; vidět Hořčík7454.938043(2)7.44151923340.4791.55950
26FeŽehličkaEnglish word (the symbol Fe is derived from Latin ferrum )8455.845(2)7.874181131340.4491.8356300
27SpolKobaltNěmec Kobold, 'šotek '9458.933194(3)8.86176832000.4211.8825
28NiNiklNickel, a mischievous skřítek of German miner mythology10458.6934(4)8.912172831860.4441.9184
29CuMěďEnglish word, from Latin měď, ze starořečtiny Kýpros 'Kypr '11463.546(3)[PROTI]8.961357.7728350.3851.960
30ZnZinekMost likely from German Zinke, 'prong' or 'tooth', though some suggest Peršan zpíval „kámen“12465.38(2)7.134692.8811800.3881.6570
31GaGalliumlatinský Gallia, 'Francie '13469.723(1)5.907302.914626730.3711.8119
32GeGermaniumlatinský Germania, 'Německo '14472.630(8)5.3231211.4031060.322.011.5
33Tak jakoArsenfrancouzština arsen, z řečtiny arsenikón 'yellow arsenic' (influenced by arsenikós, 'masculine' or 'virile'), from a Západoasijský wanderword nakonec od Starý íránský *zarniya-ka, 'golden'15474.921595(6)5.7761090[VIII]8870.3292.181.8
34SeSelenřecký selḗnē, 'měsíc '16478.971(8)[PROTI]4.8094539580.3212.550.05
35BrBrómřecký brômos, 'stench'17479.904[VII]3.122265.8332.00.4742.962.4
36KrKryptonřecký kryptós, 'hidden'18483.798(2)[III][IV]0.003733115.79119.930.24831×10−4
37RbRubidiumlatinský rubidus, 'deep red'1585.4678(3)[III]1.532312.469610.3630.8290
38SrStronciumStrontian, vesnice v Skotsko, kde byl nalezen2587.62(1)[III][PROTI]2.64105016550.3010.95370
39YYttriumYtterby, Švédsko, kde byl nalezen3588.90584(1)4.469179936090.2981.2233
40ZrZirkoniumZirkon, minerál4591.224(2)[III]6.506212846820.2781.33165
41PoznNiobNiobe, dcera krále Tantalos from Greek mythology5592.90637(1)8.57275050170.2651.620
42MoMolybdenřecký molýbdaina, 'piece of Vést ', from mólybdos, 'lead', due to confusion with lead ore galenit (PbS)6595.95(1)[III]10.22289649120.2512.161.2
43TcTechneciumřecký tekhnētós, 'artificial'75[98][IX]11.524304538–1.9~ 3×10−9[X]
44RuRutheniumNová latina Rusín, 'Rusko '85101.07(2)[III]12.37260744230.2382.20.001
45RhRhodiumřecký rhodóeis, 'rose-coloured ', from rhódon, 'růže '95102.90549(2)12.41223739680.2432.280.001
46PdPalladiumAsteroid Pallas, considered a planet at the time105106.42(1)[III]12.021828.0532360.2442.20.015
47AgstříbrnýEnglish word (The symbol is derived from Latin argentum )115107.8682(2)[III]10.5011234.9324350.2351.930.075
48CDKadmiumNová latina Cadmia, from King Kadmos125112.414(4)[III]8.69594.2210400.2321.690.159
49vIndiumlatinský indicum, 'indigo ' (colour found in its spectrum)135114.818(1)7.31429.7523450.2331.780.25
50SnCínEnglish word (The symbol is derived from Latin stannum )145118.710(7)[III]7.287505.0828750.2281.962.3
51SbAntimonlatinský antimonium, the origin of which is uncertain: folk etymologies suggest it is derived from Greek proti ('against') + mónos ('alone'), or Stará francouzština proti-moine, 'Monk's bane', but it could plausibly be from or related to Arabic ʾiṯmid, 'antimony', reformatted as a Latin word. (The symbol is derived from Latin stibium 'stibnite '.)155121.760(1)[III]6.685903.7818600.2072.050.2
52TeTelurlatinský Řekni nám, 'the ground, Earth'165127.60(3)[III]6.232722.6612610.2022.10.001
53JáJódfrancouzština iode, z řečtiny ioeidḗs, 'violet'175126.90447(3)4.93386.85457.40.2142.660.45
54XeXenonřecký xénon, neuter form of xénos 'strange'185131.293(6)[III][IV]0.005887161.4165.030.1582.63×10−5
55ČsCesiumlatinský caesius, 'sky-blue'16132.90545196(6)1.873301.599440.2420.793
56BaBaryumřecký barýs, 'heavy'26137.327(7)3.594100021700.2040.89425
57Los AngelesLanthanřecký lanthánein, 'to lie hidden'3?[XI]6138.90547(7)[III]6.145119337370.1951.139
58CeCerTrpasličí planeta Ceres, considered a planet at the time it was discovered6140.116(1)[III]6.77106837160.1921.1266.5
59PrPraseodymiumřecký prásios dídymos, 'green twin'6140.90766(1)6.773120837930.1931.139.2
60NdNeodymřecký neos dídymos, 'new twin'6144.242(3)[III]7.007129733470.191.1441.5
61OdpolednePromethiumPrometheus řecké mytologie6[145][IX]7.2613153273–1.132×10−19[X]
62SmSamariumSamarskit, a mineral named after Colonel Vasili Samarsky-Bykhovets, Russian mine official6150.36(2)[III]7.52134520670.1971.177.05
63EuEuropiumEvropa6151.964(1)[III]5.243109918020.1821.22
64GdGadoliniumGadolinit, a mineral named after Johan Gadolin, Finnish chemist, physicist and mineralogist6157.25(3)[III]7.895158535460.2361.26.2
65TbTerbiumYtterby, Švédsko, kde byl nalezen6158.925354(8)8.229162935030.1821.21.2
66DyDysprosiumřecký dysprósitos, 'hard to get'6162.500(1)[III]8.55168028400.171.225.2
67HoHolmiumNová latina Holmia, 'Stockholm '6164.930328(7)8.795173429930.1651.231.3
68ErErbiumYtterby, Švédsko, kde byl nalezen6167.259(3)[III]9.066180231410.1681.243.5
69TmThuliumThule, the ancient name for an unclear northern location6168.934218(6)9.321181822230.161.250.52
70YbYtterbiumYtterby, Švédsko, kde byl nalezen6173.045(10)[III]6.965109714690.1551.13.2
71LuLutetiumlatinský Lutetia, 'Paříž '3?[XI]6174.9668(1)[III]9.84192536750.1541.270.8
72HfHafniumNová latina Hafnia, 'Kodaň ' (z dánština havn, 'harbour')46178.49(2)13.31250648760.1441.33
73TaTantalKrál Tantalos, father of Niobe from Greek mythology56180.94788(2)16.654329057310.141.52
74ŽWolframšvédský tung sten, 'heavy stone' (The symbol Ž je z Wolfram, a name used for the element in many languages, originally from Středně vysoká němčina wolf-rahm (wolf's foam) describing the mineral wolframit )[46]66183.84(1)19.25369558280.1322.361.3
75ReRheniumlatinský Rhenus, 'Rýn '76186.207(1)21.02345958690.1371.97×10−4
76OsOsmiumřecký osmḗ, 'čich '86190.23(3)[III]22.59330652850.132.20.002
77IrIridiumDuhovka, the Greek goddess of the rainbow96192.217(2)22.56271947010.1312.20.001
78PtPlatinašpanělština platina, 'little silver', from plata 'stříbrný'106195.084(9)21.462041.440980.1332.280.005
79AuZlatoEnglish word (the symbol Au is derived from Latin aurum )116196.966570(4)19.2821337.3331290.1292.540.004
80HgRtuťRtuť, Roman god of commerce, communication, and luck, known for his speed and mobility (the symbol Hg derives from the element's Latin name rtuť, z řečtiny hydrárgyros, 'water-silver')126200.592(3)13.5336234.43629.880.1420.085
81TlThaliumřecký thallós, 'green shoot or twig'136204.38[VII]11.8557717460.1291.620.85
82PbVéstEnglish word (the symbol Pb is derived from Latin olovo )146207.2(1)[III][PROTI]11.342600.6120220.1291.8714
83BiVizmutNěmec Wismut, z Weiß Masérka 'white mass', unless from Arabic156208.98040(1)[IX]9.807544.718370.1222.020.009
84PoPoloniumlatinský Polonia, 'Polsko ' (the home country of Marie Curie )166[209][IX]9.325271235–2.02×10−10[X]
85NaAstatřecký ástatos, 'unstable'176[210][IX]7575610–2.23×10−20[X]
86RnRadonRadium vyzařování, originally the name of the izotop Radon-222.186[222][IX]0.00973202211.30.0942.24×10−13[X]
87Fr.FranciumFrancie17[223][IX]1.87281890–0.7~ 1×10−18[X]
88RaRádiumfrancouzština rádiumz latiny poloměr, 'ray '27[226][IX]5.597320100.0940.99×10−7[X]
89AcActiniumřecký aktís, 'ray'3?[XI]7[227][IX]10.07132334710.121.15.5×10−10[X]
90ČtThoriumThor, the Scandinavian god of thunder7232.0377(4)[IX][III]11.72211550610.1131.39.6
91PaProtactiniumProto- (z řečtiny prôtos, 'first, before') + aktinium, since actinium is produced through the radioactive decay of protactinium7231.03588(1)[IX]15.3718414300–1.51.4×10−6[X]
92UUranUran, the seventh planet in the Solar System7238.02891(3)[IX]18.951405.344040.1161.382.7
93NpNeptuniumNeptune, the eighth planet in the Solar System7[237][IX]20.459174273–1.36≤ 3×10−12[X]
94PuPlutoniumTrpasličí planeta Pluto, considered the ninth planet in the Solar System at the time it was discovered7[244][IX]19.85[XII]912.53501–1.28≤ 3×10−11[X]
95DopoledneAmericiumSeverní a Jižní Amerika, as the element was first synthesised on the continent, by analogy with evropské7[243][IX]13.6914492880–1.130[XIII]
96CmKuriumPierre Curie a Marie Curie, French physicists and chemists7[247][IX]13.5116133383–1.280[XIII]
97BkBerkeliumBerkeley, California, where the element was first synthesised, by analogy with terbium7[247][IX]14.7912592900–1.30[XIII]
98SrovKaliforniumKalifornie, where the element was first synthesised7[251][IX]15.11173(1743)[XIV]–1.30[XIII]
99EsEinsteiniumAlbert Einstein, Německý fyzik7[252][IX]8.841133(1269)[XIV]–1.30[XIII]
100FmFermiumEnrico Fermi, Italský fyzik7[257][IX](9.7)[XIV](1125)[XIV]––1.30[XIII]
101MdMendeleviumDmitrij Mendělejev, Russian chemist and inventor who proposed the periodická tabulka7[258][IX](10.3)[XIV](1100)[XIV]––1.30[XIII]
102NeNobeliumAlfred Nobel, Swedish chemist and engineer7[259][IX](9.9)[XIV](1100)[XIV]––1.30[XIII]
103LrLawrenciumErnest Lawrence, Americký fyzik3?[XI]7[266][IX](15.6)[XIV](1900)[XIV]––1.30[XIII]
104RfRutherfordiumErnest Rutherford, chemist and physicist from New Zealand47[267][IX](23.2)[XIV](2400)[XIV](5800)[XIV]––0[XIII]
105DbDubniumDubna, Russia, where the Společný institut pro jaderný výzkum je umístěn57[268][IX](29.3)[XIV]––––0[XIII]
106SgSeaborgiumGlenn T. Seaborg, Americký chemik67[269][IX](35.0)[XIV]––––0[XIII]
107BhBohriumNiels Bohr, Dánský fyzik77[270][IX](37.1)[XIV]––––0[XIII]
108HsDraslíkNová latina Hassia, 'Hesse ' (a state in Germany)87[270][IX](40.7)[XIV]––––0[XIII]
109Mt.MeitneriumLise Meitner, Austrian physicist97[278][IX](37.4)[XIV]––––0[XIII]
110DsDarmstadtiumDarmstadt, Germany, where the element was first synthesised107[281][IX](34.8)[XIV]––––0[XIII]
111RgRoentgeniumWilhelm Conrad Röntgen, Německý fyzik117[282][IX](28.7)[XIV]––––0[XIII]
112CnCoperniciumMikuláš Koperník, Polish astronomer127[285][IX](14.0)[XIV](283)[XV](340)[XV]––0[XIII]
113NhNihoniumjaponský Nihon, 'Japonsko ' (where the element was first synthesised)137[286][IX](16)[XIV](700)[XIV](1400)[XIV]––0[XIII]
114FlFleroviumFlerov Laboratory of Nuclear Reactions, část JINR, where the element was synthesised; itself named after Georgy Flyorov, Russian physicist147[289][IX](14)[XIV]–~210––0[XIII]
115McMoscoviumMoskevská oblast, Russia, where the element was first synthesised157[290][IX](13.5)[XIV](700)[XIV](1400)[XIV]––0[XIII]
116LvLivermoriumLawrence Livermore National Laboratory v Livermore, Kalifornie, which collaborated with JINR on its synthesis167[293][IX](12.9)[XIV](700)[XIV](1100)[XIV]––0[XIII]
117TsTennessineTennessee, United States (where Národní laboratoř v Oak Ridge is located)177[294][IX](7.2)[XIV](700)[XIV](883)[XIV]––0[XIII]
118OgOganessonJurij Oganessian, Russian-born Armenian physicist187[294][IX](5.0)[XIV][XVI](320)[XIV](~350)[XIV][XVII]––0[XIII]

Poznámky

  1. ^ Unless otherwise indicated, elements are primordial – they occur naturally, and not through rozklad.
  2. ^ Hélium neztuhne pod tlakem jedné atmosféry. Helium can only solidify at pressures above 25 atmospheres, which corresponds to a melting point of 0.95 K.
  3. ^ A b C d E F G h i j k l m n Ó p q r s t u proti w X y z aa ab ac inzerát ae af ag ah ai aj The isotopic composition of this element varies in some geological specimens, and the variation may exceed the uncertainty stated in the table.
  4. ^ A b C d E F The isotopic composition of the element can vary in commercial materials, which can cause the atomic weight to deviate significantly from the given value.
  5. ^ A b C d E F G h i j k l m The isotopic composition varies in terrestrial material such that a more precise atomic weight can not be given.
  6. ^ The atomic weight of commercial lithium can vary between 6.939 and 6.996—analysis of the specific material is necessary to find a more accurate value.
  7. ^ A b C d E F G h i j k l The value listed is the conventional atomic-weight value suitable for trade and commerce. The actual value may differ depending on the isotopic composition of the sample. Since 2009, IUPAC provides the standard atomic-weight values for these elements using the interval notation. The corresponding standard atomic weights are:
    • Hydrogen: [1.00784, 1.00811]
    • Lithium: [6.938, 6.997]
    • Boron: [10.806, 10.821]
    • Carbon: [12.0096, 12.0116]
    • Nitrogen: [14.00643, 14.00728]
    • Oxygen: [15.99903, 15.99977]
    • Magnesium: [24.304, 24.307]
    • Silicon: [28.084, 28.086]
    • Sulfur: [32.059, 32.076]
    • Chlorine: [35.446, 35.457]
    • Argon: [39 792, 39 963]
    • Brom: [79,901; 79,907]
    • Thalium: [204,382; 204,385]
  8. ^ Tento prvek sublimuje při jedné atmosféře tlaku.
  9. ^ A b C d E F G h i j k l m n Ó p q r s t u proti w X y z aa ab ac inzerát ae af ag ah ai aj ak al Prvek nemá žádné stabilní nuklidy a hodnotu v závorkách, např. [209], označuje hmotnostní číslo nejdelšího izotopu prvku. Čtyři takové prvky, vizmut, thorium, protaktinium a uran, však mají charakteristické pozemské izotopové složení, a proto jsou uvedeny jejich standardní atomové hmotnosti.
  10. ^ A b C d E F G h i j k Tento prvek je přechodný - vyskytuje se pouze prostřednictvím rozklad (a v plutoniu, také ve stopách uložených z supernovy na Zemi).
  11. ^ A b C d Členství ve skupině 3 je sporné. Po skandiu (Sc) a yttriu (Y) je v literatuře diskutováno, zda skupina pokračuje v lanthanu (La) a aktiniu (Ac), nebo v lutetiu (Lu) a lawrencium (Lr). V roce 2015 byl zahájen projekt IUPAC, který rozhodl o této otázce.
  12. ^ Pro plutonium-239.[47]
  13. ^ A b C d E F G h i j k l m n Ó p q r s t u proti w X Tento prvek je syntetický - transuranický prvky 95 a vyšší se nevyskytují přirozeně, ale všechny je lze vyrobit uměle.
  14. ^ A b C d E F G h i j k l m n Ó p q r s t u proti w X y z aa ab ac inzerát ae af ag ah ai aj ak Hodnota nebyla přesně změřena, obvykle kvůli zkratu prvku poločas rozpadu; hodnota uvedená v závorkách je predikcí.
  15. ^ A b S chybovými pruhy: 283 ± 11 K, respektive 340 ± 10 K. Nejlepší experimentální hodnota pro bod varu copernicium je 357+112
    −108     K.
  16. ^ Tato předpokládaná hodnota platí pro pevný oganesson, nikoli pro plynný oganesson.
  17. ^ S chybovými pruhy: 350 ± 30 K.


Viz také

Reference

  1. ^ IUPAC, Kompendium chemické terminologie, 2. vyd. („Zlatá kniha“) (1997). Online opravená verze: (2006–) “chemický prvek ". doi:10.1351 / goldbook.C01022
  2. ^ Podívejte se na časovou osu na str.10 v Oganessian, Yu. Ts .; Utyonkov, V .; Lobanov, Yu .; Abdullin, F .; Polyakov, A .; Sagaidak, R .; Širokovský, I .; Tsyganov, Yu .; et al. (2006). „Důkazy pro temnou hmotu“ (PDF). Fyzický přehled C.. 74 (4): 044602. Bibcode:2006PhRvC..74d4602O. doi:10.1103 / PhysRevC.74.044602.
  3. ^ lbl.gov (2005). „The Universe Adventure Hydrogen and Helium“. Lawrence Berkeley National Laboratory Americké ministerstvo energetiky. Archivovány od originál dne 21. září 2013.
  4. ^ astro.soton.ac.uk (3. ledna 2001). "Tvorba světelných prvků". University of Southampton. Archivovány od originál dne 21. září 2013.
  5. ^ foothill.edu (18. října 2006). „Jak hvězdy vyrábějí energii a nové prvky“ (PDF). Foothill College.
  6. ^ A b Dumé, B. (23. dubna 2003). „Vizmut láme rekord poločasu rozpadu alfa“. Physicsworld.com. Bristol, Anglie: Fyzikální ústav. Citováno 14. července 2015.
  7. ^ A b de Marcillac, P .; Coron, N .; Dambier, G .; Leblanc, J .; Moalic, J-P (2003). "Experimentální detekce alfa-částic z radioaktivního rozpadu přírodního vizmutu". Příroda. 422 (6934): 876–8. Bibcode:2003 Natur.422..876D. doi:10.1038 / nature01541. PMID  12712201. S2CID  4415582.
  8. ^ Sanderson, K. (17. října 2006). „Nejtěžší prvek vyroben - znovu“. Novinky @ příroda. doi:10.1038 / novinky061016-4. S2CID  121148847.
  9. ^ A b Schewe, P .; Stein, B. (17. října 2000). „Jsou objeveny prvky 116 a 118“. Fyzikální novinky. Americký fyzikální institut. Archivovány od originál dne 1. ledna 2012. Citováno 19. října 2006.
  10. ^ Glanz, J. (6. dubna 2010). „Vědci objevují těžký nový prvek“. The New York Times.
  11. ^ Oganessian, Yu. Ts .; Abdullin, F. Sh .; Bailey, P. D .; Benker, D.E .; Bennett, M. E.; Dmitriev, S. N .; Ezold, J. G .; Hamilton, J. H .; Henderson, R. A .; Itkis, M. G .; Lobanov, Yu. PROTI.; Mezentsev, A. N .; Moody, K. J .; Nelson, S.L .; Polyakov, A. N .; Porter, C.E .; Ramayya, A. V .; Riley, F. D .; Roberto, J. B .; Ryabinin, M. A .; Rykaczewski, K. P .; Sagaidak, R. N .; Shaughnessy, D. A .; Širokovský, I. V .; Stoyer, M. A .; Subbotin, V. G .; Sudowe, R .; Sukhov, A. M .; Tsyganov, Yu. S .; et al. (Duben 2010). "Syntéza nového prvku s atomovým číslem Z = 117". Dopisy o fyzické kontrole. 104 (14): 142502. Bibcode:2010PhRvL.104n2502O. doi:10.1103 / PhysRevLett.104.142502. PMID  20481935.
  12. ^ Agentura pro ochranu životního prostředí Spojených států. „Technecium-99“. epa.gov. Citováno 26. února 2013.
  13. ^ Harvard – Smithsonianovo centrum pro astrofyziku. „Počátky těžkých prvků“. cfa.harvard.edu. Citováno 26. února 2013.
  14. ^ „Atomic Number and Mass Numbers“. ndt-ed.org. Archivovány od originál dne 12. února 2014. Citováno 17. února 2013.
  15. ^ periodic.lanl.gov. "Periodická tabulka prvků: LANL Carbon". Národní laboratoř Los Alamos.
  16. ^ Katsuya Yamada. „Atomic mass, izotopes, and mass number“ (PDF). Los Angeles Pierce College. Archivovány od originál (PDF) dne 11. ledna 2014.
  17. ^ "Čistý prvek". Evropská jaderná společnost. Archivovány od originál dne 13. června 2017. Citováno 13. srpna 2013.
  18. ^ Audi, G .; Kondev, F. G .; Wang, M .; Huang, W. J .; Naimi, S. (2017). „Hodnocení jaderných vlastností NUBASE2016“ (PDF). Čínská fyzika C.. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
  19. ^ Meija, Juris; et al. (2016). „Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)“. Čistá a aplikovaná chemie. 88 (3): 265–91. doi:10.1515 / pac-2015-0305.
  20. ^ Meija, Juris; et al. (2016). „Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)“. Čistá a aplikovaná chemie. 88 (3). Tabulka 2, 3 kombinovaná; nejistota odstraněna. doi:10.1515 / pac-2015-0305.
  21. ^ Wilford, J.N. (14. ledna 1992). „Pozorování pomocí HST přinášejí překvapení“. The New York Times.
  22. ^ Wright, E. L. (12. září 2004). „Nucleosynthesis velkého třesku“. UCLA, Divize astronomie. Citováno 22. února 2007.
  23. ^ Wallerstein, George; Iben, Icko; Parker, Peter; Boesgaard, Ann; Hale, Gerald; Champagne, Arthur; Barnes, Charles; Käppeler, Franz; et al. (1999). „Syntéza prvků ve hvězdách: čtyřicet let pokroku“ (PDF). Recenze moderní fyziky. 69 (4): 995–1084. Bibcode:1997RvMP ... 69..995 W.. doi:10.1103 / RevModPhys.69,995. hdl:2152/61093. Archivovány od originál (PDF) dne 28. září 2006.
  24. ^ Earnshaw, A .; Greenwood, N. (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann.
  25. ^ Croswell, K. (1996). Alchymie nebes. Kotva. ISBN  978-0-385-47214-2.
  26. ^
    • Ultratrace minerály. Autoři: Nielsen, Forrest H. USDA, ARS Zdroj: Moderní výživa ve zdraví a nemoci / redaktoři, Maurice E. Shils ... et al. Baltimore: Williams & Wilkins, c. 1999, str. 283-303. Datum vydání: 1999 URI: [1]
  27. ^ Daumann, Lena J. (25. dubna 2019). „Essential and Ubiquitous: The Emergence of Lanthanide Metallobiochemistry“. Angewandte Chemie International Edition. doi:10,1002 / anie.201904090. Citováno 15. června 2019.
  28. ^ Platón (2008) [c. 360 př. Nl]. Timaeus. Zapomenuté knihy. str. 45. ISBN  978-1-60620-018-6.
  29. ^ Hillar, M. (2004). „Problém duše v Aristotelově De anima“. NASA /WMAP. Archivovány od originál dne 9. září 2006. Citováno 10. srpna 2006.
  30. ^ Partington, J. R. (1937). Krátká historie chemie. New York: Dover Publications. ISBN  978-0-486-65977-0.
  31. ^ A b Boyle, R. (1661). Skeptický chymista. Londýn. ISBN  978-0-922802-90-6.
  32. ^ Lavoisier, A. L. (1790). Chemické prvky přeložil Robert Kerr. Edinburgh. str. 175–6. ISBN  978-0-415-17914-0.
  33. ^ Transactinid-2. www.kernchemie.de
  34. ^ Carey, G.W. (1914). Chemie lidského života. Los Angeles. ISBN  978-0-7661-2840-8.
  35. ^ „IUPAC oznamuje zahájení procesu schvalování názvu prvku atomového čísla 112“ (PDF). IUPAC. 20. července 2009. Citováno 27. srpna 2009.
  36. ^ „IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry): Element 112 is Named Copernicium“. IUPAC. 20. února 2010. Archivovány od originál dne 24. února 2010.
  37. ^ Oganessian, Yu. Ts .; Utyonkov, V .; Lobanov, Yu .; Abdullin, F .; Polyakov, A .; Sagaidak, R .; Širokovský, I .; Tsyganov, Yu .; et al. (2006). „Důkazy pro temnou hmotu“ (PDF). Fyzický přehled C.. 74 (4): 044602. Bibcode:2006PhRvC..74d4602O. doi:10.1103 / PhysRevC.74.044602.
  38. ^ Greiner, W. „Doporučení“ (PDF). 31. schůze, PAC pro jadernou fyziku. Společný institut pro jaderný výzkum. Archivovány od originál (PDF) dne 14. dubna 2010.
  39. ^ Zaměstnanci (30. listopadu 2016). „IUPAC oznamuje názvy prvků 113, 115, 117 a 118“. IUPAC. Citováno 1. prosince 2016.
  40. ^ St. Fleur, Nicholas (1. prosince 2016). „Čtyři nová jména oficiálně přidaná do Periodické tabulky prvků“. The New York Times. Citováno 1. prosince 2016.
  41. ^ „Periodic Table - Royal Society of Chemistry“. www.rsc.org.
  42. ^ „Online slovník etymologie“. etymonline.com.
  43. ^ Wieser, Michael E .; et al. (2013). „Atomic weights of the elements 2011 (IUPAC Technical Report)“. Pure Appl. Chemie. 85 (5): 1047–1078. doi:10.1351 / PAC-REP-13-03-02. (pro standardní atomové hmotnosti prvků)
  44. ^ Sonzogni, Alejandro. „Interaktivní tabulka nukleotidů“. Národní jaderné datové centrum: Brookhaven National Laboratory. Citováno 6. června 2008. (pro atomové hmotnosti prvků s atomovými čísly 103–118)
  45. ^ Holman, S. W .; Lawrence, R. R .; Barr, L. (1. ledna 1895). "Body tání hliníku, stříbra, zlata, mědi a platiny". Proceedings of the American Academy of Arts and Sciences. 31: 218–233. doi:10.2307/20020628. JSTOR  20020628.
  46. ^ van der Krogt, Peter. „Wolframium Wolfram Tungsten“. Elementymology & Elements Multidict. Archivovány od originál dne 23. ledna 2010. Citováno 11. března 2010.
  47. ^ Vypočteno z atomové hmotnosti a atomového objemu. Jednotková buňka obsahující 16 atomů má objem 319,96 kubického Å, podle Siegfried S. Hecker (2000). „Plutonium a jeho slitiny: od atomů po mikrostrukturu“ (PDF). Věda Los Alamos. 26: 331.. To dává hustotu pro 239Pu (1,66053906660 × 10−24g / dalton × 239,0521634 daltonů / atom × 16 atomů / jednotková buňka) / (319,96 Å3/ jednotková buňka × 10−24cc / Å3) nebo 19,85 g / cm3.

Další čtení

externí odkazy