Oxid bromičitý - Bromine dioxide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Oxid bromičitý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| BrO2 | |
| Molární hmotnost | 111,903 g / mol[1] |
| Vzhled | nestabilní žluté krystaly |
| Bod tání | rozkládá se kolem 0 ° C |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Oxid bromitý Bromtrifluorid Brom-pentafluorid |
jiný kationty | Difluorid kyslíku Oxid dichlornatý Chlordioxid Oxid jodičitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Oxid bromičitý je chemická sloučenina složen z bróm a kyslík s vzorec BrO2. Vytváří nestabilní žlutou barvu[2] na žlutooranžovou[1] krystaly. Poprvé byl izolován R. Schwarzem a M. Schmeißerem v roce 1937 a předpokládá se, že je důležitý v atmosférický reakce bromu s ozón.[3]Je to podobné jako chlordioxid, oxid z jeho halogenový soused o jedno období výše na periodická tabulka.
Reakce
Oxid bromičitý se tvoří, když elektrický proud prochází směsí bromu a kyslíku při nízké teplotě a tlaku.[4]
Oxid bromičitý může také vznikat zpracováním plynného bromu ozonem trichlorfluormethan při -50 ° C.[1]
Po smíchání s a základna, Oxid bromičitý dává bromid a bromičnan anionty:[4]
Reference
- ^ A b C Perry, Dale L .; Phillips, Sidney L. (1995), Příručka anorganických sloučenin, CRC Press, str. 74, ISBN 0-8493-8671-3, vyvoláno 17. března 2009
- ^ A b Lide, David R. (1998), Příručka chemie a fyziky (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, str. 447, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ Müller, Holger S. P .; Miller, Charles E .; Cohen, Edward A. (1997). "Rotační spektrum a molekulární vlastnosti oxidu bromičitého, OBrO". The Journal of Chemical Physics. 107 (20): 8292. doi:10.1063/1.475030. ISSN 0021-9606.
- ^ A b Arora, M.G. (1997), Prvky P-bloku, New Delhi: Anmol Publications, s. 1. 256, ISBN 978-81-7488-563-0, vyvoláno 17. března 2009
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |