Tellurit sodný - Sodium tellurite
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Tellurit sodný IV, dvojsodná sůl kyseliny tellurové | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.231  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Na2TeO3 | |
| Molární hmotnost | 221,57774 g / mol |
| Vzhled | bílé krystaly, prášek |
| Hustota | 6,245 g / cm3 |
| Bod tání | 710 ° C (1310 ° F; 983 K) |
| Bod varu | neznámý (velmi vysoký) |
| rozpustný větší než nebo rovno 100 mg / ml při 68 ° F | |
| Struktura | |
| kosočtverečný | |
| Nebezpečí | |
| R-věty (zastaralý) | R23 R24 R25 |
| S-věty (zastaralý) | S22 S36 S37 S39 S45 |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 83 mg / kg (potkan, orálně) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Tellurit sodný je anorganický telur sloučenina vzorce Na2TeO3. Je to ve vodě rozpustná bílá pevná látka a slabá redukční činidlo. Tellurit sodný je meziprodukt při extrakci prvku, teluru; je to produkt získaný z anodové slizy a je předchůdcem telluru.
Příprava
Hlavním zdrojem teluru je měď anoda slizy, které obsahují drahé kovy stejně jako různé teluridy. Tyto slizy jsou praženy uhličitan sodný a kyslík za vzniku teluritu sodného.[1]
- Ag2Te + Na2CO3 + O.2 → 2Ag + Na2TeO3 + CO2 (400–500 ° C)
Toto je reakce s teluridem stříbrným. Tellurid se oxiduje na telurit a stříbro (I) se redukuje na stříbro.
Čištění
The elektrolýza roztoku teluritu poskytuje vyčištěný telur.[1]
- Anoda: 4OH− → 2H2O + O2 + 4e−
- Katoda: TeO32− + 3H2O + 4e− → Te + 6OH−
Struktura a vlastnosti
Tellur má vlastnosti podobné síře a selenu. V bezvodé formě Na2TeO3 atomy telluru jsou 6 souřadnic, tři Te-O na 1,87A a tři v 2,9A, se zkreslenými hranami sdílení osmistěn.[2] V pentahydrátu Na2TeO30,5 hodiny2Ó existují diskrétní teluritové anionty, TeO32− které jsou pyramidové. Vzdálenost Te-O je 1,85 - 1,86A a úhel O-Te-O je blízký 99,5 °.[3] Telluritový anion je slabá základna. Tellurit sodný by byl podobný seleničitan sodný a siřičitan sodný. Tellurit sodný je jak slabé oxidační činidlo, tak slabé redukční činidlo.
- H2TeO3 → H+ + HTeO3− pK 2,48
Kyselina telurová ztrácí při této hodnotě pKa proton.
- HTeO3− → H+ + TeO32− pK 7,7
Vodíkový telurit ztrácí při této hodnotě pKa proton, aby se stal teluritovým iontem. To by se stalo při reakci kyseliny telurové s hydroxidem sodným za vzniku telluritu sodného.
- TeO2 + 2 OH− → TeO32− + H2Ó
Jedná se o reakci oxidu teluritého s bází za vzniku teluritové soli.
Aplikace
Tellurit sodný zlepšuje korozní odolnost galvanicky pokovených niklových vrstev. Roztoky teluritu sodného se používají pro černé nebo modročerné povlaky na železo, ocel, hliník a měď. V mikrobiologii může být tellurit sodný přidán do růstového média k izolaci bakterií s vlastní fyziologickou odolností vůči jeho toxicitě.[4]
Reference
- ^ A b Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Nils Wiberg (ed.). Anorganická chemie. přeložila Mary Eagleson. Akademický tisk. str. 588. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Masse, R .; Guitel, J.C .; Tordjman, I. (1980). "Příprava chimique et structure cristalline des tellurites de sodium et d'argent: Na2TeO3, Ag2TeO3". Bulletin materiálového výzkumu. 15 (4): 431–436. doi:10.1016/0025-5408(80)90048-3. ISSN 0025-5408.
- ^ „Etude cristallographique du tellurite de sodium à cinq molécules d'eau, Na2TeIVÓ3· 5H2Ó". Acta Crystallogr. B. 35: 1337–1340. 1979. doi:10.1107 / S0567740879006403.
- ^ Borsetti, Francesca; Toninello, Antonio; Zannoni, Davide (2003). „Příjem teluritu buňkami fakultativního fototrofu Rhodobacter capsulatus je proces závislý na pH.“ Federace evropských biochemických společností. Svazek 554, 3. vydání, 20. listopadu 2003, s. 315–318. Elsevier B.V. doi:10.1016 / S0014-5793 (03) 01180-3
- Cameo Chemicals. Tellurit sodný. Citováno 8. března 2009. Web: http://cameochemical.noaa.gov/chemical/5185.
- Knockaert, Guy (2002). "Tellur a sloučeniny teluru". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a26_177.pub2.