Tetrabromid seleničitý - Selenium tetrabromide
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Tetrabrom-λ4-selane | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.256  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| SeBr4 | |
| Molární hmotnost | 398.576 |
| Hustota | 4,029 g / cm3 |
| Bod tání | 75 ° C (167 ° F; 348 K) (rozpouští se) |
| Bod varu | 115 ° C (239 ° F; 388 K) (sublimuje) |
| Struktura[1] | |
| trigonální (α) monoklinický (β) | |
| P31c, č. 159 (α) C2 / c, č. 15 (β) | |
Jednotky vzorce (Z) | 16 |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |     |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H301, H311, H314, H331, H351, H373, H400, H410 | |
| P201, P202, P260, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P281, P301 + 310, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P310, P311, P312, P314, P321, P322, P330, P361 | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Tetrabromid seleničitý je anorganická sloučenina s chemický vzorec SeBr4.
Příprava
Tetrabromid seleničitý lze vyrobit smícháním elementárních prvků bróm a selen:[2][3]
Vlastnosti
Tetrabromid seleničitý existuje ve dvou polymorfy, trigonální, černá α-SeBr4 a monoklinický, oranžově načervenalý β-SeBr4, z nichž oba mají tetramerní kubánský -jako Se4Br16 jednotky, ale liší se v tom, jak jsou uspořádány.[1] Rozpouští se sirouhlík, chloroform a ethylbromid, ale rozkládá se ve vodě,[4] aby to produkovalo kyselina selenová ve vlhkém vzduchu.
Sloučenina je stabilní pouze v atmosféře nasycené bromem; Měření hustoty plynu v plynné fázi ukazuje, že se sloučenina rozkládá na monobromid seleničitý a brom.[3]
Reference
- ^ A b Narozen, ref. P .; Kniep, R .; Mootz, D. (1979). „Phasenbeziehungen im System Se-Br und die Kristallstrukturen des dimorphen SeBr4". Z. Anorg. Allg. Chem. 451 (1): 12–24. doi:10.1002 / zaac.19794510103.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. str. 772–774. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ A b Tideswell, N. W .; McCullough, J. D. (1956). "Bromidy selenu. I. Spektrofotometrická studie disociace tetrabromidu selenu a dibromidu selenu v roztoku chloridu uhličitého1,2". Journal of the American Chemical Society. 78 (13): 3026–3029. doi:10.1021 / ja01594a025.
- ^ Perry, Dale L. (2011). Příručka anorganických sloučenin. CRC Press. p. 360. ISBN 978-1-4398-1461-1.
 | Tento anorganické sloučenina –Příbuzný článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |