Dichroman sodný - Sodium dichromate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Dichroman sodný | |
| Ostatní jména Disodná sůl kyseliny chromové | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.031.070  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 3288 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Na2Cr2Ó7 | |
| Molární hmotnost | 261,97 g / mol (bezvodý) 298,00 g / mol (dihydrát) |
| Vzhled | jasně oranžová |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 2,52 g / cm3 |
| Bod tání | 356,7 ° C (674,1 ° F; 629,8 K) |
| Bod varu | 400 ° C (752 ° F; 673 K) se rozkládá |
| 73 g / 100 ml při 25 ° C | |
| Rozpustnost v jiných rozpouštědlech | rozpustný v methanolu, ethanol |
Index lomu (nD) | 1,661 (dihydrát) |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | ICSC 1369 |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Oxidant (Ó) Carc. Kočka. 2 Muta. Kočka. 2 Repr. Kočka. 2 Velmi toxický (T +) Škodlivé (Xn) Žíravý (C) Nebezpečný pro životní prostředí (N) |
| R-věty (zastaralý) | R45, R46, R60, R61, R8, R21, R25, R26, R34, R42 / 43, R48 / 23, R50 / 53, |
| S-věty (zastaralý) | S53, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 50 mg / kg |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chroman sodný Molybdenan sodný Wolframan sodný |
jiný kationty | Dichroman draselný Dichroman amonný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Dichroman sodný je anorganická sloučenina se vzorcem Na2Cr2Ó7. Obvykle se však se solí zachází jako s dihydrátem Na2Cr2Ó7·2H2Ó. Prakticky veškerá chromová ruda se zpracovává přeměnou na dichroman sodný a z této soli se připravují prakticky všechny sloučeniny a materiály na bázi chromu.[1] Pokud jde o reaktivitu a vzhled, dichroman sodný a dichroman draselný jsou velmi podobné. Sodná sůl je však asi dvacetkrát rozpustnější ve vodě než draselná sůl (49 g / l při 0 ° C) a její ekvivalentní hmotnost je také nižší, což je často žádoucí.[2]
Výroba
Dichroman sodný je generován ve velkém měřítku z rud obsahujících oxidy chromu (III). Ruda je obvykle spojena se základnou uhličitan sodný, při přibližně 1000 ° C v přítomnosti vzduchu (zdroj kyslíku):
Tento krok solubilizuje chrom a umožňuje jeho extrakci do horké vody. V této fázi jsou ostatní složky rudy, jako jsou sloučeniny hliníku a železa, špatně rozpustné. Okyselení výsledného vodného extraktu pomocí kyselina sírová nebo oxid uhličitý poskytuje dichromát:
Dichromát se izoluje jako dihydrát krystalizací. Tímto způsobem se ročně vyprodukuje mnoho milionů kilogramů dichromanu sodného.
Vzhledem k tomu, že chrom (VI) je toxický, zejména pokud jde o prach, podléhají tyto továrny přísným předpisům. Například odpadní voda z takových rafinérií je zpracována redukčními činidly, aby se vrátil veškerý chrom (VI) do chromu (III), který je méně nebezpečný pro životní prostředí.[1] Je známa celá řada hydrátů této soli, od dekahydrátu pod 19,5 ° C (CAS # 13517-17-4 ), stejně jako hexa-, tetra- a dihydráty. Při teplotě nad 62 ° C tyto soli spontánně ztrácejí vodu, aby poskytly bezvodý materiál. Krystalizuje kolem 30 až 35 stupňů C
Reakce
Dichromanové a chromanové soli jsou oxidační činidla. Pro opalování kůže se nejprve dichroman sodný redukuje s oxid siřičitý.
V oblasti organická syntéza,[2] tato sloučenina oxiduje benzylová a allylický CH vazby na karbonyl deriváty. Například, 2,4,6-trinitrotoluen se oxiduje na odpovídající karboxylovou kyselinu.[3] Podobně se 2,3-dimethylnaftalen oxiduje Na2Cr2Ó7 na 2,3-naftalendikarboxylovou kyselinu.[4]
Sekundární alkoholy se oxidují na odpovídající keton, např. mentol na menthone;[5] dihydrocholesterol na cholestanon:[6]
- 3 R.2CHOH + Cr2Ó72− + 2 H+ → 3 R2C = O + Cr2Ó3 + 4 H2Ó
Ve srovnání s draselnou solí je hlavní výhodou dichromanu sodného jeho větší rozpustnost ve vodě a polárních rozpouštědlech, jako je kyselina octová.
Dichroman sodný lze použít v fluoren na fluorenon konverze.
Bezpečnost
Jako všichni šestimocný chrom sloučeniny, je dichroman sodný karcinogenní.[7] Sloučenina je také korozívní a expozice může způsobit vážné poškození očí nebo slepotu.[8] Expozice člověka dále zahrnuje sníženou plodnost, dědičné genetické poškození a poškození nenarozených dětí.
Reference
- ^ A b Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, „Chromium Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002 / 14356007.a07_067
- ^ A b Freeman, F. „Dichroman sodný“ v Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002 / 047084289X.
- ^ Clarke, H. T .; Hartman, W. W. (1941). "Kyselina 2,4,6-trinitrobenzoová". Organické syntézy.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz); Kolektivní objem, 1, str. 543
- ^ Friedman, L. (1973). "Kyselina 2,3-naftalendikarboxylová". Organické syntézy.; Kolektivní objem, 5, str. 810
- ^ L. T. Sandborn (1929). "l-Menthone ". Organické syntézy. 9: 59.; Kolektivní objem, 1, str. 340
- ^ W. F. Bruce (1941). "Cholestanon". Organické syntézy.; Kolektivní objem, 2, str. 139
- ^ IARC (2012) [17. – 24. Března 2009]. Svazek 100C: Arzen, kovy, vlákna a prach (PDF). Lyon: Mezinárodní agentura pro výzkum rakoviny. ISBN 978-92-832-0135-9. Citováno 2020-01-05.
Tady je dostatečné důkazy u lidí pro karcinogenitu sloučenin chrómu (VI). Sloučeniny chromu (VI) způsobují rakovinu plic. Také byly pozorovány pozitivní asociace mezi expozicí sloučeninám chromu (VI) a rakovinou nosu a nosních dutin. Tady je dostatečné důkazy u experimentálních zvířat pro karcinogenitu sloučenin chrómu (VI). Sloučeniny chromu (VI) jsou karcinogenní pro člověka (skupina 1).
- ^ ILO 1369 - dichroman sodný