Pentabromid fosforečný - Phosphorus pentabromide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC pentabromid fosforečný | |
| Ostatní jména bromid fosforitý (V) | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.260  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| PBr5 | |
| Molární hmotnost | 430,49 g / mol |
| Vzhled | žlutá pevná látka |
| Hustota | 3,61 g / cm3 |
| Bod tání | ca. 100 ° C (rozkládá se) |
| Bod varu | 106 ° C (223 ° F; 379 K) (rozkládá se) |
| rozkládá se | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Pentabromid fosforečný je reaktivní žlutá pevná látka vzorce PBr5, který má strukturu PBr4+ Br− v pevném stavu, ale v pára fáze je zcela disociována na PBr3 a Br2. Rychlé ochlazení této fáze na 15K. vede k tvorbě iontových druhů heptabromid fosforečný ([PBr4]+[Br3]−).[1]
Může být použit v organické chemii ke konverzi karboxylové kyseliny na acylbromidy. Je vysoce korozivní. Rozkládá se nad 100 ° C bromid fosforitý a bróm:[2]
Obrácení této rovnováhy za vzniku PBr5 přidáním Br2 PBr3 je v praxi obtížné, protože produkt je náchylný k dalšímu přidání za vzniku heptabromidu fosforečného (PBr7).[3]
Reference
- ^ Corbridge, D. E. C. (2013). Phosphorus: Chemistry, Biochemistry and Technology, Sixth Edition. CRC Press. str. 154. ISBN 978-1-4398-4088-7.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Popov, A. I .; Skelly, N. E. (1954). "Spektrofotometrická studie fosfor pentabromidu v různých rozpouštědlech". J. Am. Chem. Soc. 76 (15): 3916–3919. doi:10.1021 / ja01644a014.
 | Tento anorganické sloučenina –Příbuzný článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |