Chloristan lithný - Lithium perchlorate

Chloristan lithný
	; __ Li+ __ Cl7+ __ Ó2− ; Jednotková buňka chloristanu lithného.
Jména
	Název IUPAC Chloristan lithný
	Ostatní jména Kyselina chloristá, lithná sůl; Lithium Cloricum
Identifikátory
Číslo CAS	7791-03-9 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	133514 ;
Informační karta ECHA	100.029.307
PubChem CID	23665649;
UNII	Q86SE98C9C ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID40872829 ;
	InChI InChI = 1S / ClHO4.Li / c2-1 (3,4) 5; / h (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1 Klíč: MHCFAGZWMAWTNR-UHFFFAOYSA-M ; InChI = 1 / ClHO4.Li / c2-1 (3,4) 5; / h (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1 Klíč: MHCFAGZWMAWTNR-REWHXWOFAR;
	ÚSMĚVY [Li +]. [0-] Cl (= O) (= O) = 0;
Vlastnosti
Chemický vzorec	LiClO; 4
Molární hmotnost	106,39 g / mol (bezvodý); 160,44 g / mol (trihydrát)
Vzhled	bílé krystaly
Zápach	bez zápachu
Hustota	2,42 g / cm3
Bod tání	236 ° C (457 ° F; 509 K)
Bod varu	430 ° C (806 ° F; 703 K) ; rozkládá se od 400 ° C
Rozpustnost ve vodě	42,7 g / 100 ml (0 ° C); 49 g / 100 ml (10 ° C); 59,8 g / 100 ml (25 ° C); 71,8 g / 100 ml (40 ° C); 119,5 g / 100 ml (80 ° C); 300 g / 100 g (120 ° C)
Rozpustnost	rozpustný v alkohol, ethylacetát
Rozpustnost v aceton	137 g / 100 g
Rozpustnost v alkohol	1,82 g / g (0 ° C, v CH3ACH ); 1,52 g / g (0 ° C, v C2H5ACH ); 1,05 g / g (25 ° C, v C3H7ACH ); 0,793 g / g (0 ° C, v C4H9ACH )
Struktura
Vesmírná skupina	Pnma, č. 62
Mřížková konstanta	A = 865,7 (1) odpoledne, b = 691,29 (9) odpoledne, C = 483,23 (6) odpoledne
Jednotky vzorce (Z)	4 vzorec na buňku
Koordinační geometrie	čtyřboká v Cl
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	105 J / mol · K.
Std molární; entropie (SÓ298)	125,5 J / mol · K.
Std entalpie of; formace (ΔFH⦵298)	-380,99 kJ / mol
Gibbsova volná energie (ΔFG˚)	-254 kJ / mol
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Okysličovadlo, dráždivé
Bezpečnostní list	BL
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H272, H315, H319, H335
Bezpečnostní pokyny GHS	P220, P261, P305 + 351 + 338
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 0 VŮL
Související sloučeniny
jiný anionty	Chlorid lithný; Chlornan lithný; Chlorečnan lithný
jiný kationty	Chloristan sodný; Chloristan draselný; Chloristan rubidnatý
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Chloristan lithný je anorganická sloučenina se vzorcem LiClO₄. Tato bílá nebo bezbarvá krystalická sůl je pozoruhodná svou vysokou rozpustností v mnoha rozpouštědlech. Existuje jak v bezvodé formě, tak jako trihydrát.

Aplikace

Anorganická chemie

Chloristan lithný se používá jako zdroj kyslík v některých chemické generátory kyslíku. Rozkládá se při asi 400 ° C, čímž se získá chlorid lithný a kyslík:^[4]

LiClO₄ → LiCl + 2 O₂

Více než 60% hmotnosti chloristanu lithného se uvolňuje jako kyslík. Má nejvyšší poměr kyslíku k hmotnosti a kyslíku k objemu ze všech praktických chloristan soli.

Organická chemie

LiClO₄ je vysoce rozpustný v organických rozpouštědlech, dokonce i v diethyletheru. Taková řešení se používají v Diels-Alderovy reakce, kde se navrhuje, aby Lewis kyselý Li⁺ váže se na Lewisova základní místa na dienofilu, čímž urychluje reakci.^[5]

Chloristan lithný se také používá jako a kokatalyzátor při kondenzaci a, β-nenasycených karbonylových skupin s aldehydy, také známými jako Baylis-Hillmanova reakce.^[6]

Bylo zjištěno, že pevný chloristan lithný je mírná a účinná Lewisova kyselina pro podporu kyanosilylace karbonylových sloučenin za neutrálních podmínek.^[7]

Baterie

Chloristan lithný se také používá jako elektrolyt sůl v lithium-iontové baterie. Chloristan lithný je vybrán z alternativních solí, jako je hexafluorfosforečnan lithný nebo tetrafluorboritan lithný když je nadřízený elektrická impedance, vodivost, hygroskopičnost a vlastnosti anodické stability jsou důležité pro konkrétní aplikaci.^[8] Tyto prospěšné vlastnosti jsou však často zastíněny silným elektrolytem oxidující vlastnosti, díky nimž elektrolyt reaguje s jeho solventní při vysokých teplotách a / nebo vysokých proud zatížení. Kvůli těmto rizikům je baterie často považována za nevhodnou pro průmyslové aplikace.^[8]

Biochemie

Koncentrované roztoky chloristanu lithného (4,5 mol / l) se používají jako a chaotropní látka denaturovat bílkoviny.

Výroba

Chloristan lithný lze vyrobit reakcí chloristan sodný s chlorid lithný. Může být také připraven elektrolýzou chlorečnan lithný při 200 mA / cm² při teplotách nad 20 ° C.^[9]

Bezpečnost

Chloristany často dávají výbušné směsi s organickými sloučeninami.^[9]

Reference

^ ^A ^b ^C ^d ^E ^F ^G „Chloristan lithný“.
^ Wickleder, Mathias S. (2003). "Krystalová struktura LiClO4". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 629 (9): 1466–1468. doi:10.1002 / zaac.200300114.
^ ^A ^b ^C Sigma-Aldrich Co., Chloristan lithný. Citováno 2014-05-09.
^ M. M. Markowitz, D. A. Boryta a Harvey Stewart, Jr. (1964). „Chloristan lithný s kyslíkem. Pyrochemický zdroj čistého kyslíku“. Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev. 3 (4): 321–330. doi:10.1021 / i360012a016.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
^ Charette, A. B. „Lithium Perchlorate“ v Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002 / 047084289X.
^ [1] Stránka produktu s chloristanem lithným
^ N. Azizi, M. R. Saidi (2003). „Vylepšená syntéza kyanohydrinů v přítomnosti pevného LiClO4 za podmínek bez rozpouštědel“. Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 283–285. doi:10.1016 / j.jorganchem.2003.09.014.
^ ^A ^b Xu, Kang (2004). „Nevodné kapalné elektrolyty pro dobíjecí baterie na bázi lithia“ (PDF). Chemické recenze. 104 (10): 4303–4417. doi:10,1021 / cr030203g. PMID 15669157. Citováno 24. února 2014.
^ ^A ^b Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone „Chloroxidy a chloroxykyseliny“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a06_483

externí odkazy

Stránka webové knihy pro LiClO4

Sloučeniny obsahující chloristan skupina

HClO₄

On

LiClO₄

Buďte (ClO₄)₂

B (ClO
₄)⁻
₄
B (ClO₄)₃

ROClO₃

N (ClO₄)₃
NH₄ClO₄
NOClO₄

Ó

FClO₄

Ne

NaClO₄

Mg (ClO₄)₂

Al (ClO₄)₃

Si

P

S

ClO⁻
₄
ClOClO₃
Cl₂Ó₇

Ar

KClO₄

Ca (ClO₄)₂

Sc (ClO₄)₃

Ti (ClO₄)₄

VO (ClO₄)₃
VO₂(ClO₄)

Cr (ClO₄)₃

Mn (ClO₄)₂

Fe (ClO₄)₃

Co (ClO₄)₂,
Co (ClO₄)₃

Ni (ClO₄)₂

Cu (ClO₄)₂

Zn (ClO₄)₂

Ga (ClO₄)₃

Ge

Tak jako

Se

Br

Kr

RbClO₄

Sr (ClO₄)₂

Y (ClO₄)₃

Zr (ClO₄)₄

Nb (ClO₄)₅

Mo

Tc

Ru

Rh (ClO₄)₃

Pd (ClO₄)₂

AgClO₄

Cd (ClO₄)₂

V (ClO₄)₃

Sn (ClO₄)₄

Sb

TeO (ClO₄)₂

Já

Xe

CsClO₄

Ba (ClO₄)₂

Hf (ClO₄)₄

Ta (ClO₄)₅

Ž

Re

Os

Ir

Pt

Au

Hg₂(ClO₄)₂,
Hg (ClO₄)₂

Tl (ClO₄),
Tl (ClO₄)₃

Pb (ClO₄)₂

Bi (ClO₄)₃

Po

Na

Rn

FrClO₄

Ra

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt.

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Lv

Ts

Og

↓

Los Angeles

Ce (ClO₄)_X

Pr

Nd

Odpoledne

Sm (ClO₄)₃

Eu (ClO₄)₃

Gd (ClO₄)₃

Tb (ClO₄)₃

Dy (ClO₄)₃

Ho (ClO₄)₃

Er (ClO₄)₃

Tm (ClO₄)₃

Yb (ClO₄)₃

Lu (ClO₄)₃

Ac

Čt (ClO₄)₄

Pa

UO₂(ClO₄)₂

Np

Pu

Dopoledne

Cm

Bk

Srov

Es

Fm

Md

Ne

Lr

[chemister-1] A ^b ^C ^d ^E ^F ^G „Chloristan lithný“.

[2] Wickleder, Mathias S. (2003). "Krystalová struktura LiClO4". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 629 (9): 1466–1468. doi:10.1002 / zaac.200300114.

[sigma-3] A ^b ^C Sigma-Aldrich Co., Chloristan lithný. Citováno 2014-05-09.

[4] M. M. Markowitz, D. A. Boryta a Harvey Stewart, Jr. (1964). „Chloristan lithný s kyslíkem. Pyrochemický zdroj čistého kyslíku“. Ind. Eng. Chem. Prod. Res. Dev. 3 (4): 321–330. doi:10.1021 / i360012a016.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)

[5] Charette, A. B. „Lithium Perchlorate“ v Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. doi:10.1002 / 047084289X.

[6] [1] Stránka produktu s chloristanem lithným

[7] N. Azizi, M. R. Saidi (2003). „Vylepšená syntéza kyanohydrinů v přítomnosti pevného LiClO4 za podmínek bez rozpouštědel“. Journal of Organometallic Chemistry. 688 (1–2): 283–285. doi:10.1016 / j.jorganchem.2003.09.014.

[Xu-8] A ^b Xu, Kang (2004). „Nevodné kapalné elektrolyty pro dobíjecí baterie na bázi lithia“ (PDF). Chemické recenze. 104 (10): 4303–4417. doi:10,1021 / cr030203g. PMID 15669157. Citováno 24. února 2014.

[Vogt-9] A ^b Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone „Chloroxidy a chloroxykyseliny“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a06_483

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

Lithium sloučeniny
Anorganické	Li₂ LiB (C.₆F₅)₄ LiCF₃TAK₃ LiCH₃Ó LiAlCl₄ LiAlH₄ LiAlO₂ LiBF₄ LiBH₄ LiBO₂ LiB₃Ó₅ Li₂B₄Ó₇ LiBr LiCN Li₂CO₃ Li₂C₂ LiCl LiClO LiClO₃ LiClO₄ LiCoO₂ LiF LiGaH₄ LiH LiHe LiHCO₃ LiI LiIO₃ Li₂IrO₃ Li₂Bučení₄ LiNH₂ Li₂NH LiN₃ Li₃N Linoleum₂ Linoleum₃ LiNbO₃ LiO⁻ LiOH LiO₂ Li₂Ó Li₂Ó₂ LiPF₆ Li₂PtO₃ Li₂Po Li₂RuO₃ Li₂S Li₂TAK₃ Li₂TAK₄ Li₃H (CO₃)₂ Li₂SiO₃ Li₂Si₂Ó₅ LiTaO₃ Li₂TiO₃
Organické	Methyllithium CH₃Li terc-Butyllithium (CH₃)₃CLi Lithium cyklopentadienid C.₅H₅Li Neopentyllithium C.₅H₁₁Li Lithium difenylfosfid (C.₆H₅)₂PLi Lithium tetramethylpiperidid C.₉H₁₈LiN LiTFSI LiC₂F₆NE₄S₂ Superhydrid LiEt₃BH LiHMDS LiN (SiMe₃)₂ 12-hydroxystearát C₁₈H₃₅LiO₃ acetát CH₃COOLi aspartát C.₄H₆Linoleum₄ citrát Li₃C₆H₅Ó₇ diisopropylamid LiN (C.₃H₇)₂ orotát C.₅H₃LiN₂Ó₄ sukcinát C.₄H₅LiO₄ stearát LiO₂C (CH₂)₁₆CH₃ organolithia n-butyllithium
Minerály	Amblygonit Elbaite Eukryptit Jadarite Lepidolit Litiofilit Petalite Pezzottaite Saliotit Spodumene Sugilit Turmalín Zabuyelit Zinnwaldit
Hypotetický	Lithium berylid
Smíšený	Vyrovnávací paměť LB

Jména

__ Li⁺ __ Cl⁷⁺ __ Ó²⁻ Jednotková buňka chloristanu lithného.
Název IUPAC Chloristan lithný
Ostatní jména Kyselina chloristá, lithná sůl; Lithium Cloricum
Identifikátory
Číslo CAS	7791-03-9^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChemSpider	133514^Y
Informační karta ECHA	100.029.307
PubChem CID	23665649
UNII	Q86SE98C9C^N
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID40872829
InChI InChI = 1S / ClHO4.Li / c2-1 (3,4) 5; / h (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1^Y Klíč: MHCFAGZWMAWTNR-UHFFFAOYSA-M^Y InChI = 1 / ClHO4.Li / c2-1 (3,4) 5; / h (H, 2,3,4,5); / q; + 1 / p-1 Klíč: MHCFAGZWMAWTNR-REWHXWOFAR
ÚSMĚVY [Li +]. [0-] Cl (= O) (= O) = 0
Vlastnosti
Chemický vzorec	LiClO ₄
Molární hmotnost	106,39 g / mol (bezvodý) 160,44 g / mol (trihydrát)
Vzhled	bílé krystaly
Zápach	bez zápachu
Hustota	2,42 g / cm³
Bod tání	236 ° C (457 ° F; 509 K)
Bod varu	430 ° C (806 ° F; 703 K) rozkládá se od 400 ° C
Rozpustnost ve vodě	42,7 g / 100 ml (0 ° C) 49 g / 100 ml (10 ° C) 59,8 g / 100 ml (25 ° C) 71,8 g / 100 ml (40 ° C) 119,5 g / 100 ml (80 ° C) 300 g / 100 g (120 ° C)^[1]
Rozpustnost	rozpustný v alkohol, ethylacetát^[1]
Rozpustnost v aceton	137 g / 100 g^[1]
Rozpustnost v alkohol	1,82 g / g (0 ° C, v CH₃ACH ) 1,52 g / g (0 ° C, v C₂H₅ACH ) 1,05 g / g (25 ° C, v C₃H₇ACH ) 0,793 g / g (0 ° C, v C₄H₉ACH )^[1]
Struktura
Vesmírná skupina	Pnma, č. 62
Mřížková konstanta	A = 865,7 (1) odpoledne, b = 691,29 (9) odpoledne, C = 483,23 (6) odpoledne^[2]
Jednotky vzorce (Z)	4 vzorec na buňku
Koordinační geometrie	čtyřboká v Cl
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	105 J / mol · K.^[1]
Std molární entropie (S^Ó₂₉₈)	125,5 J / mol · K.^[1]
Std entalpie of formace (Δ_FH^⦵₂₉₈)	-380,99 kJ / mol
Gibbsova volná energie (Δ_FG˚)	-254 kJ / mol^[1]
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Okysličovadlo, dráždivé
Bezpečnostní list	BL
Piktogramy GHS	^[3]
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H272, H315, H319, H335^[3]
Bezpečnostní pokyny GHS	P220, P261, P305 + 351 + 338^[3]
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 0 VŮL
Související sloučeniny
jiný anionty	Chlorid lithný Chlornan lithný Chlorečnan lithný
jiný kationty	Chloristan sodný Chloristan draselný Chloristan rubidnatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu