Hexafluorfosforečnan lithný - Lithium hexafluorophosphate
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC hexafluorfosforečnan lithný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.040.289  |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| LiPF6 | |
| Molární hmotnost | 151,905 g / mol |
| Vzhled | bílý prášek |
| Hustota | 1,5 g / cm3 |
| Bod tání | 200 ° C (392 ° F; 473 K) |
| rozpustný | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
| Piktogramy GHS |  |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H314 | |
| P280, P310, P305 + 351 + 338 | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Tetrafluorboritan lithný |
jiný kationty | Hexafluorfosforečnan sodný Hexafluorfosforečnan draselný Hexafluorfosforečnan amonný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hexafluorfosforečnan lithný je anorganická sloučenina se vzorcem LiPF6. Je to bílý krystalický prášek. Používá se v komerčních sekundárních bateriích, což je aplikace, která využívá svou vysokou rozpustnost v nevodných, polárních rozpouštědla. Konkrétně roztoky hexafluorfosforečnanu lithného v uhličitanových směsích ethylenkarbonát, dimethylkarbonát, diethylkarbonát a / nebo ethyl methylkarbonát, s malým množstvím jedné nebo mnoha přísad, jako je fluoroethylenkarbonát a vinylenkarbonát, slouží jako nejmodernější elektrolyty v lithium-iontové baterie.[1][2] Tato aplikace také využívá inertnost hexafluorfosfátového aniontu vůči silným redukčním činidlům, jako je lithný kov.
Sůl je tepelně relativně stabilní, ale ztrácí 50% hmotnosti při 200 ° C (392 ° F). Hydrolyzuje blízko 70 ° C (158 ° F)[3] podle následující rovnice tvořící vysoce toxický HF plyn:
- LiPF6 + H2O → HF + PF5 + LiOH
Vzhledem k Lewisova kyselost Li+ ionty, LiPF6 taky katalýzy the tetrahydropyranylace z terciární alkoholy.[4]
v lithium-iontové baterie, LiPF6 reaguje s Li2CO3, které mohou být katalyzovány malým množstvím HF: [5]
- LiPF6 + Li2CO3 → POF3 + CO2 + 3 LiF
Reference
- ^ Goodenough, John B .; Kim, Youngsik (9. února 2010). "Výzvy pro dobíjecí Li baterie". Chemie materiálů. 22 (3): 587–603. doi:10,1021 / cm901452z.
- ^ Qian, Yunxian; Hu, Shiguang; Zou, Xianshuai; Deng, Zhaohui; Xu, Yuqun; Cao, Zongze; Kang, Yuanyuan; Deng, Yuanfu; Shi, Qiao; Xu, Kang; Deng, Yonghong (2019). "Jak fungují přísady elektrolytů v lithium-iontových bateriích". Materiály pro skladování energie. 20: 208–215. doi:10.1016 / j.ensm.2018.11.015. ISSN 2405-8297.
- ^ Xu, Kang (říjen 2004). „Nevodné kapalné elektrolyty pro dobíjecí baterie na bázi lithia“. Chemické recenze. 104 (10): 4303–4418. doi:10,1021 / cr030203g. PMID 15669157.
- ^ Nao Hamada; Sato Tsuneo (2004). „Lithiumhexafluorfosforečnanem katalyzovaná účinná tetrahydropyranylace terciárních alkoholů za podmínek mírné reakce“. Synlett (10): 1802–1804. doi:10.1055 / s-2004-829550.
- ^ Bi, Yujing; Wang, Tao; Liu, Meng; Du, Rui; Yang, Wenchao; Liu, Zixuan; Peng, Zhe; Liu, Yang; Wang, Deyu; Sun, Xueliang (2016). "Stabilita Li2CO3 v katodě lithium-iontové baterie a její vliv na elektrochemický výkon". RSC zálohy. 6 (23): 19233–19237. doi:10.1039 / C6RA00648E. ISSN 2046-2069.