Lithium imid - Lithium imide

Lithium imid
Lithium imide.png
CaF2 polyhedra.png
__ Li+     __ NH2−
Jména
Název IUPAC
Lithium imid
Identifikátory
3D model (JSmol )
Vlastnosti
Li2NH
Molární hmotnost28,897 g / mol
Hustota1,48 g / cm3
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Lithium imid je anorganická sloučenina s chemický vzorec Li
2NH. Tato bílá pevná látka může být vytvořena reakcí mezi amid lithný a hydrid lithný.[1]

LiNH2 + LiH → Li2NH + H2

Produkt je citlivý na světlo a může podstoupit nepřiměřenost tvořit nitrid lithný, který je charakteristicky červený.

2 Li2NH → LiNH2 + Li3N

Předpokládá se, že imid lithný má jednoduchou kubickou strukturu zaměřenou na obličej s Fm3m vesmírná skupina; se vzdáleností vazeb N-H 0,82 (6) Å a úhlem vazby H – N – H 109,5 °, což jí dává podobnou strukturu jako amid lithný.[2][3]

Imid lithný je silně bazický a deprotonuje i některé extrémně slabé kyseliny, jako je metan a amoniak, kvůli velmi lokalizovanému negativnímu náboji na dusíku, který nese dva formální náboje. Má použití v organické a organokovové chemii. Byl zkoumán jako materiál pro skladování vodíku.[1]

Reference

  1. ^ A b Ichikawa, Takayuki; Hanada, Nobuko; Isobe, Shigehito; Leng, Haiyan; Fujii, Hironobu (červen 2004). „Mechanismus nové reakce z LiNH2 a LiH na Li2NH a H2 jako slibný systém skladování vodíku“. The Journal of Physical Chemistry B. 108 (23): 7887–7892. doi:10.1021 / jp049968y.
  2. ^ Ohoyama, Kenji; Nakamori, Yuko; Orimo, Shin-ichi; Yamada, Kazuyoshi (15. ledna 2005). "Revidovaný model struktury krystalu Li2NH podle neutronové práškové difrakce “. Journal of the Physical Society of Japan. 74 (1): 483–487. arXiv:cond-mat / 0406025. Bibcode:2005JPSJ ... 74..483O. doi:10.1143 / JPSJ.74.483.
  3. ^ Noritake, T .; Nozaki, H .; Aoki, M .; Towata, S .; Kitahara, G .; Nakamori, Y .; Orimo, S. (květen 2005). "Krystalová struktura a analýza hustoty náboje Li2NH pomocí synchrotronové rentgenové difrakce". Journal of Alloys and Compounds. 393 (1–2): 264–268. doi:10.1016 / j.jallcom.2004.09.063.