Sulfid lithný - Lithium sulfide
 | |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Hydrosulfid lithný | |
| Preferovaný název IUPAC Sulfid lithný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.032.013  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Li2S | |
| Molární hmotnost | 45,95 g / mol |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Hustota | 1,67 g / cm3 |
| Bod tání | 938 ° C (1 720 ° F; 1 211 K) |
| Bod varu | 1372 ° C (2502 ° F; 1645 K) |
| velmi rozpustný, hydrolyzuje na LiOH a H2S | |
| Rozpustnost | velmi rozpustný v ethanol |
| Struktura | |
| Antifluorit (krychlový), cF12 | |
| Fm3m, č. 225 | |
| Čtyřboká (Li+); kubický (S.2−) | |
| Termochemie | |
Std molární entropie (S | 63 J / mol K. |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -9,401 kJ / g nebo -447 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 240 mg / kg (orálně, potkan)[1] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Oxid lithný |
jiný kationty | Sulfid sodný Sulfid draselný |
Související sloučeniny | Hydrosulfid lithný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Sulfid lithný je anorganická sloučenina s vzorec Li2S. Krystalizuje v antifluoritovém motivu, který je popsán jako sůl (Li+)2S2−. Vytváří pevnou žlutobílou barvu rozmělněný prášek. Ve vzduchu se snadno hydrolyzuje a uvolňuje sirovodík (zápach zkaženého vejce).[2]
Příprava
Sulfid lithný se připravuje zpracováním lithia sírou. Tato reakce se běžně provádí v bezvodý amoniak.[3]
- 2 Li + S → Li2S
THF-rozpustný triethylboran adukt sulfidu lithného lze generovat za použití superhydrid.[4]
Reakce a aplikace
Sulfid lithný byl zvažován pro použití v lithium-sirné baterie.[5]
Reference
- ^ http://chem.sis.nlm.nih.gov/chemidplus/rn/12136-58-2
- ^ Greenwood, N. N .; & Earnshaw, A. (1997). Chemistry of the Elements (2. vyd.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ Rankin, D. W. H. (1974). „Digermanyl Sulfid“. Inorg. Synth. 15: 182–84. doi:10.1002 / 9780470132463.ch40. ISBN 978-0-470-13246-3.
- ^ Gladysz, J. A .; Wong, V. K .; Jick, B. G. (1979). "Nová metodika pro zavádění síry do organických olekúl. Syntéza bezvodého dithiumsulfidu, dithiumdisulfidu a lithia thiolátů redukcí triethylborohydridu lithného redukcí elementární síry a disulfidů". Čtyřstěn. 35: 2329-2335. doi:10.1016 / S0040-4020 (01) 93746-9.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ „Baterie vyžaduje větší kapacitu než lithium-iontová“. Týdenní elektronika. Citováno 2005-09-16.