Azid lithný - Lithium azide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC azid lithný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.039.237  |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| LiN3 | |
| Molární hmotnost | 48.96 g · mol−1 |
| Bod tání | 115 ° C (239 ° F; 388 K) |
| 36,12 g / 100 g (10 ° C) 62,07 g / 100 g (15,5 ° C) 66,41 g / 100 g (16 ° C)[2] | |
| Rozpustnost | 20,26 g / 100 g (16 ° C, ethanol )[2] |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí BL |
| Piktogramy GHS |  |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Azid lithný je lithium sůl kyselina hydrazoová. Je to nestabilní a toxická sloučenina, která se rozkládá lithium a dusík při zahřátí.
Příprava
Může být připraven metateze reakce mezi azid sodný a dusičnan lithný nebo síran lithný řešení:
- NaN3 + LiNO3 → LiN3 + NaNO3
- 2NaN3 + Li2TAK4 → 2LiN3 + Na2TAK4[3]
Může být také připraven reakcí síranu lithného s azid barnatý.
- Zákaz3)2 + Li2TAK4 → 2LiN3 + BaSO4[2]
Reference
- ^ Pringle, G. E .; Noakes, D. E. (únor 1968). „Krystalové struktury azidů lithia, sodíku a stroncia“. Acta Crystallogr. B. 24 (2): 262–269. doi:10.1107 / S0567740868002062.
- ^ A b C Hála, Jiří. „Datová řada o rozpustnosti IUPAC-NIST. 79. Pseudohalidy kovů alkalických kovů a kovů alkalických zemin“ (PDF). nist.gov. Citováno 31. ledna 2018.
- ^ http://www.lambdasyn.org/synfiles/lithiumazid.htm
Soli a kovalentní deriváty azid ion | |||||||||||||||||||
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| HN3 | On | ||||||||||||||||||
| LiN3 | Buďte (N3)2 | B (č3)3 | CH3N3, C (č3)4 | N (N3)3, H2N — N3 | Ó | FN3 | Ne | ||||||||||||
| NaN3 | Mg (N3)2 | Al (N3)3 | Hřích3)4 | P | TAK2(N3)2 | ClN3 | Ar | ||||||||||||
| KN3 | Umět3)2 | Sc (č3)3 | Cín3)4 | VO (č3)3 | Cr (č3)3, CrO2(N3)2 | Mn (č3)2 | Fe (N3)2, Fe (N3)3 | Ošidit3)2, Ošidit3)3 | Ni (N3)2 | CuN3, Cu (N3)2 | Zn (N3)2 | Ga (N3)3 | Ge | Tak jako | Se (N3)4 | BrN3 | Kr | ||
| RbN3 | Sr (N3)2 | Y | Zr (N3)4 | Pozn | Mo | Tc | Běh3)63− | Rh (N3)63− | Pd (N3)2 | AgN3 | Cd (č3)2 | v | Sn | Sb | Te | V3 | Xe (č3)2 | ||
| CsN3 | Zákaz3)2 | Hf | Ta | Ž | Re | Os | Ir (č3)63− | Pt (č3)62− | Au (N3)4− | Hg2(N3)2, Hg (č3)2 | TlN3 | Pb (č3)2 | Zásobník3)3 | Po | Na | Rn | |||
| Fr. | Běžel3)2 | Rf | Db | Sg | Bh | Hs | Mt. | Ds | Rg | Cn | Nh | Fl | Mc | Lv | Ts | Og | |||
| ↓ | |||||||||||||||||||
| Los Angeles | Ce (N3)3, Ce (N3)4 | Pr | Nd | Odpoledne | Sm | Eu | Gd (N3)3 | Tb | Dy | Ho | Er | Tm | Yb | Lu | |||||
| Ac | Čt | Pa | UO2(N3)2 | Np | Pu | Dopoledne | Cm | Bk | Srov | Es | Fm | Md | Ne | Lr | |||||
 | Tento anorganické sloučenina –Příbuzný článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |