Amid lithný - Lithium amide

Amid lithný
Azanid lithný.png
Jednotková buňka LiNH2.png
__ Li+      __ N3−      __ H+
Jména
Název IUPAC
Amid lithný
Ostatní jména
Lithamid
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.029.062 Upravte to na Wikidata
UNII
Vlastnosti
LiNH
2
Molární hmotnost22,96 g / mol
Vzhledbílá pevná látka
Hustota1,178 g / cm3
Bod tání 375 ° C (707 ° F; 648 K)
Bod varu 430 ° C (806 ° F; 703 K) se rozkládá
reaguje
Rozpustnostmálo rozpustný v ethanol
nerozpustný v amoniak
Termochemie
-182 kJ / mol
Nebezpečí
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Amid lithný nebo azanid lithný je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem LiNH2. Je to bílá pevná látka s tetragonální krystalovou strukturou. Amid lithný lze připravit zpracováním lithium kov s kapalinou amoniak:[1]

2Li + 2NH3 → 2LiNH2 + H2

Ostatní amidy lithia

Konjugované báze aminů jsou známé jako amidy. Tak, a amid lithný může také znamenat jakoukoli sloučeninu ve třídě lithné soli an amin. Tyto sloučeniny mají obecnou formu Li 2, přičemž samotný chemický amid lithný je rodičovská struktura. Mezi běžné amidy lithia patří lithium diisopropylamid (LDA), lithium tetramethylpiperidid (LiTMP) a hexamethyldisilazid lithný (LiHMDS). Vyrábí se reakcí kovového Li s příslušným aminem:

2Li + 2R2NH → 2LiNR2 + H2

Amidy lithia jsou velmi reaktivní sloučeniny. Konkrétně jsou silné základny.

Příklady

Tetramethylpiperidid ​​lithný byl krystalizován jako tetramer.[2] Na druhou stranu derivát lithia bis (1-fenylethyl) aminu krystalizuje jako trimer:[3]

Tetramerický lithium tetramethylpiperidid
Trimerní bis (1-fenylethyl) amid lithný

Je také možné vyrobit smíšené oligomery z kovu alkoxidy a amidy.[4] Ty se vztahují k superbáze což jsou směsi alkoxidů kovů a alkylů. Cyklické oligomery se tvoří, když dusík amidu tvoří a sigma vazba na lithium, zatímco dusík osamělý pár váže se na jiný kovový střed.

Jiné organolithné sloučeniny (např BuLi ) se obecně považují za existující a fungující prostřednictvím agregovaných druhů vysokého řádu.

Viz také

Reference

  1. ^ P. W. Schenk (1963). "Amid lithný". V G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. 1. NY, NY: Academic Press. p. 454.
  2. ^ M.F. Lappert; M. J. Slade; A. Singh; J. L. Atwood; R.D. Rogers; R. Shakir (1983). „Struktura a reaktivita stericky bráněných amidů lithia a jejich diethyletherátů: krystaly a molekulární struktury [Li {N (SiMe3)2} (OEt2)]2 a tetrakis (2,2,6,6-tetramethylpiperidinatolithium) ". Journal of the American Chemical Society. 105 (2): 302–304. doi:10.1021 / ja00340a031.
  3. ^ D.R. Armstrong; K.W. Henderson; A.R. Kennedy; W. J. Kerr; F.S. Mair; J.H. Moir; P.H. Moran; R. Snaith (1999). „Strukturální studie chirálních amidů lithia [{PhC (H) Me}2NLi] a [PhCH2{PhC (H) Me} NLi · THF] odvozený od a-methylbenzylaminu ". Daltonské transakce: 4063–4068. doi:10.1039 / A904725E.
  4. ^ K.W. Henderson, D.S.Walther & P.G. Williard (1995). "Identifikace unimetalového komplexu bází pomocí 6Li NMR spektroskopie a analýza monokrystalů ". Journal of the American Chemical Society. 117 (33): 8680–8681. doi:10.1021 / ja00138a030.

externí odkazy