Kyselina bromovodíková - Hydrobromic acid
| |||
| |||
 | |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Ostatní jména Hydroniumbromid | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.240.772  | ||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| HBr(aq) | |||
| Molární hmotnost | 80,91 g · mol−1 | ||
| Vzhled | bezbarvá / slabě žlutá kapalina | ||
| Zápach | štiplavý | ||
| Hustota | 1,49 g / cm3 (48% w / w aq.) | ||
| Bod tání | -11 ° C (12 ° F; 262 K) (47–49% w / w aq.) | ||
| Bod varu | 122 ° C (252 ° F; 395 K) při 700 mmHg (47–49% w / w aq.) | ||
| 221 g / 100 ml (0 ° C) 204 g / 100 ml (15 ° C) 130 g / 100 ml (100 ° C) | |||
| Kyselost (strK.A) | −9[1] | ||
| Viskozita | 0,84 cP (-75 ° C) | ||
| Termochemie | |||
Tepelná kapacita (C) | 29,1 J / (K · mol) | ||
Std molární entropie (S | 198,7 J / (K · mol) | ||
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -36,3 kJ / mol | ||
| Nebezpečí | |||
| Bezpečnostní list | ICSC 0282 | ||
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Žíravý (C) | ||
| R-věty (zastaralý) | R34, R37 | ||
| S-věty (zastaralý) | (S1 / 2), S7 / 9, S26, S45 | ||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| Bod vzplanutí | Nehořlavé | ||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Kyselina fluorovodíková Kyselina chlorovodíková Kyselina jodovodíková | ||
Související sloučeniny | Bromovodík | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Kyselina bromovodíková je silná kyselina vzniklý rozpuštěním diatomické molekuly bromovodík (HBr) ve vodě. Kyselina bromovodíková s „konstantní teplotou varu“ je vodný roztok, který destiluje při 124,3 ° C a obsahuje 47,6% hmotnostních HBr, což je 8,77 mol / l. Kyselina bromovodíková má a strK.A −9, což z něj dělá silnější kyselinu než kyselina chlorovodíková, ale ne tak silný jako kyselina jodovodíková. Kyselina bromovodíková je jednou z nejsilnějších minerální kyseliny známý.
Použití
Kyselina bromovodíková se používá hlavně k výrobě anorganických bromidů, zejména bromidů zinku, vápníku a sodíku. Je to užitečné činidlo pro generování organobrominové sloučeniny. Některé ethery jsou štěpeny HBr. Také katalyzuje alkylační reakce a extrakci určitých rud. Průmyslově významné organické sloučeniny připravené z kyseliny bromovodíkové zahrnují allylbromid, tetrabrombis (fenol) a kyselinu bromoctovou. HBr se téměř jednoznačně účastní antiMarkovnikova hydrohalogenace alkenů. Výsledné 1-bromalkany jsou univerzální alkylační činidla, čímž vznikají mastné aminy a kvartérní amonné soli.[2]
Syntéza
Kyselinu bromovodíkovou lze připravit v laboratoři reakcí Br2, TAK2 a vodu.[3]
- Br2 + SO2 + 2 H2O → H2TAK4 + 2 HBr
Typičtější laboratorní přípravky zahrnují výrobu bezvodého HBr, který se poté rozpustí ve vodě.
Kyselina bromovodíková se běžně připravuje průmyslově reakcí bromu s oběma síra nebo fosfor a voda. Může se však také vyrábět elektrolyticky.[3] Může být také připraven zpracováním bromidů neoxidujícími kyselinami, jako je kyselina fosforečná nebo kyselina octová.
Alternativně lze kyselinu připravit zředěnou (5.8M ) kyselina sírová a bromid draselný:[4]
- H2TAK4 + KBr → KHSO4 + HBr
Použitím koncentrovanější kyseliny sírové nebo ponecháním reakčního roztoku dále překročit 75 ° C oxiduje HBr na plynný brom. Kyselina se dále čistí odfiltrováním KHSO4 a oddestilováním vody, dokud roztok nedosáhne azeotrop (≈ 126 ° C při 760 ° C torr ). Výtěžek je přibližně 85%.[4]
Kyselina bromovodíková je komerčně dostupná v různých koncentracích a čistotách.
Reference
- ^ Bell, R. P. Proton v chemii, 2. vyd., Cornell University Press, Ithaca, NY, 1973.
- ^ Dagani, M. J .; Barda, H. J .; Benya, T. J .; Sanders, D. C. (2012). "Sloučeniny bromu". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a04_405.
- ^ A b Scott, A. (1900). „Příprava čisté kyseliny bromovodíkové“. Journal of the Chemical Society, Transactions. 77: 648–651. doi:10.1039 / ct9007700648.
- ^ A b Brauer, Georg (1963). Příručka preparativní anorganické chemie. 1 (2. vyd.). New York: Academic Press. str. 285. ISBN 978-0121266011.
externí odkazy
Média související s Bromovodík na Wikimedia Commons