Fluorid lithný - Lithium fluoride
 | |
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Fluorid lithný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.229  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| LiF | |
| Molární hmotnost | 25,939 (2) g / mol |
| Vzhled | bílý prášek nebo průhledné krystaly, hygroskopický |
| Hustota | 2,635 g / cm3 |
| Bod tání | 845 ° C (1553 ° F; 1118 K) |
| Bod varu | 1667 ° C (3049 ° F; 1949 K) |
| 0,127 g / 100 ml (18 ° C) 0,134 g / 100 ml (25 ° C) | |
| Rozpustnost | rozpustný v HF nerozpustný v alkohol |
| −10.1·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1.3915 |
| Struktura | |
| Tvář centrovaný kubický | |
A = 403,51 odp | |
| Lineární | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 1,604 J / (g K) |
Std molární entropie (S | 35,73 J / (mol · K) |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -616 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |  |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H301, H315, H319, H335[1] | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 143 mg / kg (orálně, potkan)[2] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid lithný Bromid lithný Jodid lithný Astatid lithný |
jiný kationty | Fluorid sodný Fluorid draselný Rubidium fluorid Fluorid cesný Fluorid vápenatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Fluorid lithný je anorganická sloučenina s chemický vzorec LiF. Je to bezbarvá pevná látka, která přechází do bílé se zmenšující se velikostí krystalů. Ačkoli je fluorid lithný bez zápachu, má hořko-slanou chuť. Jeho struktura je obdobná struktuře chlorid sodný, ale je mnohem méně rozpustný ve vodě. Používá se hlavně jako součást roztavené soli.[3] Tvorba LiF z prvků uvolňuje jednu z nejvyšších energie na hmotnost reaktantů, na druhém místě za BeO.
Výrobní
LiF se připravuje z hydroxid lithný nebo uhličitan lithný s fluorovodík.[4] Může být také generován reakcí fluorid sírový s kovovým lithiem, jako v motoru Označ 50 torpéd, ale tato cesta není průmyslově využívána kvůli vysokým nákladům na činidla.
Aplikace
V roztavených solích
Fluor je produkován elektrolýza roztaveného bifluorid draselný. Tato elektrolýza probíhá efektivněji, když elektrolyt obsahuje několik procent LiF, pravděpodobně proto, že usnadňuje tvorbu rozhraní Li-C-F na uhlíku elektrody.[3] Užitečná roztavená sůl, FLiNaK, se skládá ze směsi LiF, společně s Fluorid sodný a fluorid draselný. Primární chladivo pro Experiment reaktoru s roztavenou solí byl FLiBe; LiF-BeF2 (66-33 mol%).
Optika
Kvůli velkému mezera v pásmu pro LiF jsou to jeho krystaly průhledný na krátkou vlnovou délku ultrafialový záření, víc než kterýkoli jiný materiál. LiF se proto používá ve specializovaném UV optika,[5] (Viz také fluorid hořečnatý ). Fluorid lithný se používá také jako difrakční krystal v rentgenové spektrometrii.
Radiační detektory
Používá se také jako prostředek k záznamu ionizující radiace expozice z gama paprsky, beta částice, a neutrony (nepřímo pomocí 6
3Li
(n, alfa) jaderná reakce ) v termoluminiscenční dozimetry. 6Nanoprášek LiF obohacený na 96% byl použit jako neutronový reaktivní zásypový materiál pro mikrostrukturované polovodičové detektory neutronů (MSND).[6]
Jaderné reaktory
Fluorid lithný (vysoce obohacený běžným izotopem lithium-7) tvoří základní složku výhodné směsi fluoridových solí používaných v kapalné fluoridové jaderné reaktory. Typicky se fluorid lithný smísí s fluorid berylnatý za vzniku základního rozpouštědla (FLiBe ), do kterého se zavádějí fluoridy uranu a thoria. Fluorid lithný je výjimečně chemicky stabilní a LiF / BeF2 směsi (FLiBe ) mají nízké teploty tání (360 až 459 ° C nebo 680 až 858 ° F) a nejlepší neutronové vlastnosti kombinací fluoridových solí vhodných pro použití v reaktoru. MSRE použili dvě různé směsi ve dvou chladicích okruzích.
Katoda pro PLED a OLED
Fluorid lithný je široce používán v PLED a OLED jako vazebná vrstva pro zvýšení vstřikování elektronů. Tloušťka vrstvy LiF je obvykle kolem 1 nm. Dielektrická konstanta (nebo relativní permitivita) LiF je 9,0.[7]
Přirozený výskyt
Přirozeně se vyskytující fluorid lithný je známý jako extrémně vzácný minerál griceit.[8]
Reference
- ^ „Fluorid lithný - technický list produktu“. Sigma-Aldrich. Merck KGaA. Citováno 1 zář 2019.
- ^ „Fluorid lithný“. Toxnet. NLM. Archivováno z původního dne 12. srpna 2014. Citováno 10. srpna 2014.
- ^ A b Aigueperse J, Mollard P, Devilliers D a kol. (2005). "Fluorové sloučeniny, anorganické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a11_307. ISBN 9783527303854.
- ^ Bellinger SL, Fronk RG, McNeil WJ a kol. (2012). "Vylepšené vysoce účinné skládané mikrostrukturované neutronové detektory zasypané nanočásticemi." 6LiF ". IEEE Trans. Nucl. Sci. 59 (1): 167–173. doi:10.1109 / TNS.2011.2175749. S2CID 19657691.
- ^ „Optický materiál s fluoridem lithným (LiF)“. Crystran 19. 2012.
- ^ McGregor DS, Bellinger SL, Shultis JK (2013). "Současný stav mikrostrukturovaných detektorů polovodičových neutronů". Journal of Crystal Growth. 379: 99–110. doi:10.1016 / j.jcrysgro.2012.10.061. hdl:2097/16983.
- ^ Andeen C, Fontanella J, Schuele D (1970). "Nízkofrekvenční dielektrická konstanta LiF, NaF, NaCl, NaBr, KCl a KBr metodou substituce". Phys. Rev. B. 2 (12): 5068–73. doi:10.1103 / PhysRevB.2.5068.
- ^ "Griceitské minerální informace a data". Mindat.org. Archivováno z původního dne 7. března 2014. Citováno 22. ledna 2014.