Lithium tetrakis (pentafluorfenyl) boritan - Lithium tetrakis(pentafluorophenyl)borate

Lithium tetrakis (pentafluorfenyl) boritan
Strukturní vzorec tetrakis (pentafluorfenyl) boritanu lithného
Kuličkový model složených iontů lithium tetrakis (pentafluorfenyl) boritanu
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.155.284 Upravte to na Wikidata
Vlastnosti
C24BF20Li
Molární hmotnost685.98 g · mol−1
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Lithium tetrakis (pentafluorfenyl) boritan je lithná sůl slabě koordinující anion (PŘED NAŠÍM LETOPOČTEM6F5)4)−. Díky svým slabě koordinačním schopnostem je tetrakis (pentafluorfenyl) boritan lithný komerčně cenný ve formě soli v katalytické kompozici pro polymerační reakce olefinů a při elektrochemie. Je to ve vodě rozpustná sloučenina. Jeho anion úzce souvisí s nekoordinujícím aniontem známým jako BARF. Tetrakis (pentafluorfenyl) boritany mají tu výhodu, že na rozdíl od katalyzátorů na bázi přechodného kovu polyolefinů skupiny IV pracují na bázi individuálního stechiometrického základu methylaluminoxan (MAO), které lze použít ve velkém přebytku.

Struktura a vlastnosti

Anion je čtyřboký s délkami vazeb B-C přibližně 1,65 Angstromů. Sůl byla získána pouze jako etherát a krystalografie to potvrzuje éter (OEt2) molekuly jsou vázány na lithiový kation s délkami vazeb Li-O přibližně 1,95 Å. [Li (OEt2)4]+ komplex je čtyřboký.

Příprava

Sůl byla poprvé vyrobena ve studiích na tris (pentafluorfenyl) bor, dobře známý Lewis kyselý sloučenina. Spojením ekvimolárních etherových roztoků pentafluorfenyllithia a tris (pentafluorfenyl) boru se získá lithná sůl tetrakis (pentafluorfenyl) boritanu, která vysráží etherát ve formě bílé pevné látky:[1]

(C6F5)3B + Li (C.6F5) → [Li (OEt.)2)3][PŘED NAŠÍM LETOPOČTEM6F5)4]

Od svého objevu bylo popsáno mnoho revidovaných syntéz.[2]

Reakce

Lithium tetrakis (pentafluorfenyl) boritan se primárně používá k přípravě kationtových látek komplexy přechodných kovů:

LiB (C.6F5)4) + MLnCl → LiCl + [MLn]PŘED NAŠÍM LETOPOČTEM6F5)4

LiB (C.6F5)4 se převádí na tritylové činidlo [Ph3C] [B (C.6F5)4], což je užitečný aktivátor Lewisových kyselých katalyzátorů.[3][4]

Bezpečnost

Lithium tetrakis (pentafluorfenyl) boritan bude deflagrovat při tání (asi 265 ° C), čímž vznikne hustý černý kouř, a to i pod dusíkem. Mechanismus není znám. Intenzivně se rozkládá i tetrakis (pentafluorfenyl) boritan K a Na. (nepublikovaná data)

Viz také

Reference

  1. ^ A.G. Massey, A.J. Park. „Perfluorfenylové deriváty prvků: I. Tris (pentafluorfenyl) bor.“ Journal of Organometallic Chemistry, 1964, 2, 245-250. doi:10.1016 / S0022-328X (00) 80518-5
  2. ^ Martin, Eddy, Hughes, David a Lancaster, Simon. „Složení a struktura diethyletherátu tetrakis (pentafluorfenyl) boritanu lithného.“ Inorganica Chimica Acta, 2010, 363, 275-278 doi:10.1016 / j.ica.2009.09.013
  3. ^ Cordoneanu, Adina, Drewitt, Mark, Bavarian, Neda, Baird, Michael. „Syntéza a charakterizace slabě koordinujících aniontových solí nového, stabilního karbocationického činidla, dibenzosuberenyl (dibenzotropylium) iontu.“ New Journal of Chemistry, 2008, 32, 1890-1898. doi:10.1039 / b804868a
  4. ^ „Reakce CP *2ZrMe2 s [CPh3][PŘED NAŠÍM LETOPOČTEM6F5)4]: Trifenylethan netvoří ηn-Arenové komplexy s [Cp *2ZrMe]+". Journal of Organometallic Chemistry. 654: 221–223. 2002. doi:10.1016 / S0022-328X (02) 01319-0.