Dusitan lithný - Lithium nitrite
Jména | |
---|---|
Preferovaný název IUPAC Dusitan lithný | |
Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
ChemSpider | |
Informační karta ECHA | 100.033.600 |
Číslo ES |
|
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
Vlastnosti | |
Linoleum2 | |
Molární hmotnost | 52,94665 g / mol |
Vzhled | bílý, hygroskopický krystaly |
Bod tání | 222 ° C (432 ° F; 495 K) |
Termochemie | |
Std molární entropie (S | 96 J / mol K. |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -372,4 kJ / mol |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -302 kJ / mol |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Reference Infoboxu | |
Dusitan lithný je lithium sůl kyseliny dusité, se vzorcem LiNO2. Tato sloučenina je hygroskopický a velmi dobře rozpustný ve vodě. Používá se jako inhibitor koroze v minomet.[1] Používá se také při výrobě výbušniny, díky své schopnosti nitrosát ketony za určitých podmínek.[2]
Vlastnosti
V následující tabulce je uvedeno několik fyzikálních a chemických vlastností dusitanu lithného:[3][4]
CAS # | MW (g / mol) | Popis při 25 ° C | MP (° C) | ΔfH ° (kJ / mol) | ΔfG ° (kJ / mol) | S ° (J / deg * mol) |
---|---|---|---|---|---|---|
13568-33-7 | 52.947 | Wh Hyg Cry | 222 | −372.4 | −302.0 | 96.0 |
Příprava
Dusičnan lithný (LiNO3) podstoupí tepelný rozklad nad 500 ° C za vzniku evoluce dusitanu lithného a kyslíku jako v následující reakci:[5]
- 2LiNO3 → 2LiNO2 + O.2 (při ~ 500 ° C)
Dusitan lithný lze také připravit reakcí oxidu dusnatého (NO) s hydroxidem lithným (LiOH), jak je uvedeno níže:[5]
- 4NO + 2LiOH → 2LiNO2 + N2O + H2Ó
- 6NO + 4LiOH → 4LiNO2 + N2 + 2H2Ó
Krystalizace a krystalová struktura
Krystaly dusitanu lithného lze nejúčinněji získat reakcí síranu lithného a dusitanu barnatého ve vodném roztoku. Tyto krystaly však lze také připravit smícháním stejného množství síranu lithného a dusitanu draselného ve vysoce koncentrovaném vodném roztoku. Poté následuje značné odpaření a filtrace, která odstraní výslednou sraženinu síran draselný a síran lithno-draselný po dalším odpaření a extrakci absolutním alkoholem.[6]
Dusitan lithný je výjimečně rozpustný v absolutním alkoholu. Dusitan draselný však není příliš rozpustný. Díky tomu je absolutní alkohol volbou rozpouštědla pro krystalizaci dusitanu lithného, protože krystaly lze extrahovat v podstatě v čistém stavu. Alkoholický roztok zanechá po odpaření bílý zbytek malých krystalů. Přidání malého množství vody k tomuto zbytku poskytne větší jehlicovité krystaly monohydrátu dusitanu lithného (LiNO2· H2Ó).[6]
Výsledkem výše uvedených metod budou ploché krystaly ve tvaru jehly. Tyto krystaly jsou bílé a obvykle 1–2 cm. v délce. Pod 100 ° C se tyto krystaly roztaví ve vlastní krystalové vodě a budou mít tendenci vodu pomalu ztrácet. Rychlá dehydratace nastane při teplotách nad 160 ° C, stejně jako nepatrná ztráta oxidu dusíku. Tato rychlá dehydratace zanechává zbytek, který se skládá téměř výhradně z bezvodé soli.[6] Tato bezvodá sůl je mimořádně rozpustná ve vodě a snadno vytvoří přesycený roztok. Krystaly monohydrátu se z tohoto přesyceného roztoku usadí po ochlazení nebo po přidání hotových krystalů solí.[6]
Průmyslové použití
Výztužné pruty, hotové směsi betonových materiálů a opravné materiály jsou často vystaveny korozi. Tyto zdroje se rychle zhorší kvůli útoku chloridů a karbonatace. To ovlivňuje nejen životnost těchto materiálů, ale také to vyžaduje značné náklady na opravu těchto vad. Dusitan lithný a dusitan vápenatý se obecně používají ve stavebnictví jako prostředek k ochraně železobetonových konstrukcí před korozí. Na rozdíl od inhibitorů dusitanu vápenatého je dusitan lithný zvláště cenný pro inhibici koroze a odolnost vůči karbonataci, když se nepoužívá zrychlený proces vytvrzování a když se přidá vysoká koncentrace 10% nebo více cementu.[7]
Obecně řečeno, studium účinnosti těchto inhibitorů bylo provedeno pomocí destruktivních metod. Tyto studie vyžadují umístění vzorků pro zrychlenou korozi a měření stupně koroze. „Je však nesmírně obtížné změřit účinek inhibitorů koroze na skutečné struktury pomocí destruktivní metody.“
Nedávno byly vyvinuty senzory, které dokážou měřit změny elektrického odporu v důsledku koroze v železe a tím indikovat stupeň koroze materiálu. Tyto senzory poskytují nedestruktivní způsob hodnocení stupně koroze v betonových materiálech. Proto byl účinek dusitanu lithného jako inhibitoru koroze také studován nedestruktivními prostředky.[7]
V Koreji byla provedena studie, která experimentálně stanovila nejúčinnější dávku a účinnost inhibitorů koroze lithným dusitanem. Tento experiment použil molární poměr iontů dusitanu k iontům chloridu (NO2−/ Cl−) jako testovací parametr. Tato studie dospěla k závěru, že dávka dusitanu lithného 0,6 v molárním poměru iontů dusitanu a chloridu je úspěšnou dávkou pro chloridy obsahující maltu.[7]
externí odkazy
- http://www.google.com/patents?hl=cs&lr=&vid=USPAT3755261&id=E3MyAAAAEBAJ&oi=fnd&dq=%22Lithium+Nitrite%22&printsec=abstract#v=onepage&q=%22Lithium%20Nitrite%22&f=false
- http://www.google.com/patents?hl=cs&lr=&vid=USPAT4559241&id=Rc8tAAAAEBAJ&oi=fnd&dq=%22Lithium+Nitrite%22&printsec=abstract#v=onepage&q=%22Lithium%20Nitrite%22&f=false
- http://www.google.com/patents?hl=cs&lr=&vid=USPAT3316728&id=u9VoAAAAEBAJ&oi=fnd&dq=%22Lithium+Nitrite%22&printsec=abstract#v=onepage&q=%22Lithium%20Nitrite%22&f=false
- http://www.google.com/patents?hl=cs&lr=&vid=USPAT3888831&id=-BU-AAAAEBAJ&oi=fnd&dq=%22Lithium+Nitrite%22&printsec=abstract#v=onepage&q=%22Lithium%20Nitrite%22&f=false
- http://www.google.com/patents?hl=cs&lr=&vid=USPAT5456204&id=nskcAAAAEBAJ&oi=fnd&dq=%22Lithium+Nitrite%22&printsec=abstract#v=onepage&q=%22Lithium%20Nitrite%22&f=false
- http://www.google.com/patents?hl=cs&lr=&vid=USPAT3969493&id=F5A5AAAAEBAJ&oi=fnd&dq=%22Lithium+Nitrite%22&printsec=abstract#v=onepage&q=%22Lithium%20Nitrite%22&f=false
Reference
- ^ "Hodnocení vlivu inhibitoru koroze na bázi dusitanu lithného pomocí korozních senzorů zabudovaných do malty"
- ^ Nitrosace dusitanem lithným
- ^ 6.) CRC příručka chemie a fyziky, 58. vydání .; Tisk CRC: Cleveland, 1978; Sv. 26.
- ^ 7.) Langeho příručka chemie, 16. vydání .; McGraw-Hill: New York, 2005.
- ^ A b Greenwood, N. N. a Earnshaw, A. Chemie prvků, 2. vyd .; Reed Educational and Professional Publishing Ltd: Oxford, 1997.
- ^ A b C d Ball, W. „Dusitany thalia, lithia, cesia a rubidia“. Journal of the Chemical Society, Transactions [Online] 1913, roč. 103, s. 2130-2134. Royal Society of Chemistry. http://pubs.rsc.org/en/Journals (zpřístupněno 28. října 2011).
- ^ A b C 3.) Lee, Han-Seung a Shin, Sung-Woo. "Hodnocení vlivu inhibitoru koroze na bázi dusitanu lithného pomocí korozních senzorů zabudovaných do malty". Stavební a stavební materiály [online] leden 2007, roč. 21, s. 1–6. Web znalostí. http://apps.webofknowledge.com (zpřístupněno 28. října 2011).