Oxid lithný - Lithium oxide
![]() | |
![]() | |
![]() | |
![]() | |
Jména | |
---|---|
Název IUPAC Oxid lithný | |
Ostatní jména Kickerit | |
Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
ChemSpider | |
Informační karta ECHA | 100.031.823 ![]() |
PubChem CID | |
Číslo RTECS |
|
UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
Vlastnosti | |
Li 2Ó | |
Molární hmotnost | 29,88 g / mol |
Vzhled | bílá pevná látka |
Hustota | 2,013 g / cm3 |
Bod tání | 1438 ° C (2620 ° F; 1711 K) |
Bod varu | 2 600 ° C (4 710 ° F; 2 870 K) |
prudce reaguje na vytvoření LiOH | |
log P | 9.23 |
Index lomu (nD) | 1.644 [1] |
Struktura | |
Antifluorit (krychlový), cF12 | |
Fm3m, č. 225 | |
Čtyřboká (Li+); kubický (O.2−) | |
Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 1,8 105 J / g K nebo 54,1 J / mol K. |
Std molární entropie (S | 37,89 J / mol K. |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -20,01 kJ / g nebo -595,8 kJ / mol |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -562,1 kJ / mol |
Nebezpečí | |
Hlavní nebezpečí | Žíravý, prudce reaguje s vodou |
NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Bod vzplanutí | Nehořlavé |
Související sloučeniny | |
jiný anionty | Sulfid lithný |
jiný kationty | Oxid sodný Oxid draselný Oxid rubidnatý Oxid cesný |
Peroxid lithný Superoxid lithný | |
Související sloučeniny | Hydroxid lithný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Reference Infoboxu | |
Oxid lithný (Li
2Ó ) nebo lithia je anorganické chemická sloučenina. Je to bílá pevná látka. I když to není zvlášť důležité, mnoho materiálů je hodnoceno na základě jejich Li2O obsah. Například Li2Obsah O hlavního lithného minerálu spodumen (LiAlSi2Ó6) je 8,03%.[2]
Výroba


Oxid lithný se vyrábí tepelným rozkladem peroxidu lithného při 300-400 ° C.[2]
Oxid lithný se tvoří spolu s malým množstvím peroxid lithný když se lithiový kov spaluje na vzduchu a kombinuje se s kyslíkem:[3]
- 4Li + Ó
2 → 2Li
2Ó.
Čistý Li
2Ó mohou být vyrobeny tepelný rozklad z peroxid lithný, Li
2Ó
2při 450 ° C[3]
- 2Li
2Ó
2 → 2Li
2Ó + Ó
2
Struktura

V pevném stavu přijímá oxid lithný antifluoritovou strukturu, která souvisí s CaF
2, struktura fluoritů s kationty Li nahrazenými fluoridovými anionty a oxidovými anionty nahrazenými kationty vápníku.[4]
Základní plynná fáze Li
2Ó molekula je lineární s délkou vazby v souladu se silnou iontovou vazbou.[5][6] Teorie VSEPR by předpovídal ohnutý tvar podobný H
2Ó.
Použití
Oxid lithný se používá jako a tok v keramických glazurách; a vytváří blues s měď a růžové s kobalt. Oxid lithný reaguje s voda a pára, formování hydroxid lithný a měl by být od nich izolován.
Jeho použití se také zkoumá pro nedestruktivní vyhodnocení emisní spektroskopie a monitorování degradace uvnitř povlak tepelné bariéry systémy. Může být přidán jako ko-dopant s yttria v keramickém vrchním nátěru ze zirkonu, aniž by došlo k výraznému snížení předpokládané životnosti nátěru. Při vysokém ohni vyzařuje oxid lithný velmi detekovatelný spektrální obrazec, který zvyšuje intenzitu spolu s degradací povlaku. Implementace by umožňovala monitorování těchto systémů na místě, což by umožňovalo účinným způsobem předpovídat životnost do selhání nebo nezbytné údržby.
Kovový lithium lze získat z oxidu lithného elektrolýzou a uvolňovat kyslík jako vedlejší produkt.
Viz také
Reference
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ A b Wietelmann, Ulrich a Bauer, Richard J. (2005) „Lithium and Lithium Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry„Wiley-VCH: Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a15_393.
- ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemie prvků. Oxford: Pergamon Press. 97–99. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ E. Zintl; A. Harder; B. Dauth (1934). „Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithium, natriums und kaliums“. Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93.
- ^ Wells A.F. (1984) Strukturní anorganická chemie 5. vydání Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ Spektroskopické stanovení délky vazby molekuly LiOLi: Silná iontová vazba, D. Bellert, W. H. Breckenridge, J. Chem. Phys. 114, 2871 (2001); doi:10.1063/1.1349424