Tetrafluorboritan lithný - Lithium tetrafluoroborate
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Název IUPAC Tetrafluorboritan lithný | |||
| Ostatní jména Boritan (1-), tetrafluor-, lithium | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.034.692  | ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| LiBF4 | |||
| Molární hmotnost | 93,746 g / mol | ||
| Vzhled | Bílá / šedá krystalická pevná látka | ||
| Zápach | bez zápachu | ||
| Hustota | 0,852 g / cm3 pevný | ||
| Bod tání | 296,5 ° C (565,7 ° F; 569,6 K) | ||
| Bod varu | rozkládá se | ||
| Velmi rozpustný[1] | |||
| Nebezpečí | |||
| Hlavní nebezpečí | Zdraví škodlivý, způsobuje popáleniny, hygroskopický. | ||
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list | ||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Tetrafluoroborát, | ||
Související sloučeniny | Nitrosyl tetrafluorborát | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Tetrafluorboritan lithný je anorganická sloučenina se vzorcem LiBF4. Je to bílý krystalický prášek. Byl rozsáhle testován pro použití v komerčních sekundárních bateriích, což je aplikace, která využívá svou vysokou rozpustnost v nepolárních rozpouštědlech.[2]
Aplikace
Ačkoli BF4− má vysokou iontovou mobilitu, řešení jeho Li+ soli jsou méně vodivé než jiné méně asociované soli.[2] Jako elektrolyt v lithium-iontové baterie, LiBF4 nabízí některé výhody oproti běžnějším LiPF6. Vykazuje větší tepelnou stabilitu[3] a tolerance vlhkosti.[4] Například LiBF4 snáší obsah vlhkosti až 620 ppm při pokojové teplotě, zatímco LiPF6 snadno hydrolyzuje na toxické POF3 a HF plyny, které často ničí baterie elektroda materiály. Nevýhody elektrolytu zahrnují relativně nízkou vodivost a obtíže při vytváření stabilního rozhraní tuhého elektrolytu grafit elektrody.
Tepelná stabilita
Protože LiBF4 a další alkalický kov soli se tepelně rozkládají a vyvíjejí se fluorid boritý, sůl se běžně používá jako vhodný zdroj chemické látky v laboratorním měřítku:[5]
Výroba
LiBF4 je vedlejším produktem průmyslové syntézy diboran:[5][6]
LiBF4 lze také syntetizovat z LiF a BF3 ve vhodném rozpouštědle, které je odolné vůči fluoraci BF3 (např. HF, BrF3 nebo zkapalněný TAK2 ):[5]
- LiF + BF3 → LiBF4
Reference
- ^ GFS-CHEMICALS Archivováno 2006-03-16 na Wayback Machine
- ^ A b Xu, Kang. „Nevodné kapalné elektrolyty pro dobíjecí baterie na bázi lithia.“ Chemical Reviews 2004, svazek 104, str. 4303-418. doi:10,1021 / cr030203g
- ^ S. Zhang; K. Xu; T. Jow (2003). „Nízkoteplotní výkon Li-ion článků s elektrolytem na bázi LiBF4“. Journal of Solid State Electrochemistry. 7 (3): 147–151. doi:10.1007 / s10008-002-0300-9. S2CID 96775286. Citováno 16. února 2014.
- ^ S. S. Zhang; z K. Xu a T. R. Jow (2002). „Studie LiBF4 jako elektrolytické soli pro Li-Ion baterii“. Journal of the Electrochemical Society. 149 (5): A586 – A590. doi:10.1149/1.1466857. Citováno 16. února 2014.
- ^ A b C Robert, Brotherton; Joseph, Weber; Clarence, Guibert & John, Little (2000). "Sloučeniny boru". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry: str. 10. doi:10.1002 / 14356007.a04_309. ISBN 3527306730.
- ^ Brauer, Georg (1963). Handbook of Preparative Anorganic Chemistry Vol. 1, 2. vyd. New York: Academic Press. p. 773. ISBN 978-0121266011.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |