Chlorid lithný - Lithium chloride

Chlorid lithný
	; __ Li+ __ Cl−
Jména
	Preferovaný název IUPAC Chlorid lithný
	Systematický název IUPAC Chlorid lithný (1+)
Identifikátory
Číslo CAS	7447-41-8 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChEBI	CHEBI: 48607 ;
ChEMBL	ChEMBL69710 ;
ChemSpider	22449 ;
Informační karta ECHA	100.028.375
Číslo ES	231-212-3;
Pletivo	Lithium + chlorid
PubChem CID	433294;
Číslo RTECS	OJ5950000;
UNII	G4962QA067 ;
UN číslo	2056
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID2025509 ;
	InChI InChI = 1S / ClH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1 Klíč: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M ; InChI = 1S / ClH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1 Klíč: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M; InChI = 1 / ClH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1 Klíč: KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB;
	ÚSMĚVY [Li +]. [Cl-];
Vlastnosti
Chemický vzorec	LiCl
Molární hmotnost	42.39 g · mol−1
Vzhled	bílá pevná látka ; hygroskopický, ostré
Hustota	2,068 g / cm3
Bod tání	605–614 ° C (1112–1 137 ° F; 878–887 K)
Bod varu	1382 ° C (2520 ° F; 1655 K)
Rozpustnost ve vodě	68,29 g / 100 ml (0 ° C); 74,48 g / 100 ml (10 ° C); 84,25 g / 100 ml (25 ° C); 88,7 g / 100 ml (40 ° C); 123,44 g / 100 ml (100 ° C)
Rozpustnost	rozpustný v hydrazin, methylformamid, butanol, oxychlorid seleničitý, propanol
Rozpustnost v methanolu	45,2 g / 100 g (0 ° C); 43,8 g / 100 g (20 ° C); 42,36 g / 100 g (25 ° C); 44,6 g / 100 g (60 ° C)
Rozpustnost v ethanol	14,42 g / 100 g (0 ° C); 24,28 g / 100 g (20 ° C); 25,1 g / 100 g (30 ° C); 23,46 g / 100 g (60 ° C)
Rozpustnost v kyselina mravenčí	26,6 g / 100 g (18 ° C); 27,5 g / 100 g (25 ° C)
Rozpustnost v aceton	1,2 g / 100 g (20 ° C); 0,83 g / 100 g (25 ° C); 0,61 g / 100 g (50 ° C)
Rozpustnost v kapalný amoniak	0,54 g / 100 g (-34 ° C); 3,02 g / 100 g (25 ° C)
Tlak páry	1 torr (785 ° C); 10 torr (934 ° C); 100 torr (1130 ° C)
Magnetická susceptibilita (χ)	−24.3·10−6 cm3/ mol
Index lomu (nD)	1,662 (24 ° C)
Viskozita	0,87 cP (807 ° C)
Struktura
Koordinační geometrie	Osmistěn
Molekulární tvar	Lineární (plyn)
Dipólový moment	7,13 D (plyn)
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	48,03 J / mol · K.
Std molární; entropie (SÓ298)	59,31 J / mol · K.
Std entalpie of; formace (ΔFH⦵298)	-408,27 kJ / mol
Gibbsova volná energie (ΔFG˚)	-384 kJ / mol
Nebezpečí
Bezpečnostní list	Vidět: datová stránka; ICSC 0711
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Varování
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H302, H315, H319, H335
Bezpečnostní pokyny GHS	P261, P305 + 351 + 338
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 0
Bod vzplanutí	Nehořlavé
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	526 mg / kg (orálně, potkan)
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid lithný; Bromid lithný; Jodid lithný; Astatid lithný
jiný kationty	Chlorid sodný; Chlorid draselný; Chlorid rubidný; Chlorid cesný; Chlorid vápenatý
Stránka doplňkových dat
Struktura a; vlastnosti	Index lomu (n),; Dielektrická konstanta (εr), atd.
Termodynamické; data	Fázové chování; pevná látka - kapalina - plyn
Spektrální data	UV, IR, NMR, SLEČNA
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Chlorid lithný je chemická sloučenina s vzorec Li Cl. The sůl je typický iontová sloučenina (s určitými kovalentními znaky), i když malá velikost Li⁺ iont vede k vlastnostem, které nejsou vidět u jiných chloridů alkalických kovů, jako je mimořádná rozpustnost v polárních látkách rozpouštědla (83,05 g / 100 ml vody při 20 ° C) a její hygroskopický vlastnosti.^[5]

Chemické vlastnosti

Barva se vytváří při zahřátí chloridu lithného

Sůl tvoří krystalickou hydratuje, na rozdíl od ostatních chloridů alkalických kovů.^[6] Mono-, tri- a pentahydráty jsou známy.^[7] Bezvodou sůl lze regenerovat zahřátím hydrátů. LiCl také absorbuje až čtyři ekvivalenty amoniak / mol. Jako u každého jiného iontového chloridu mohou jako zdroj sloužit roztoky chloridu lithného chlorid iont, např. tvorba sraženiny po ošetření dusičnan stříbrný:

LiCl + AgNO₃ → AgCl + LiNO₃

Příprava

Lithium chlorid se vyrábí zpracováním uhličitan lithný s kyselina chlorovodíková. To může být v zásadě také generováno vysoce exotermická reakce z lithiového kovu buď chlór nebo bezvodý chlorovodík plyn. Bezvodý LiCl se připravuje z hydrátu zahříváním proudem chlorovodík.

Použití

Chlorid lithný se používá hlavně k výrobě lithium kov od elektrolýza LiCl /KCl taje při 450 ° C (842 ° F). LiCl se také používá jako tvrdé pájení tok pro hliník v automobil části. Používá se jako vysoušedlo pro sušení proudů vzduchu.^[5] Ve specializovanějších aplikacích nachází chlorid lithný určité využití organická syntéza, např. jako přísada v Stilleho reakce. Také v biochemických aplikacích může být použit k vysrážení RNA z buněčných extraktů.^[8]

Chlorid lithný se také používá jako a barvivo plamene produkovat tmavě červené plameny.

Chlorid lithný se používá jako standard relativní vlhkosti při kalibraci vlhkoměry. Při 25 ° C (77 ° F) nasycený roztok (45,8%) soli poskytne rovnovážnou relativní vlhkost 11,30%. Kromě toho může být jako vlhkoměr použit samotný chlorid lithný. Tato lahůdková sůl vytváří na vzduchu samovolné řešení. Rovnovážná koncentrace LiCl ve výsledném roztoku přímo souvisí s relativní vlhkostí vzduchu. Procentuální relativní vlhkost při 25 ° C (77 ° F) lze odhadnout s minimální chybou v rozsahu 10–30 ° C (50–86 ° F) z následující rovnice prvního řádu: RH = 107,93–2,11 ° C, kde C je koncentrace LiCl v roztoku, hmotnostní procenta.

Roztavený LiCl se používá k přípravě uhlíkové nanotrubice,^[9] grafen^[10] a lithium niobát.^[11]

Bylo prokázáno, že chlorid lithný je silný akaricidní vlastnosti, jsou účinné proti Varroa destructor v populacích včely medonosné.^[12]

Opatření

Soli lithia ovlivňují centrální nervový systém různými způsoby. Zatímco citrát, uhličitan, a orotovat soli se v současné době používají k léčbě bipolární porucha, jiný lithné soli včetně chloridů byly použity v minulosti. Na krátkou dobu ve 40. letech byl chlorid lithný vyráběn jako náhražka soli, ale to bylo zakázáno poté, co byly rozpoznány toxické účinky sloučeniny.^[13]^[14]^[15]

Viz také

Reference

^ ^A ^b ^C ^d ^E ^F ^G ^h ⁱ ^j ^k ^l chlorid lithný
^ ^A ^b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Rozpustnosti anorganických a organických sloučenin. Van Nostrand. Citováno 2014-06-02.
^ ^A ^b ^C Sigma-Aldrich Co., Chlorid lithný. Citováno 2014-05-09.
^ ChemIDplus - 7447-41-8 - KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M - Chlorid lithný - Hledání podobných struktur, synonyma, vzorce, odkazy na zdroje a další chemické informace
^ ^A ^b Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.
^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. Anorganická chemie Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
^ Hönnerscheid Andreas; Nuss Jürgen; Mühle Claus; Jansen Martin (2003). „Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithium Chlorid und Lithium Bromid“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 629 (2): 312–316. doi:10.1002 / zaac.200390049.
^ Cathala, G .; Savouret, J .; Mendez, B .; West, B.L .; Karin, M .; Martial, J. A .; Baxter, J. D. (1983). "Metoda pro izolaci intaktní, translačně aktivní ribonukleové kyseliny". DNA. 2 (4): 329–335. doi:10.1089 / dna.1983.2.329. PMID 6198133.
^ Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2014). "Směrem k rozsáhlé přípravě uhlíkových nanostruktur v roztaveném LiCl". Uhlík. 77: 835–845. doi:10.1016 / j.carbon.2014.05.089.
^ Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2015). „Rozsáhlá příprava grafenu vysokoteplotním vkládáním vodíku do grafitu“ (PDF). Nanoměřítko. 7 (26): 11310–11320. doi:10.1039 / c5nr01132a. PMID 26053881.
^ Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2014). „Příprava částic niobátu lithného metodou syntézy reaktivní roztavené soli“. Keramika International. 40: 1835–1841. doi:10.1016 / j.ceramint.2013.07.085.
^ Ziegelmann, Bettina; Abele, Elisabeth (12. ledna 2018). „Chlorid lithný účinně zabíjí parazita včel Varroa destructor systémovým způsobem působení “. Vědecké zprávy. 8 (1): 683. Bibcode:2018NatSR ... 8..683Z. doi:10.1038 / s41598-017-19137-5. PMC 5766531. PMID 29330449.
^ Talbott J. H. (1950). "Použití lithiových solí jako náhrady za chlorid sodný". Arch Intern Med. 85 (1): 1–10. doi:10.1001 / archinte.1950,00230070023001. PMID 15398859.
^ L. J. Stone; M. Luton; J. Gilroy (1949). „Chlorid lithný jako náhrada za chlorid sodný ve stravě“. Journal of the American Medical Association. 139 (11): 688–692. doi:10.1001 / jama.1949.02900280004002. PMID 18128981.
^ "Případ trie Substitute Salt". Čas. 28. února 1949.

Příručka chemie a fyziky71. vydání, CRC Press, Ann Arbor, Michigan, 1990.
N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemie prvků, 2. vyd., Butterworth-Heinemann, Oxford, Velká Británie, 1997.
R. Vatassery, titrační analýza LiCl, nasycený v ethanolu AgNO₃ k vysrážení AgCl. EP této titrace poskytuje hmotnostní% Cl.
H. Nechamkin, Chemie prvků, McGraw-Hill, New York, 1968.

externí odkazy

[1]

[chemister-1] A ^b ^C ^d ^E ^F ^G ^h ⁱ ^j ^k ^l chlorid lithný

[sioc-2] A ^b Seidell, Atherton; Linke, William F. (1952). Rozpustnosti anorganických a organických sloučenin. Van Nostrand. Citováno 2014-06-02.

[sigma-3] A ^b ^C Sigma-Aldrich Co., Chlorid lithný. Citováno 2014-05-09.

[4] ChemIDplus - 7447-41-8 - KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M - Chlorid lithný - Hledání podobných struktur, synonyma, vzorce, odkazy na zdroje a další chemické informace

[Ullmann-5] A ^b Ulrich Wietelmann, Richard J. Bauer "Lithium and Lithium Compounds" v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH: Weinheim.

[6] Holleman, A. F .; Wiberg, E. Anorganická chemie Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.

[7] Hönnerscheid Andreas; Nuss Jürgen; Mühle Claus; Jansen Martin (2003). „Die Kristallstrukturen der Monohydrate von Lithium Chlorid und Lithium Bromid“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 629 (2): 312–316. doi:10.1002 / zaac.200390049.

[8] Cathala, G .; Savouret, J .; Mendez, B .; West, B.L .; Karin, M .; Martial, J. A .; Baxter, J. D. (1983). "Metoda pro izolaci intaktní, translačně aktivní ribonukleové kyseliny". DNA. 2 (4): 329–335. doi:10.1089 / dna.1983.2.329. PMID 6198133.

[9] Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2014). "Směrem k rozsáhlé přípravě uhlíkových nanostruktur v roztaveném LiCl". Uhlík. 77: 835–845. doi:10.1016 / j.carbon.2014.05.089.

[10] Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2015). „Rozsáhlá příprava grafenu vysokoteplotním vkládáním vodíku do grafitu“ (PDF). Nanoměřítko. 7 (26): 11310–11320. doi:10.1039 / c5nr01132a. PMID 26053881.

[11] Kamali, Ali Reza; Fray, Derek J. (2014). „Příprava částic niobátu lithného metodou syntézy reaktivní roztavené soli“. Keramika International. 40: 1835–1841. doi:10.1016 / j.ceramint.2013.07.085.

[12] Ziegelmann, Bettina; Abele, Elisabeth (12. ledna 2018). „Chlorid lithný účinně zabíjí parazita včel Varroa destructor systémovým způsobem působení “. Vědecké zprávy. 8 (1): 683. Bibcode:2018NatSR ... 8..683Z. doi:10.1038 / s41598-017-19137-5. PMC 5766531. PMID 29330449.

[13] Talbott J. H. (1950). "Použití lithiových solí jako náhrady za chlorid sodný". Arch Intern Med. 85 (1): 1–10. doi:10.1001 / archinte.1950,00230070023001. PMID 15398859.

[14] L. J. Stone; M. Luton; J. Gilroy (1949). „Chlorid lithný jako náhrada za chlorid sodný ve stravě“. Journal of the American Medical Association. 139 (11): 688–692. doi:10.1001 / jama.1949.02900280004002. PMID 18128981.

[15] "Případ trie Substitute Salt". Čas. 28. února 1949.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

Stabilizátory nálady
Antikonvulziva	Karbamazepin Lamotrigin Oxkarbazepin Valproát Valnoctamid Valproát pivoxil Valpromid
Atypická antipsychotika	Aripiprazol Kariprazin Klozapin Lurasidon Olanzapin (+ fluoxetin ) Paliperidon Kvetiapin Risperidon Ziprasidon
Ostatní	Ketamin Lithium (octan lithný, uhličitan lithný, chlorid lithný, citrát lithný, hydroxid lithný, lithium orotát ) Omega-3 mastné kyseliny (kyselina dokosahexaenová, kyselina eikosapentaenová )

Lithium sloučeniny
Anorganické	Li₂ LiB (C.₆F₅)₄ LiCF₃TAK₃ LiCH₃Ó LiAlCl₄ LiAlH₄ LiAlO₂ LiBF₄ LiBH₄ LiBO₂ LiB₃Ó₅ Li₂B₄Ó₇ LiBr LiCN Li₂CO₃ Li₂C₂ LiCl LiClO LiClO₃ LiClO₄ LiCoO₂ LiF LiGaH₄ LiH LiHe LiHCO₃ LiI LiIO₃ Li₂IrO₃ Li₂Bučení₄ LiNH₂ Li₂NH LiN₃ Li₃N Linoleum₂ Linoleum₃ LiNbO₃ LiO⁻ LiOH LiO₂ Li₂Ó Li₂Ó₂ LiPF₆ Li₂PtO₃ Li₂Po Li₂RuO₃ Li₂S Li₂TAK₃ Li₂TAK₄ Li₃H (CO₃)₂ Li₂SiO₃ Li₂Si₂Ó₅ LiTaO₃ Li₂TiO₃
Organické	Methyllithium CH₃Li terc-Butyllithium (CH₃)₃CLi Lithium cyklopentadienid C.₅H₅Li Neopentyllithium C.₅H₁₁Li Lithium difenylfosfid (C.₆H₅)₂PLi Lithium tetramethylpiperidid C.₉H₁₈LiN LiTFSI LiC₂F₆NE₄S₂ Superhydrid LiEt₃BH LiHMDS LiN (SiMe₃)₂ 12-hydroxystearát C₁₈H₃₅LiO₃ acetát CH₃COOLi aspartát C.₄H₆Linoleum₄ citrát Li₃C₆H₅Ó₇ diisopropylamid LiN (C.₃H₇)₂ orotát C.₅H₃LiN₂Ó₄ sukcinát C.₄H₅LiO₄ stearát LiO₂C (CH₂)₁₆CH₃ organolithia n-butyllithium
Minerály	Amblygonit Elbaite Eukryptit Jadarite Lepidolit Litiofilit Petalite Pezzottaite Saliotit Spodumene Sugilit Turmalín Zabuyelit Zinnwaldit
Hypotetický	Lithium berylid
Smíšený	Vyrovnávací paměť LB

Jména


__ Li⁺ __ Cl⁻
Preferovaný název IUPAC Chlorid lithný
Systematický název IUPAC Chlorid lithný (1+)
Identifikátory
Číslo CAS	7447-41-8^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChEBI	CHEBI: 48607^Y
ChEMBL	ChEMBL69710^N
ChemSpider	22449^Y
Informační karta ECHA	100.028.375
Číslo ES	231-212-3
Pletivo	Lithium + chlorid
PubChem CID	433294
Číslo RTECS	OJ5950000
UNII	G4962QA067^Y
UN číslo	2056
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID2025509
InChI InChI = 1S / ClH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1^N Klíč: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M^N InChI = 1S / ClH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1 Klíč: KWGKDLIKAYFUFQ-UHFFFAOYSA-M InChI = 1 / ClH.Li / h1H; / q; + 1 / p-1 Klíč: KWGKDLIKAYFUFQ-REWHXWOFAB
ÚSMĚVY [Li +]. [Cl-]
Vlastnosti
Chemický vzorec	LiCl
Molární hmotnost	42.39 g · mol⁻¹
Vzhled	bílá pevná látka hygroskopický, ostré
Hustota	2,068 g / cm³
Bod tání	605–614 ° C (1112–1 137 ° F; 878–887 K)
Bod varu	1382 ° C (2520 ° F; 1655 K)
Rozpustnost ve vodě	68,29 g / 100 ml (0 ° C) 74,48 g / 100 ml (10 ° C) 84,25 g / 100 ml (25 ° C) 88,7 g / 100 ml (40 ° C) 123,44 g / 100 ml (100 ° C)^[1]
Rozpustnost	rozpustný v hydrazin, methylformamid, butanol, oxychlorid seleničitý, propanol^[1]
Rozpustnost v methanolu	45,2 g / 100 g (0 ° C) 43,8 g / 100 g (20 ° C) 42,36 g / 100 g (25 ° C)^[2] 44,6 g / 100 g (60 ° C)^[1]
Rozpustnost v ethanol	14,42 g / 100 g (0 ° C) 24,28 g / 100 g (20 ° C) 25,1 g / 100 g (30 ° C) 23,46 g / 100 g (60 ° C)^[2]
Rozpustnost v kyselina mravenčí	26,6 g / 100 g (18 ° C) 27,5 g / 100 g (25 ° C)^[1]
Rozpustnost v aceton	1,2 g / 100 g (20 ° C) 0,83 g / 100 g (25 ° C) 0,61 g / 100 g (50 ° C)^[1]
Rozpustnost v kapalný amoniak	0,54 g / 100 g (-34 ° C)^[1] 3,02 g / 100 g (25 ° C)
Tlak páry	1 torr (785 ° C) 10 torr (934 ° C) 100 torr (1130 ° C)^[1]
Magnetická susceptibilita (χ)	−24.3·10⁻⁶ cm³/ mol
Index lomu (n_D)	1,662 (24 ° C)
Viskozita	0,87 cP (807 ° C)^[1]
Struktura
Koordinační geometrie	Osmistěn
Molekulární tvar	Lineární (plyn)
Dipólový moment	7,13 D (plyn)
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	48,03 J / mol · K.^[1]
Std molární entropie (S^Ó₂₉₈)	59,31 J / mol · K.^[1]
Std entalpie of formace (Δ_FH^⦵₂₉₈)	-408,27 kJ / mol^[1]
Gibbsova volná energie (Δ_FG˚)	-384 kJ / mol^[1]
Nebezpečí
Bezpečnostní list	Vidět: datová stránka ICSC 0711
Piktogramy GHS	^[3]
Signální slovo GHS	Varování
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H302, H315, H319, H335^[3]
Bezpečnostní pokyny GHS	P261, P305 + 351 + 338^[3]
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 0
Bod vzplanutí	Nehořlavé
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD₅₀ (střední dávka )	526 mg / kg (orálně, potkan)^[4]
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid lithný Bromid lithný Jodid lithný Astatid lithný
jiný kationty	Chlorid sodný Chlorid draselný Chlorid rubidný Chlorid cesný Chlorid vápenatý
Stránka doplňkových dat
Struktura a vlastnosti	Index lomu (n), Dielektrická konstanta (ε_r), atd.
Termodynamické data	Fázové chování pevná látka - kapalina - plyn
Spektrální data	UV, IR, NMR, SLEČNA
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu