Fluorid sodný - Sodium fluoride
![]() | |
![]() | |
Jména | |
---|---|
Výslovnost | /ˌsoʊdiəmˈFl.raɪd/[1] |
Název IUPAC Fluorid sodný | |
Ostatní jména Florocid | |
Identifikátory | |
ChEBI | |
ChEMBL | |
ChemSpider | |
Informační karta ECHA | 100.028.789 ![]() |
Číslo ES |
|
KEGG | |
PubChem CID | |
Číslo RTECS |
|
UNII | |
UN číslo | 1690 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
Vlastnosti | |
NaF | |
Molární hmotnost | 41,988 173 g / mol |
Vzhled | Bílá až nazelenalá pevná látka |
Zápach | bez zápachu |
Hustota | 2,558 g / cm3 |
Bod tání | 993 ° C (1819 ° F; 1266 K) |
Bod varu | 1704 ° C (3099 ° F; 1977 K) |
36,4 g / l (0 ° C); 40,4 g / l (20 ° C); 50,5 g / l (100 ° C)[2] | |
Rozpustnost | málo rozpustný v HF, amoniak zanedbatelné v alkohol, aceton, TAK2, dimethylformamid |
Tlak páry | 1 mmHg při 1077 ° C[3] |
−16.4·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1.3252 |
Struktura | |
Krychlový | |
A = 462 odp | |
Osmistěn | |
Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 46,82 J / mol K. |
Std molární entropie (S | 51,3 J / mol K. |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -573,6 kJ / mol |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -543,3 kJ / mol |
Farmakologie | |
A01AA01 (SZO) A12CD01 (SZO), V09IX06 (SZO) (18F ) | |
Nebezpečí | |
Bezpečnostní list | [4] |
Piktogramy GHS | ![]() ![]() ![]() |
Signální slovo GHS | Nebezpečí |
H301, H315, H319, H335[4] | |
NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Bod vzplanutí | Nehořlavé |
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 52–200 mg / kg (orálně u potkanů, myší, králíků)[6] |
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | PEL 2,5 mg / m3[5] |
REL (Doporučeno) | PEL 2,5 mg / m3[5] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | 250 mg / m3 (jako F)[5] |
Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid sodný Bromid sodný Jodid sodný Astatid sodný |
jiný kationty | Fluorid lithný Fluorid draselný Rubidium fluorid Fluorid cesný Fluorid vápenatý |
Související sloučeniny | Činidlo TASF |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Reference Infoboxu | |
Fluorid sodný (NaF) je anorganická sloučenina se vzorcem NaF. Používá se ve stopových množstvích při fluoridaci pitné vody, zubní pasty, v metalurgii, jako a tok a používá se také v pesticidech a jedu na krysy. Je to bezbarvá nebo bílá pevná látka, která je snadno rozpustná ve vodě. Je běžným zdrojem fluoridů při výrobě léčiv a používá se k prevenci zubní dutiny.
V roce 2017 se jednalo o 247. nejčastěji předepisovanou léčbu ve Spojených státech s více než milionem předpisů.[7][8]
Použití

Zubní kaz
Fluoridové soli se často přidávají do komunální pitné vody (stejně jako do některých potravinářských výrobků v některých zemích) za účelem zachování zdraví zubů. Fluorid zvyšuje pevnost zubů tvorbou fluorapatit, přirozeně se vyskytující složka zubní sklovina.[9][10][11] Ačkoli je fluorid sodný zvyklý fluoridová voda a ve skutečnosti je to standard, podle kterého se měří další sloučeniny fluorující vodu, kyselina hexafluorokřemičitá (H2SiF6) a jeho sůl hexafluorosilikát sodný (Na2SiF6) jsou běžněji používané přísady v USA[12]
Osteoporóza
Suplementace fluoridů byla rozsáhle studována pro léčbu postmenopauzálních osteoporóza. Toto doplnění se nejeví jako účinné; i když fluorid sodný zvyšuje hustotu kostí, nesnižuje riziko zlomenin.[13][14]
Lékařské zobrazování
V lékařském zobrazování fluor-18 - značený fluorid sodný (USP, fluorid sodný F18) je jedním z nejstarších stopovacích látek používaných v pozitronová emisní tomografie (PET), který se používá od 60. let.[15] Ve srovnání s konvenční kostí scintigrafie provedeno s gama kamery nebo SPECT systémy, PET nabízí větší citlivost a prostorové rozlišení. Fluorin-18 má a poločas rozpadu 110 minut, což vyžaduje okamžité použití po výrobě; toto logistické omezení bránilo jeho přijetí tváří v tvář pohodlnějším technecium-99m - označené radiofarmaka. Fluor-18 se však obecně považuje za vynikající radiofarmakum pro zobrazování skeletu. Zejména má vysokou a rychlou absorpci kostí doprovázenou velmi rychlou clearance krve, což vede v krátké době k vysokému poměru kost-pozadí.[16] Navíc anihilační fotony produkované rozpadem 18F mají vysokou energii 511-keV ve srovnání s fotony 140-keV 99mTc.[17]
Chemie
Fluorid sodný má řadu speciálních chemických aplikací při syntéze a extrakci hutnictví. Reaguje s elektrofilními chloridy včetně acylchloridy, chloridy síry a chlorid fosforitý.[18] Stejně jako ostatní fluoridy najde i fluorid sodný použití v desilylace v organická syntéza. K výrobě lze použít fluorid sodný fluorované uhlovodíky přes Finkelsteinova reakce; výhodou tohoto procesu je, že se snadno provádí v malém měřítku, ale zřídka se používá v průmyslovém měřítku kvůli existenci účinnějších technik (např. Elektrofluorace, Fowlerův proces ).
Jiná použití
Fluorid sodný se používá jako čisticí prostředek (např. Jako „kyselé prádlo ").[19]
Před více než stoletím byl fluorid sodný používán jako žaludeční jed pro hmyz živící rostliny.[20] Anorganické fluoridy, jako jsou fluorosilikáty a ionty hořečnatého komplexu s fluoridem sodným jako fluorofosforečnan hořečnatý. Inhibují enzymy, jako jsou enoláza které vyžadují Mg2+ jako protetická skupina. Otrava fluoridy tak brání přenosu fosfátů dovnitř oxidační metabolismus.[21]
Bezpečnost
Smrtelná dávka pro člověka o hmotnosti 70 kg (154 lb) se odhaduje na 5–10 g.[19]
Fluoridy, zejména vodné roztoky fluoridu sodného, jsou lidským tělem rychle a značně absorbovány.[22]
Fluoridy interferují s transportem elektronů a metabolismem vápníku. Vápník je nezbytný pro udržení potenciálu srdeční membrány a při regulaci srážlivosti. Velké požití fluoridových solí nebo kyseliny fluorovodíkové může mít za následek smrt arytmie kvůli hlubokému hypokalcémie. Chronická nadměrná absorpce může způsobit ztvrdnutí kostí, kalcifikaci vazů a usazování na zubech. Fluorid může způsobit podráždění nebo poleptání očí, kůže a nosních membrán.[23]
Fluorid sodný je klasifikován jako toxický oběma inhalace (prachu nebo aerosolů) a požití.[24] Bylo prokázáno, že v dostatečně vysokých dávkách ovlivňuje srdce a oběhový systém. Pro pracovní expozice platí Správa bezpečnosti a ochrany zdraví při práci a Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci stanovili limity expozice na pracovišti na 2,5 mg / m3 přes osmhodinový časově vážený průměr.[25]
Ve vyšších dávkách používaných k léčbě osteoporóza, čistý fluorid sodný může způsobit bolesti nohou a neúplné zlomeniny stresu, když jsou dávky příliš vysoké; dráždí také žaludek, někdy tak silně, že způsobuje vředy. Pomalé uvolňování a enterosolventní verze fluoridu sodného nemají žádné významné vedlejší účinky na žaludek a mají mírnější a méně časté komplikace v kostech.[26] V nižších dávkách používaných k fluoridaci vody je jediným jasným nepříznivým účinkem zubní fluoróza, které mohou změnit vzhled dětských zubů během vývoj zubů; to je většinou mírné a je nepravděpodobné, že by to mělo skutečný účinek na estetický vzhled nebo na veřejné zdraví.[27] Může způsobit chronické požití fluoridu 1 ppm fluoridu v pitné vodě mottling zubů (fluoróza) a expozice 1,7 ppm způsobí mramorování u 30–50% pacientů.[22]
Chemická struktura
Fluorid sodný je anorganický iontová sloučenina, rozpuštěním ve vodě za vzniku odděleného Na+ a F− ionty. Jako chlorid sodný, krystalizuje v kubický motiv, kde obě Na+ a F− okupovat oktaedrické koordinační stránky;[28][29] jeho mřížkový rozestup, přibližně 462 odpoledne, je o něco menší než u chloridu sodného.
Výskyt
The minerální forma NaF, villiaumit, je středně vzácný. Je známo z plutoniky nefelinový syenit skály.[30]
Výroba
NaF se připraví neutralizací kyselina fluorovodíková nebo kyselina hexafluorokřemičitá (H2SiF6), oba vedlejší produkty reakce fluorapatitu (Ca5(PO4)3F) z fosfátová hornina během výroby superfosfát hnojivo. Neutralizační činidla zahrnují hydroxid sodný a uhličitan sodný. K vysrážení NaF se někdy používají alkoholy:
- HF + NaOH → NaF + H2Ó
Z roztoků obsahujících HF se vysráží fluorid sodný jako bifluorid sůl bifluorid sodný (NaHF2). Zahřátím druhého se uvolní HF a získá se NaF.
- HF + NaF ⇌ NaHF2
Ve zprávě z roku 1986 byla roční celosvětová spotřeba NaF odhadována na několik milionů tun.[19]
Viz také
Reference
- ^ Wells, John C. (2008), Slovník výslovnosti Longman (3. vyd.), Longman, str. 313 a 755, ISBN 9781405881180. Podle tohoto zdroje je alternativní výslovnost druhého slova /ˈFl.raɪd/ a ve Velké Británii také /ˈFluːəraɪd/.
- ^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. vydání). CRC Press. str. 5,194. ISBN 978-1439855119.
- ^ Lewis, R.J. Saxovy nebezpečné vlastnosti průmyslových materiálů. 10. vydání. Svazky 1–3 New York, NY: John Wiley & Sons Inc., 1999., s. 3248
- ^ A b Sigma-Aldrich Co., Fluorid sodný. Citováno 2015-03-17.
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0563". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Martel, B .; Cassidy, K. (2004), Analýza chemických rizik: Praktická příručka, Butterworth – Heinemann, s. 363, ISBN 978-1-903996-65-2
- ^ „Top 300 roku 2020“. ClinCalc. Citováno 11. dubna 2020.
- ^ „Fluorid sodný - statistika užívání drog“. ClinCalc. Citováno 11. dubna 2020.
- ^ Bourne, svazek editor, Geoffrey H. (1986). Výzkum stravování a poradenství v oblasti zdraví a nemocí. Basilej: Karger. str. 153. ISBN 978-3-8055-4341-5.
- ^ Jr, Cornelis Klein, Cornelius S. Hurlbut (1999). Manuál mineralogie: (po James D. Dana) (21. vydání, rev. Vydání). New York: J. Wiley. ISBN 978-0-471-31266-6.
- ^ Selwitz, Robert H; Ismail, uprostřed; Pitts, Nigel B (leden 2007). "Zubní kaz". Lancet. 369 (9555): 51–59. doi:10.1016 / S0140-6736 (07) 60031-2. PMID 17208642. S2CID 204616785.
- ^ Divize orálního zdraví, Národní centrum pro preventivní služby, CDC (1993), Sčítání fluoridů 1992 (PDF), vyvoláno 2008-12-29.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
- ^ Haguenauer, D; Welch, V; Shea, B; Tugwell, P; Wells, G (2000). "Fluorid pro léčbu postmenopauzální osteoporózy". Cochrane Database of Systematic Reviews (4): CD002825. doi:10.1002 / 14651858.CD002825. PMID 11034769.
- ^ Vestergaard, P; Jorgensen, NR; Schwarz, P; Mosekilde, L (březen 2008). „Účinky léčby fluoridem na kostní minerální hustotu a riziko zlomenin - metaanalýza“. Osteoporóza mezinárodní. 19 (3): 257–68. doi:10.1007 / s00198-007-0437-6. PMID 17701094. S2CID 25890845.
- ^ Blau, Monte; Ganatra, Ramanik; Bender, Merrill A. (leden 1972). "18F-fluorid pro zobrazování kostí". Semináře z nukleární medicíny. 2 (1): 31–37. doi:10.1016 / S0001-2998 (72) 80005-9. PMID 5059349.
- ^ Ordonez, A. A .; DeMarco, V. P .; Klunk, M. H .; Pokkali, S .; Jain, S.K. (Říjen 2015). „Zobrazování chronických tuberkulózních lézí pomocí sodíkové [18F] fluoridové pozitronové emisní tomografie u myší“. Molekulární zobrazování a biologie. 17 (5): 609–614. doi:10.1007 / s11307-015-0836-6. PMC 4561601. PMID 25750032.
- ^ Grant, F. D .; Fahey, F. H .; Packard, A. B .; Davis, R. T .; Alavi, A .; Treves, S. T. (12. prosince 2007). „Skeletální PET s 18F-fluoridem: Aplikace nové technologie na starý sledovač“. Journal of Nuclear Medicine. 49 (1): 68–78. doi:10,2967 / jnumed.106.037200. PMID 18077529.
- ^ Halpern, D.F. (2001), „Fluorid sodný“, Encyklopedie činidel pro organickou syntézu, John Wiley & Sons, doi:10.1002 / 047084289X.rs071, ISBN 978-0471936237
- ^ A b C Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). "Fluorové sloučeniny, anorganické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a11_307.
- ^ House, James E .; House, Kathleen A. (10.09.2015). Deskriptivní anorganická chemie. Akademický tisk. str. 397. ISBN 978-0-12-802979-4.
- ^ Metcalf, Robert L. (2007), „Insect Control“, Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry (7. vydání), Wiley, str. 9
- ^ A b Kapp, Robert (2005), „Fluor“, Encyklopedie toxikologie, 2 (2. vyd.), Elsevier, str. 343–346
- ^ Greene Shepherd (2005), „Fluorid“, Encyklopedie toxikologie, 2 (2. vyd.), Elsevier, str. 342–343
- ^ Bezpečnostní list NaF. hazard.com
- ^ Kapesní průvodce chemickými riziky CDC - NIOSH
- ^ Murray TM, Ste-Marie LG. Prevence a léčba osteoporózy: konsensuální prohlášení Vědecké poradní rady Kanadské společnosti pro osteoporózu. 7. Fluoridová léčba osteoporózy. CMAJ. 1996;155(7):949–54. PMID 8837545.
- ^ Národní rada pro zdraví a lékařský výzkum (Austrálie). Systematický přehled o účinnosti a bezpečnosti fluoridace [PDF]. 2007. ISBN 1-86496-415-4. Souhrn: Yeung CA. Systematický přehled o účinnosti a bezpečnosti fluoridace. Evid Based Dent. 2008;9(2):39–43. doi:10.1038 / sj.ebd.6400578. PMID 18584000.
- ^ Wells, A.F. (1984), Strukturní anorganická chemie, Oxford: Clarendon Press, ISBN 978-0-19-855370-0
- ^ "Chemické a fyzikální informace", Toxikologický profil pro fluoridy, fluorovodík a fluor (PDF), Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATDSR), září 2003, s. 187, vyvoláno 2008-11-01
- ^ Minerální příručka (PDF), Mineral Data Publishing, 2005.
externí odkazy
- "Fluorid sodný". Informační portál o drogách. Americká národní lékařská knihovna.