Fluorid zinečnatý - Zinc fluoride - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Fluorid zinečnatý | |
| Ostatní jména Difluorid zinečnatý | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.092  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII |
|
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| ZnF2 | |
| Molární hmotnost | 103,406 g / mol (bezvodý) 175,45 g / mol (tetrahydrát) |
| Vzhled | bílé jehly hygroskopický |
| Hustota | 4,95 g / cm3 (bezvodý) 2,30 g / cm3 (tetrahydrát) |
| Bod tání | 872 ° C (1602 ° F; 1145 K) (bezvodý) 100 ° C, rozkládá se (tetrahydrát) |
| Bod varu | 1 500 ° C (2 730 ° F; 1 770 K) (bezvodý) |
| 0,000052 g / 100 ml (bezvodý) 1,52 g / 100 ml, 20 ° C (tetrahydrát) | |
| Rozpustnost | těžko rozpustný v HCl, HNO3, amoniak |
| −38.2·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| tetragonální (bezvodý), tP6 | |
| P42/ mnm, č. 136 | |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) |  T + Xn N |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Bromid zinečnatý Chlorid zinečnatý Jodid zinečnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Fluorid zinečnatý (ZnF2 ) je anorganické chemická sloučenina. Setkáváme se s ním v jakékoli formě a také jako tetrahydrát ZnF2 · 4H2O (kosočtverečná krystalová struktura).[1] Má vysokou teplotu tání a má rutil struktura obsahující 6 souřadnicových zinek, což naznačuje znatelný iontový charakter v jejich chemické vazbě.[2] Na rozdíl od ostatních halogenidů zinku, ZnCl2, ZnBr2 a ZnI2, není příliš rozpustný ve vodě.[2]
Příprava a reakce
Fluorid zinečnatý lze syntetizovat několika způsoby.
- Reakce a fluorid sůl s chlorid zinečnatý za vzniku fluoridu zinečnatého a chloridové soli ve vodném roztoku.[Citace je zapotřebí ]
- Reakce zinek kov s fluor plyn.[2]
- Reakce kyselina fluorovodíková se zinkem vodík plyn (H2) a fluorid zinečnatý (ZnF2).[2]
Fluorid zinečnatý lze hydrolyzovat horkou vodou za vzniku hydroxyfluoridu zinečnatého, Zn (OH) F.[3]
Reference
- ^ Perry, D.L .; Phillips, S.L. (1995). Příručka anorganických sloučenin. CRC Press. ISBN 0-8493-8671-3.
- ^ A b C d Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Srivastava, O. K .; Secco, E. A. (1967). "Studie na kovových hydroxysloučeninách. I. Termické analýzy derivátů zinku ε-Zn (OH)2, Zn5(ACH)8Cl2 · H2O, β-ZnOHCl a ZnOHF ". Canadian Journal of Chemistry. 45 (6): 579–583. doi:10.1139 / v67-096.
externí odkazy
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |