Rubidium fluorid - Rubidium fluoride
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Fluorid rubidný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.262  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| RbF | |
| Molární hmotnost | 104,4662 g / mol |
| Vzhled | bílá krystalická pevná látka |
| Hustota | 3,557 g / cm3 |
| Bod tání | 795 ° C (1463 ° F; 1068 K) |
| Bod varu | 1408 ° C (2566 ° F; 1681 K) |
| 130,6 g / 100 ml (18 ° C) | |
| −31.9·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Toxický |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid rubidný Rubidiumbromid Jodid rubidnatý Astatid rubidia |
jiný kationty | Fluorid lithný Fluorid sodný Fluorid draselný Fluorid cesný Fluorid vápenatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Rubidium fluorid (RbF) je fluorid sůl rubidium. Je to krychlový krystal s kamenná sůl struktura.
Existuje několik metod syntézy rubidiumfluoridu. Jeden zahrnuje reakci hydroxid rubidný s kyselina fluorovodíková:
- RbOH + HF → RbF + H2Ó
Další metodou je neutralizace uhličitan rubidný s kyselinou fluorovodíkovou:
- Rb2CO3 + 2HF → 2RbF + H2O + CO2
Další možnou metodou je reakce hydroxidu rubidného s fluorid amonný:
- RbOH + NH4F → RbF + H2O + NH3
Nejméně používanou metodou z důvodu nákladů na kov rubidia je jeho přímá reakce s plynným fluorem, protože rubidium reaguje prudce s halogeny:
- 2Rb + F2 → 2RbF
Reference
- „Sloučeniny rubidia: fluorid rubidný“. WebElements: periodická tabulka na webu. Webové prvky. Citováno 16. listopadu 2011.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |