Difluorid kyslíku - Oxygen difluoride - Wikipedia

Difluorid kyslíku
Jména
	Ostatní jména Kyslíkový fluorid; Anhydrid kyseliny fluorovodíkové;
Identifikátory
Číslo CAS	7783-41-7 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChEBI	CHEBI: 30494 ;
ChemSpider	22953 ;
Informační karta ECHA	100.029.087
Číslo ES	231-996-7;
PubChem CID	24547;
Číslo RTECS	RS2100000;
UNII	7BCS2CW398 ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID20894009 ;
	InChI InChI = 1S / F2O / c1-3-2 Klíč: UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / F2O / c1-3-2 Klíč: UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYAI;
	ÚSMĚVY FOF;
Vlastnosti
Chemický vzorec	Z; 2
Molární hmotnost	53,9962 g / mol
Vzhled	bezbarvý plyn, světle žlutá kapalina po kondenzaci
Zápach	zvláštní, faul
Hustota	1.90 g / cm3 (−224 ° C, kapalina); 1.719 g / cm3 (−183 ° C, kapalina); 1.521 g / cm3 (kapalina při -145 ° C); 1.88 g / L (plyn při pokojové teplotě);
Bod tání	−223,8 ° C (−370,8 ° F; 49,3 K)
Bod varu	-144,75 ° C (-228,55 ° F; 128,40 K)
Rozpustnost ve vodě	hydrolyzuje
Tlak páry	48.9 atm (při -58,0 ° C nebo -72,4 ° F nebo 215,2 K.)
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	43.3 J / mol K.
Std molární; entropie (SÓ298)	246.98 J / mol K.
Std entalpie of; formace (ΔFH⦵298)	24.5 kJ mol−1
Gibbsova volná energie (ΔFG˚)	42.5 kJ / mol
Nebezpečí
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý)	T + Ó C N
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 4 3 VŮL
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LC50 (střední koncentrace )	2.6 ppm (krysa, 1 hodina); 1.5 ppm (myš, 1 hodina); 26 ppm (pes, 1 hodina); 16 ppm (opice, 1 hodina);
	NIOSH (Limity expozice USA zdraví):
PEL (Dovolený)	TWA 0,05 ppm (0,1 mg / m3)
REL (Doporučeno)	C 0,05 ppm (0,1 mg / m3)
IDLH (Okamžité nebezpečí)	0.5 ppm
Související sloučeniny
Související sloučeniny	HFO; Ó; 2F; 2; NHF; 2; NF; 3; SCl; 2;
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Difluorid kyslíku je chemická sloučenina s vzorec Z
2. Jak předpovídal Teorie VSEPR, molekula přijímá "ohnutý" molekulární geometrie podobný tomu z voda. Má však velmi odlišné vlastnosti, protože je silný okysličovadlo.

Příprava

Difluorid kyslíku byl poprvé uveden v roce 1929; to bylo získáno elektrolýzou roztaveného fluorid draselný a kyselina fluorovodíková obsahující malá množství voda.^[4]^[5] Moderní příprava zahrnuje reakci fluor se zředěným vodným roztokem hydroxid sodný, s Fluorid sodný jako vedlejší produkt:

2 F
2 + 2 NaOH → OF
2 + 2 NaF + H
2Ó

Reakce

Jeho silné oxidační vlastnosti navrhuje oxidační číslo +2 pro kyslík atom místo jeho normálu −2. Nad 200 ° C, Z
2 se rozkládá na kyslík a fluor prostřednictvím a radikální mechanismus.

Z
2 reaguje s mnoha kovy za vzniku oxidy a fluoridy. Nekovy také reagovat: fosfor reaguje s Z
2 tvořit PF
5 a POF
3; síra dává TAK
2 a SF
4; a neobvykle pro ušlechtilý plyn, xenon reaguje (při zvýšených teplotách) za vzniku XeF
4 a xenon oxyfluoridy.

Kyslíkový difluorid reaguje velmi pomalu s vodou za vzniku kyselina fluorovodíková:

Z
2
(aq) + H
2Ó
(l) → 2 VF
(aq) + O.
2
(G)

Může oxidovat kysličník siřičitý na oxid sírový a elementární fluor:

Z
2 + SO
2 → SO
3 + F
2

Avšak za přítomnosti UV záření výrobky jsou sulfurylfluorid (TAK
2F
2) a pyrosulfurylfluorid (S
2Ó
5F
2):

Z
2 + 2 SO
2 → S.
2Ó
5F
2

Bezpečnost

Kyslíkový difluorid je kvůli svým oxidačním vlastnostem považován za nebezpečný plyn. Kyselina fluorovodíková vyráběná hydrolýzou Z
2 s vodou je vysoce žíravý a toxický, schopný způsobit nekrózu, vyluhovat vápník z kostí a způsobit kardiovaskulární poškození, kromě řady dalších zákeřných účinků.

Populární kultura

v Robert L. Vpřed je sci-fi román Camelot 30 tis, difluorid kyslíku byl používán jako biochemické rozpouštědlo fiktivními formami života žijícími ve sluneční soustavě Kuiperův pás. Zatímco Z
2 bude solidní ve 30 K, fiktivní mimozemské formy života byly popsány jako endotermický, udržování zvýšené tělesné teploty a tekutin Z
2 krev radiotermální topení.

Poznámky

^ To je jeho kritická teplota, což je pod běžné pokojová teplota.

Reference

^ "difluormonoxid; difluorid kyslíku, fyzikální vlastnosti, dodavatelé, CAS, bezpečnostní listy, struktura, molekulární vzorec, molekulová hmotnost, rozpustnost, teplota varu, teplota tání". www.chemyq.com.
^ ^A ^b ^C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0475". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
^ „Difluorid kyslíku“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
^ Lebeau, P.; Damiens, A. (1929). „Sur un nouveau mode de préparation du fluorure d'oxygène“ [Nový způsob přípravy fluoridu kyslíku]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (francouzsky). 188: 1253–1255. Citováno 21. února 2013.
^ Lebeau, P.; Damiens, A. (1927). „Sur l'existence d'un composé oxygéné du fluor“ [Existence kyslíkové sloučeniny fluoru]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (francouzsky). 185: 652–654. Citováno 21. února 2013.

externí odkazy

[2] To je jeho kritická teplota, což je pod běžné pokojová teplota.

[1] "difluormonoxid; difluorid kyslíku, fyzikální vlastnosti, dodavatelé, CAS, bezpečnostní listy, struktura, molekulární vzorec, molekulová hmotnost, rozpustnost, teplota varu, teplota tání". www.chemyq.com.

[PGCH-3] A ^b ^C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0475". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).

[4] „Difluorid kyslíku“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).

[5] Lebeau, P.; Damiens, A. (1929). „Sur un nouveau mode de préparation du fluorure d'oxygène“ [Nový způsob přípravy fluoridu kyslíku]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (francouzsky). 188: 1253–1255. Citováno 21. února 2013.

[6] Lebeau, P.; Damiens, A. (1927). „Sur l'existence d'un composé oxygéné du fluor“ [Existence kyslíkové sloučeniny fluoru]. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences (francouzsky). 185: 652–654. Citováno 21. února 2013.

[1]

[A]

[3]

[2]

[4]

[5]

Jména


Ostatní jména Kyslíkový fluorid Anhydrid kyseliny fluorovodíkové
Identifikátory
Číslo CAS	7783-41-7^Y
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChEBI	CHEBI: 30494^Y
ChemSpider	22953^Y
Informační karta ECHA	100.029.087
Číslo ES	231-996-7
PubChem CID	24547
Číslo RTECS	RS2100000
UNII	7BCS2CW398^Y
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID20894009
InChI InChI = 1S / F2O / c1-3-2^Y Klíč: UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYSA-N^Y InChI = 1 / F2O / c1-3-2 Klíč: UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYAI
ÚSMĚVY FOF
Vlastnosti
Chemický vzorec	Z 2
Molární hmotnost	53,9962 g / mol
Vzhled	bezbarvý plyn, světle žlutá kapalina po kondenzaci
Zápach	zvláštní, faul
Hustota	1.90 g / cm³ (−224 ° C, kapalina) 1.719 g / cm³ (−183 ° C, kapalina) 1.521 g / cm³ (kapalina při -145 ° C) 1.88 g / L (plyn při pokojové teplotě)
Bod tání	−223,8 ° C (−370,8 ° F; 49,3 K)
Bod varu	-144,75 ° C (-228,55 ° F; 128,40 K)
Rozpustnost ve vodě	hydrolyzuje^[1]
Tlak páry	48.9 atm (při -58,0 ° C nebo -72,4 ° F nebo 215,2 K.^[A])
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	43.3 J / mol K.
Std molární entropie (S^Ó₂₉₈)	246.98 J / mol K.
Std entalpie of formace (Δ_FH^⦵₂₉₈)	24.5 kJ mol⁻¹
Gibbsova volná energie (Δ_FG˚)	42.5 kJ / mol
Nebezpečí
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý)	T + Ó C N
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 4 3 VŮL
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LC₅₀ (střední koncentrace )	2.6 ppm (krysa, 1 hodina) 1.5 ppm (myš, 1 hodina) 26 ppm (pes, 1 hodina) 16 ppm (opice, 1 hodina) ^[3]
NIOSH (Limity expozice USA zdraví):
PEL (Dovolený)	TWA 0,05 ppm (0,1 mg / m³)^[2]
REL (Doporučeno)	C 0,05 ppm (0,1 mg / m³)^[2]
IDLH (Okamžité nebezpečí)	0.5 ppm^[2]
Související sloučeniny
Související sloučeniny	HFO Ó 2F 2 NHF 2 NF 3 SCl 2
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Y ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu