Chrom - Chromium
![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Chrom | |||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Vzhled | stříbrná metalíza | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Standardní atomová hmotnost Ar, std(Cr) | 51.9961(6)[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Chrom v periodická tabulka | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
Protonové číslo (Z) | 24 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Skupina | skupina 6 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Doba | období 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | d-blok | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Kategorie prvku | Přechodný kov | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Konfigurace elektronů | [Ar ] 3d5 4 s1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrony na skořápku | 2, 8, 13, 1 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikální vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Fáze naSTP | pevný | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Bod tání | 2180 K. (1907 ° C, 3465 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Bod varu | 2944 K (2671 ° C, 4840 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota (ur.t.) | 7,19 g / cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
když kapalina (přit.t.) | 6,3 g / cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplo fúze | 21.0 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Odpařovací teplo | 347 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Molární tepelná kapacita | 23,35 J / (mol · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Tlak páry
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomové vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidační stavy | −4, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6 (v závislosti na oxidačním stavu kyselý, zásaditý nebo amfoterní kysličník) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativita | Paulingova stupnice: 1,66 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionizační energie |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomový poloměr | empirické: 128odpoledne | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalentní poloměr | 139 ± 17 hodin | ||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Další vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Přirozený výskyt | prvotní | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Krystalická struktura | centrovaný na tělo (bcc)![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Rychlost zvuku tenká tyč | 5940 m / s (při 20 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplotní roztažnost | 4,9 µm / (m · K) (při 25 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Tepelná vodivost | 93,9 W / (m · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrický odpor | 125 nΩ · m (při 20 ° C) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetické objednávání | antiferomagnetický (spíše: SDW )[2] | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetická susceptibilita | +280.0·10−6 cm3/ mol (273 K)[3] | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Youngův modul | 279 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Tažný modul | 115 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Hromadný modul | 160 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Poissonův poměr | 0.21 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Mohsova tvrdost | 8.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Vickersova tvrdost | 1060 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Brinellova tvrdost | 687–6500 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7440-47-3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Dějiny | |||||||||||||||||||||||||||||||||
Objev a první izolace | Louis Nicolas Vauquelin (1794, 1797) | ||||||||||||||||||||||||||||||||
Hlavní izotopy chrómu | |||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||
Chrom je chemický prvek s symbol Cr a protonové číslo 24. Je to první prvek v skupina 6. Je to ocelově šedá, lesklý, tvrdé a křehké přechodový kov.[4] Chrom je hlavní přísada nerezová ocel, kterému dodává antikorozní vlastnosti. Chrom je také vysoce ceněn jako a kov který je schopen být vysoce leštěné zatímco odolává poskvrnění. Leštěný chrom odráží téměř 70% viditelné spektrum, s téměř 90% infračervené světlo se odráží.[5] Název prvku je odvozen od řecký slovo χρῶμα, chrōma, význam barva,[6] protože mnoho sloučenin chrómu je intenzivně zbarveno.
Ferochrom slitina je komerčně vyráběna z chromit podle silikotermický nebo aluminotermické reakce a kovový chrom pražení a loužení procesy následované redukcí pomocí uhlík a pak hliník. Chromový kov má vysokou hodnotu koroze odpor a tvrdost. Hlavním vývojem ve výrobě oceli bylo zjištění, že ocel může být vyrobena vysoce odolnou proti korozi a změně barvy přidáním kovového chrómu do formy nerezová ocel. Nerezová ocel a chromování (galvanické pokovování s chromem) dohromady tvoří 85% komerčního využití.
Ve Spojených státech, trojmocný chrom (Cr (III)) ion je považován za základní živina u lidí pro inzulín, cukr a lipid metabolismus.[7] V roce 2014 však Evropský úřad pro bezpečnost potravin, jednající za Evropskou unii, dospěl k závěru, že neexistují dostatečné důkazy pro to, aby byl chrom považován za nezbytný.[8]
I když kovový chrom a ionty Cr (III) nejsou považovány za toxické, šestimocný chrom Cr (VI) je toxický i karcinogenní. Opuštěná místa na výrobu chrómu často vyžadují čištění životního prostředí.[9]
Fyzikální vlastnosti
Atomový
Chrom je čtvrtý přechodový kov nalezený na periodické tabulce a má elektronovou konfiguraci [Ar ] 3d5 4 s1. Je to také první prvek v periodické tabulce, jehož základní elektronová konfigurace porušuje Aufbauův princip. K tomu dochází později v periodické tabulce s dalšími prvky a jejich elektronovými konfiguracemi, jako je například měď, niob, a molybden.[10] K tomu dochází, protože elektrony ve stejném orbitálu se navzájem odpuzují kvůli svým podobným nábojům. V předchozích prvcích jsou energetické náklady na podporu elektronu na další vyšší energetickou hladinu příliš velké na to, aby kompenzovaly náklady uvolněné snížením interelektronického odpuzování. Avšak v přechodových kovech 3d je energetická mezera mezi 3d a dalším vyšším 4s subshell velmi malá, a protože 3d subshell je kompaktnější než 4s subshell, inter-elektronový odpor je menší mezi 4s elektrony než mezi 3d elektrony. To snižuje energetické náklady na propagaci a zvyšuje energii, kterou uvolňuje, takže propagace se stává energeticky proveditelnou a jeden nebo dokonce dva elektrony jsou vždy povýšeny na 4s subshell. (Podobné propagace probíhají u každého atomu přechodného kovu kromě jednoho, palladium.)[11]
Chrom je prvním prvkem v sérii 3d, kde 3d elektrony začínají klesat do inertní jádro; přispívají tak méně kovové lepení, a tedy body tání a varu a entalpie atomizace chromu jsou nižší než u předchozího prvku vanadium. Chrom (VI) je silný oxidační činidlo na rozdíl od molybden (VI) a wolfram (VI) oxidy.[12]
Hromadně

Chrom je extrémně vysoký tvrdý a je třetím nejtvrdším prvkem uhlík (diamant ) a bór. Své Mohsova tvrdost je 8,5, což znamená, že může poškrábat vzorky křemen a topas, ale lze je poškrábat korund. Chrom je vysoce odolný vůči poskvrnění, což je užitečné jako kov, který chrání svoji vnější vrstvu před koroduje, na rozdíl od jiných kovů, jako je měď, hořčík, a hliník.
Chrom má a bod tání 1907 ° C (3465 ° F), což je ve srovnání s většinou přechodných kovů relativně nízká. Stále však má druhou nejvyšší teplotu tání ze všech Období 4 prvků, doplněno vanadium o 3 ° C (5 ° F) při 1910 ° C (3470 ° F). The bod varu 2671 ° C (4840 ° F) je však poměrně nižší a má třetí nejnižší bod varu z Období 4 přechodné kovy sám za sebou mangan a zinek.[poznámka 1] The Elektrický odpor chromu při 20 ° C je 125 nanoohm -metrů.
Chrom má vysoký zrcadlový odraz ve srovnání s jinými přechodnými kovy. v infračervený, na 425 μm, chrom má maximální odrazivost přibližně 72%, snižuje se na minimálně 62% při 750 μm a poté opět stoupá na 90% při 4000 μm.[5] Při použití chromu v nerezová ocel slitiny a leštěné zrcadlový odraz klesá se zahrnutím dalších kovů, přesto je stále vysoký ve srovnání s jinými slitinami. 40% až 60% viditelného spektra se odráží od leštěné nerezové oceli.[5] Vysvětlení, proč chrom zobrazuje tak vysokou účast odraženého světla foton vlny obecně, zejména 90% infračervené, lze připsat magnetickým vlastnostem chrómu.[13] Chrom má jedinečné magnetické vlastnosti v tom smyslu, že chrom je jedinou elementární pevnou látkou, která se projevuje antiferomagnetický objednávání při pokojové teplotě (a nižší). Nad 38 ° C se jeho magnetické uspořádání mění na paramagnetické.[2] Antiferomagnetické vlastnosti, které dočasně způsobují atomy chrómu ionizovat a vazba na sebe, jsou přítomny, protože magnetické vlastnosti kubické kubické těla jsou nepřiměřené vůči mřížková periodicita. To je způsobeno skutečností, že magnetické momenty v rozích krychle a ve středech krychle nejsou stejné, ale jsou stále antiparalelní.[13] Odtud závisí na frekvenci relativní permitivita chromu, pocházející z Maxwellovy rovnice ve spojení s chromem antiferromagnetivity, opouští chrom s vysokou infračervenou a viditelnou odrazivostí světla.[14]
Pasivace
Chromový kov ponechaný ve vzduchu je pasivovaný, tj. tvoří tenkou ochrannou povrchovou vrstvu oxidu. Tato vrstva má spinel struktura, jen několik atomových vrstev. Je velmi hustý a inhibuje difúzi kyslíku do podkladového kovu. Naproti tomu železo tvoří poréznější oxid, kterým může kyslík migrovat, což způsobuje pokračování rezivění.[15] Pasivaci lze zlepšit krátkým kontaktem s oxidující kyseliny jako kyselina dusičná. Pasivovaný chrom je stabilní proti kyselinám. Pasivaci lze odstranit silným redukční činidlo který ničí ochrannou vrstvu oxidu na kovu. Takto upravený kovový chrom se snadno rozpouští ve slabých kyselinách.[16]
Chrom, na rozdíl od takových kovů, jako je železo a nikl, netrpí vodíkové křehnutí. Trpí však dusíkem křehkost, reagující s dusíkem ze vzduchu a vytvářející křehké nitridy při vysokých teplotách nezbytných pro opracování kovových částí.[17]
Izotopy
Přirozeně se vyskytující chrom se skládá ze tří stabilních izotopy; 52Cr, 53Cr a 54Cr, s 52Cr je nejhojnější (83,779% přirozená hojnost ). 19 radioizotopy byly charakterizovány, přičemž nejstabilnější je 50Cr s a poločas rozpadu z (více než) 1,8×1017 let a 51Cr s poločasem 27,7 dne. Všechny zbývající radioaktivní izotopy mají poločasy méně než 24 hodin a většina méně než 1 minutu. Chrom má také dva metastabilní jaderné izomery.[18]
53Cr je radiogenní produkt rozpadu 53Mn (poločas = 3,74 milionu let).[19] Izotopy chromu jsou obvykle umístěny (a smíchány) s mangan izotopy. Tato okolnost je užitečná v izotopová geologie. Poměry izotopů manganu a chrómu posilují důkazy 26Al a 107Pd týkající se rané historie Sluneční Soustava. Variace v 53Cr /52Poměry Cr a Mn / Cr z několika meteoritů označují počáteční hodnotu 53Mn /55Poměr Mn, který naznačuje izotopové složení Mn-Cr, musí být výsledkem rozpadu in situ 53Mn v diferencovaných planetárních tělesech. Proto 53Cr poskytuje další důkazy pro nukleosyntetický procesy bezprostředně před koalescencí sluneční soustavy.[20]
Izotopy chrómu se pohybují v atomová hmotnost od 43u (43Cr) na 67 u (67Cr). Primární režim rozpadu před nejhojnějším stabilním izotopem, 52Cr, je elektronový záchyt a primární režim po je rozpad beta.[18] 53Cr byl považován za zástupce koncentrace kyslíku v atmosféře.[21]
Chemie a sloučeniny

Chromium je členem skupiny skupina 6, z přechodné kovy. Stavy +3 a +6 se vyskytují nejčastěji ve sloučeninách chrómu, následované +2; poplatky za chrom, +1, +4 a +5 jsou vzácné, ale přesto občas existují.[24][25]
Běžné oxidační stavy
Oxidace státy[poznámka 2][25] | |
---|---|
−4 (d10) | Na4[Cr (CO)4][26] |
-2 (d8) | Na 2[Cr (CO) 5] |
-1 (d7) | Na 2[Cr 2(CO) 10] |
0 (d6) | Cr (C. 6H 6) 2 |
+1 (d5) | K. 3[Cr (CN) 5NE] |
+2 (d4) | CrCl 2 |
+3 (d3) | CrCl 3 |
+4 (d2) | K. 2CrF 6 |
+5 (d1) | K. 3CrO 8 |
+6 (d0) | K. 2CrO 4 |
Chrom (II)
Je známo mnoho sloučenin chrómu (II), jako jsou například stabilní ve vodě chlorid chromitý CrCl
2 které lze vyrobit redukcí chloridu chromitého se zinkem. Výsledný jasně modrý roztok vytvořený rozpuštěním chloridu chromitého je stabilní pouze na neutrální hodnotě pH.[16] Některé další pozoruhodné sloučeniny chrómu zahrnují oxid chromitý CrO, a síran chromitý CrSO
4. Je také známo mnoho chromových karboxylátů, z nichž nejznámější je červená octan chromitý (Cr2(Ó2CCH3)4), který obsahuje čtyřnásobnou vazbu.[27]
Chrom (III)

Je známo velké množství sloučenin chrómu (III), jako např dusičnan chromitý, octan chromitý, a oxid chromitý.[28] Chrom (III) lze získat rozpuštěním elementárního chrómu v kyselinách kyselina chlorovodíková nebo kyselina sírová, ale může také vznikat redukcí chrómu (VI) o cytochrom c7.[29] The Cr3+
ion má podobný poloměr (63odpoledne ) až Al3+
(poloměr 50 pm) a mohou se navzájem nahradit v některých sloučeninách, například v chrom kamenec a kamenec.
Chrom (III) má tendenci se tvořit osmistěn komplexy. Komerčně dostupný chlorid chromitý hydrát je tmavě zelený komplex [CrCl2(H2Ó)4] Cl. Blízce příbuzné sloučeniny jsou světle zelené [CrCl (H2Ó)5] Cl2 a fialová [Cr (H2Ó)6] Cl3. Pokud je bez vody zelená[30] chlorid chromitý se rozpustí ve vodě, změní se zelený roztok po určité době na fialově jako chlorid ve vnitřní části koordinační sféra je nahrazen vodou. Tento druh reakce je také pozorován u roztoků chrom kamenec a další ve vodě rozpustné soli chrómu. A čtyřboká koordinace Chrom (III) bylo hlášeno pro Cr-střed Keggin anion [α-CrW12Ó40]5–.[31]
Hydroxid chromitý (Cr (OH)3) je amfoterní, rozpuštěním v kyselých roztocích za vzniku [Cr (H2Ó)6]3+a v základních formách řešení [Cr (OH)
6]3−
. Je dehydratován zahříváním za vzniku zelené oxid chromitý (Cr2Ó3), stabilní oxid s krystalickou strukturou shodnou se strukturou korund.[16]
Chrom (VI)
Sloučeniny chromu (VI) jsou oxidanty při nízkém nebo neutrálním pH. Chroman anionty (CrO2−
4) a dichroman (Cr2Ó72−) anionty jsou hlavními ionty v tomto oxidačním stavu. Existují v rovnováze určené pH:
- 2 [CrO4]2− + 2 H+ ⇌ [Cr2Ó7]2− + H2Ó
Jsou také známy oxyhalogenidy chromu (VI) chromylfluorid (CrO2F2) a chromylchlorid (CrO
2Cl
2).[16] Navzdory několika chybným tvrzením však hexafluorid chromitý (stejně jako všechny vyšší hexahalidy) zůstává od roku 2020 neznámý.[32]

Chroman sodný se průmyslově vyrábí oxidačním pražením chromit ruda s uhličitan sodný. Změna rovnováhy je viditelná změnou ze žluté (chromanové) na oranžovou (dichromanovou), například když se kyselina přidá k neutrálnímu roztoku chroman draselný. Při ještě nižších hodnotách pH je další kondenzace složitější oxyanionty chromu je možné.
Oba chroman a dichroman anionty jsou silná oxidační činidla při nízkém pH:[16]
- Cr
2Ó2−
7 + 14 H
3Ó+
+ 6 e− → 2 Cr3+
+ 21 H
2Ó (ε0 = 1,33 V)
Při vysokém pH však pouze mírně oxidují:[16]
- CrO2−
4 + 4 H
2Ó + 3 e− → Cr (OH)
3 + 5 ACH−
(ε0 = −0,13 V)
Sloučeniny chromu (VI) v roztoku lze detekovat přidáním kyseliny peroxid vodíku řešení. Nestabilní tmavě modrá peroxid chromitý (CrO5), který lze stabilizovat jako etherový adukt CrO
5·NEBO
2.[16]
Kyselina chromová má hypotetický vzorec H
2CrO
4. Je to vágně popsaná chemická látka, přestože je známo mnoho dobře definovaných chromanů a dichromanů. Tmavě červená oxid chromitý CrO
3kyselina anhydrid kyseliny chromové, se průmyslově prodává jako „kyselina chromová“.[16] Může být vyroben smícháním kyseliny sírové s dichromanem a je silným oxidačním činidlem.
Jiné oxidační stavy
Sloučeniny chromu (V) jsou poměrně vzácné; oxidační stav +5 je realizován pouze v několika sloučeninách, ale je meziproduktem v mnoha reakcích zahrnujících oxidaci chromátem. Jedinou binární sloučeninou je těkavá látka chrom (V) fluorid (CrF5). Tato červená pevná látka má teplotu tání 30 ° C a teplotu varu 117 ° C. Může být připraven zpracováním kovového chromu fluorem při 400 ° C a tlaku 200 bar. Peroxochromát (V) je dalším příkladem oxidačního stavu +5. Peroxochroman draselný (K.3[Cr (O.2)4]) se vyrábí reakcí chromanu draselného s peroxidem vodíku při nízkých teplotách. Tato červenohnědá sloučenina je stabilní při teplotě místnosti, ale při 150–170 ° C se spontánně rozkládá.[33]
Sloučeniny chromu (IV) jsou o něco častější než sloučeniny chromu (V). Tetrahalogenidy, CrF4, CrCl4 a CrBr4, lze vyrobit zpracováním trihalogenidů (CrX
3) s odpovídajícím halogenem při zvýšených teplotách. Takové sloučeniny jsou náchylné k disproporcionálním reakcím a nejsou stabilní ve vodě.
Většina sloučenin chromu (I) se získává výhradně oxidací elektronů bohatých, osmistěn komplexy chromu (0). Ostatní chromové (I) komplexy obsahují cyklopentadienyl ligandy. Jak ověřil Rentgenová difrakce, Cr-Cr pětinásobná vazba (délka 183,51 (4) pm) byla také popsána.[34] Extrémně objemné monodentátové ligandy stabilizují tuto sloučeninu tím, že chrání pětinásobnou vazbu před dalšími reakcemi.

Většina sloučenin chromu (0) jsou deriváty těchto sloučenin chrom hexakarbonyl nebo bis (benzen) chrom.[35]
Výskyt


Chrom je 21. den[36] většina hojný prvek v zemské kůře s průměrnou koncentrací 100 ppm. Sloučeniny chromu se v prostředí vyskytují z eroze hornin obsahujících chrom a lze je redistribuovat vulkanickými erupcemi. Typické základní koncentrace chromu v prostředí jsou: atmosféra <10 ng / m3; půda <500 mg / kg; vegetace <0,5 mg / kg; sladká voda <10 μg / l; mořská voda <1 μg / l; sediment <80 mg / kg.[37] Chrom se těží jako chromit (FeCr2Ó4) Ruda.[38]
Asi dvě pětiny chromitových rud a koncentrátů na světě se vyrábějí v Jižní Africe, asi třetina v nich Kazachstán,[39] zatímco Indie, Rusko, a krocan jsou také významnými producenty. Nevyužitých chromitových ložisek je mnoho, ale geograficky koncentrovaných v Kazachstánu a na jihu Afrika.[40] I když vzácné, ložiska rodák chrom existuje.[41][42] The Udachnaya Pipe v Rusku vyrábí vzorky nativního kovu. Tento důl je kimberlit trubka, bohatá na diamanty a redukční prostředí pomohl vyrobit jak elementární chrom, tak diamanty.[43]
Vztah mezi Cr (III) a Cr (VI) silně závisí na pH a oxidační vlastnosti místa. Ve většině případů je Cr (III) dominujícím druhem,[22] ale v některých oblastech může podzemní voda obsahovat až 39 µg / l celkového chrómu, z toho 30 µg / l je Cr (VI).[44]
Dějiny
Dřívější aplikace
Chromové minerály jako pigmenty se do pozornosti Západu dostaly v osmnáctém století. Dne 26. července 1761, Johann Gottlob Lehmann našel oranžovo-červený minerál v Beryozovskoye doly v Pohoří Ural kterou pojmenoval Sibiřské červené olovo.[45][46] Ačkoli nesprávně identifikován jako Vést sloučenina s selen a žehlička komponenty, minerál byl ve skutečnosti krokodýl se vzorcem PbCrO4.[47] V roce 1770 Peter Simon Pallas navštívil stejné místo jako Lehmann a našel červený olovnatý minerál, u kterého bylo zjištěno, že má užitečné vlastnosti jako a pigment v barvy. Po Pallasovi se v celém regionu začalo rychle rozvíjet použití sibiřského červeného olova jako pigmentu barvy.[48] Crocoite by byl hlavním zdrojem chromu v pigmentech až do objevení chromitu o mnoho let později.[49]

V roce 1794 Louis Nicolas Vauquelin obdržel vzorky krokodýla Ruda. Produkoval oxid chromitý (CrO3) smícháním crocoitu s kyselina chlorovodíková.[47] V roce 1797 Vauquelin zjistil, že může izolovat kovový chrom zahříváním oxidu v peci na dřevěné uhlí, za což je považován za toho, kdo skutečně objevil prvek.[50][51] Vauquelin byl také schopen detekovat stopy chromu ve vzácných látkách drahokamy, jako rubín a smaragd.[47][52]
Během devatenáctého století byl chrom primárně používán nejen jako součást barev, ale také v opalování také soli. Po nějakou dobu byl hlavním zdrojem takových činících materiálů krokodýl nalezený v Rusku. V roce 1827 bylo poblíž objeveno větší ložisko chromitu Baltimore Spojené státy, které rychle uspokojily poptávku po solí na opalování mnohem adekvátněji než dříve používaný crocoit.[53] Díky tomu se Spojené státy staly největším producentem produktů chrómu až do roku 1848, kdy byly poblíž města odkryty větší ložiska chromitu. Bursa, Krocan.[38] S rozvojem metalurgického a chemického průmyslu v západním světě vzrostla potřeba chrómu.[54]
Chrom je také známý svým reflexním kovovým leskem, když je leštěn. Používá se jako ochranný a dekorativní nátěr na automobilové díly, vodovodní instalace, nábytkové díly a mnoho dalších předmětů, obvykle aplikovaných galvanické pokovování. Chrom byl používán pro galvanické pokovování již v roce 1848, ale toto použití se rozšířilo až s vývojem vylepšeného procesu v roce 1924.[55]
Výroba



V roce 2013 bylo vyrobeno přibližně 28,8 milionů metrických tun (Mt) obchodovatelné chromitové rudy a přeměněno na 7,5 Mt ferochromu.[40] Podle Johna F. Pappa, který píše pro USGS, „Ferrochrom je hlavní konečné použití chromitové rudy, [a] nerezová ocel je hlavní konečné použití ferrochromu.“ “[40]
Největšími producenty chromové rudy v roce 2013 byly Jihoafrická republika (48%), Kazachstán (13%), Turecko (11%) a Indie (10%), přičemž dalších asi 18% světa produkuje několik dalších zemí. Výroba.[40]
Dva hlavní produkty rafinace chromové rudy jsou ferochrom a kovový chrom. U těchto produktů se proces tavení rudy značně liší. Pro výrobu ferochromu je chromitová ruda (FeCr2Ó4) je ve velkém zmenšen v elektrická oblouková pec nebo v menších hutích hliník nebo křemík v aluminotermická reakce.[56]

Pro výrobu čistého chrómu musí být železo odděleno od chrómu ve dvou krocích pražení a loužení. Chromitová ruda se zahřívá směsí uhličitan vápenatý a uhličitan sodný v přítomnosti vzduchu. Chrom se oxiduje na šestimocnou formu, zatímco železo tvoří stabilní Fe2Ó3. Následné loužení při vyšších teplotách rozpouští chromany a opouští nerozpustný oxid železa. Chromát se převede na kyselina sírová do dichromanu.[56]
- 4 FeCr2Ó4 + 8 Na2CO3 + 7 O.2 → 8 Na2CrO4 + 2 Fe2Ó3 + 8 CO2
- 2 Na2CrO4 + H2TAK4 → Na2Cr2Ó7 + Na2TAK4 + H2Ó
Dichroman se převede na oxid chromitý redukcí uhlíkem a poté se aluminotermickou reakcí redukuje na chrom.[56]
- Na2Cr2Ó7 + 2 C → Cr2Ó3 + Na2CO3 + CO
- Cr2Ó3 + 2 Al → Al2Ó3 + 2 kr
Aplikace
Tvorba kovových slitin představuje 85% využití dostupného chrómu. Zbytek chromu se používá v chemikálie, žáruvzdorný, a slévárna průmyslová odvětví.[58]
Hutnictví

Posilující účinek tvorby stabilních karbidů kovů na hranicích zrn a silné zvýšení odolnosti proti korozi učinily z chromu důležitý legující materiál pro ocel. The vysokorychlostní nástrojové oceli obsahují mezi 3 a 5% chrómu. Nerezová ocel, primární kovová slitina odolná proti korozi, se tvoří, když se zavádí chrom žehlička v dostatečných koncentracích, obvykle tam, kde je koncentrace chrómu nad 11%.[59] Pro tvorbu nerezové oceli se do roztaveného železa přidává ferrochrom. Také slitiny na bázi niklu zvyšují pevnost v důsledku tvorby diskrétních, stabilních částic karbidu kovů na hranicích zrn. Například, Inconel 718 obsahuje 18,6% chrómu. Vzhledem k vynikajícím vysokoteplotním vlastnostem těchto niklů superslitiny, jsou používány v proudové motory a plynové turbíny místo běžných konstrukčních materiálů.[60]

Díky relativně vysoké tvrdosti a korozní odolnosti nelegovaného chromu je chrom spolehlivým kovem pro povrchovou úpravu; je stále nejoblíbenějším kovem pro povlakování plechů s nadprůměrnou životností ve srovnání s jinými povlakovacími kovy.[61] Vrstva chrómu se ukládá na předupravené kovové povrchy pomocí galvanické pokovování techniky. Existují dvě metody nanášení: tenká a silná. Tenká depozice zahrnuje vrstvu chrómu o tloušťce menší než 1 µm nanesenou chromování, a používá se pro dekorativní povrchy. Pokud jsou potřeba povrchy odolné proti opotřebení, ukládají se silnější vrstvy chrómu. Obě metody používají kyselý chroman nebo dichroman řešení. Aby se zabránilo energeticky náročné změně v oxidačním stavu, vyvíjí se použití síranu chromitého; pro většinu aplikací chromu se používá dříve zavedený proces.[55]
V chromátový konverzní povlak Při tomto procesu se silné oxidační vlastnosti chromanu používají k uložení ochranné oxidové vrstvy na kovy, jako je hliník, zinek a kadmium. Tento pasivace a samoléčebné vlastnosti chromanu uloženého v chromátovém konverzním povlaku, který je schopen migrovat k místním defektům, jsou výhody této metody povlaku.[62] Vzhledem k environmentálním a zdravotním předpisům o chromanech jsou vyvíjeny alternativní způsoby nanášení.[63]
Kyselina chromová eloxování (nebo eloxování typu I) hliníku je další elektrochemický proces, který nevede k depozici chromu, ale používá kyselina chromová jako elektrolyt v roztoku. Během anodizace se na hliníku vytvoří vrstva oxidu. Použití kyseliny chromové místo běžně používané kyseliny sírové vede k nepatrnému rozdílu mezi těmito oxidovými vrstvami.[64]Vysoká toxicita sloučenin Cr (VI) používaných v zavedeném procesu galvanického pokovování chromem a posílení bezpečnostních a environmentálních předpisů vyžadují hledání náhražek chromu nebo alespoň změnu na méně toxické sloučeniny chromu (III).[55]
Pigment
Minerál krokodýl (což je také chroman olovnatý PbCrO4) byl použit jako žlutý pigment krátce po jeho objevení. Poté, co byla k dispozici metoda syntézy počínaje hojnějším chromitem, chromově žlutá byl spolu s kadmium žlutá, jeden z nejpoužívanějších žlutých pigmentů. Pigment nedochází k fotodegradaci, ale má tendenci tmavnout v důsledku tvorby oxidu chromitého. Má silnou barvu a byl používán pro školní autobusy v Spojené státy a pro poštovní službu (například Deutsche Post ) v Evropě. Použití chromové žluté od té doby pokleslo z důvodu ochrany životního prostředí a bezpečnosti a bylo nahrazeno organickými pigmenty nebo jinými alternativami, které neobsahují olovo a chrom. Jiné pigmenty, které jsou založeny na chromu, jsou například hluboký odstín červeného pigmentu chromově červená, což je jednoduše chroman olovnatý s hydroxid olovnatý (II) (PbCrO4· Pb (OH)2). Velmi důležitým chromátovým pigmentem, který se široce používal ve formulacích kovových primerů, byl chroman zinečnatý, nyní nahrazený fosforečnanem zinečnatým. Byl vytvořen promývací primer, který nahradil nebezpečnou praxi předúpravy hliníkových karoserií letadel roztokem kyseliny fosforečné. K tomu byl použit tetroxychromát zinečnatý dispergovaný v roztoku polyvinylbutyral. Těsně před aplikací byl přidán 8% roztok kyseliny fosforečné v rozpouštědle. Bylo zjištěno, že snadno oxidovatelný alkohol byl základní složkou. Aplikovala se tenká vrstva asi 10–15 µm, která se po vytvrzení změnila ze žluté na tmavě zelenou. Stále existuje otázka ohledně správného mechanismu. Chrome green je směs pruská modř a chromově žlutá, zatímco zelená chromová je oxid chromitý.[65]
Oxidy chromu se také používají jako zelený pigment v oblasti výroby skla a také jako glazura pro keramiku.[66] Zelený oxid chromitý je extrémně vysoký světlostálý a jako takový se používá v obkladových nátěrech. Je také hlavní složkou v infračervený reflexní barvy, které používají ozbrojené síly k lakování vozidel a ke stejné infračervené odrazivosti jako zelené listy.[67]
Jiná použití

Ionty chromu přítomné v korund krystaly (oxid hlinitý) způsobují, že jsou zbarveny červeně; když se korund objeví jako takový, je znám jako a rubín. Pokud v korundu chybí ionty chromu (III), je to známé jako a safír.[Poznámka 3] Červeně zbarveného umělého rubínu lze dosáhnout také dopováním chrómu (III) do krystalů umělého korundu, což z chromu činí požadavek na výrobu syntetických rubínů.[poznámka 4][68] Takový syntetický rubínový krystal byl základem pro první laser, vyrobený v roce 1960, na který se spoléhal stimulovaná emise světla z atomů chrómu v takovém krystalu. Rubínový laser svítí na 694,3 nanometrech v tmavě červené barvě.[69]
Vzhledem ke své toxicitě se pro ochranu dřeva používají soli chrómu (VI). Například, chromátovaný arzeničnan měďnatý (CCA) se používá v zpracování dřeva k ochraně dřeva před rozpadajícími se houbami, dřevem napadajícím hmyzem, včetně termiti a námořní vrtáky.[70] Formulace obsahují chrom na bázi oxidu CrO3 mezi 35,3% a 65,5%. Ve Spojených státech bylo v roce 1996 použito 65 300 tun CCA roztoku.[70]
Soli chromu, zejména chrom kamenec a síran chromitý, se používají při činění kůže. Chrom (III) stabilizuje kůži zesíťováním kolagen vlákna.[71] Chromem vyčiněná kůže může obsahovat mezi 4 a 5% chromu, který je pevně vázán na bílkoviny.[38] Ačkoli forma chrómu použitá pro činění není toxická šestimocná odrůda, zůstává zájem o správu chrómu v činění. Využití a opětovné použití, přímá / nepřímá recyklace,[72] a „bezchromové“ nebo „bezchromové“ opalování se praktikuje pro lepší správu využití chrómu.[73]
Vysoký tepelný odpor a vysoká teplota tání chromit a oxid chromitý je materiál pro vysokoteplotní žáruvzdorné aplikace vysoké pece, cement pece, formy na vypalování cihly a jako slévárenské písky pro odlévání kovů. V těchto aplikacích jsou žáruvzdorné materiály vyráběny ze směsí chromitu a magnezitu. Použití klesá s ohledem na předpisy o životním prostředí z důvodu možnosti tvorby chromu (VI).[56] [74]
Několik sloučenin chrómu se používá jako katalyzátory pro zpracování uhlovodíků. Například Phillipsův katalyzátor, připravený z oxidů chrómu, se používá k výrobě asi poloviny světa polyethylen.[75] Jako vysokoteplotní katalyzátory se používají směsné oxidy Fe-Cr reakce posunu vodního plynu.[76][77] Chromit mědi je užitečné hydrogenace katalyzátor.[78]
Použití sloučenin
- Oxid chromitý (CrO2) je magnetický sloučenina. Jeho ideální tvar anizotropie, který dodává vysoké koercitivita a zbytková magnetizace z ní udělala sloučeninu lepší než γ-Fe2Ó3. K výrobě se používá oxid chromitý magnetická páska používá se ve vysoce výkonné zvukové kazetě a standardu audiokazety.[79]
- Oxid chromitý (Cr2Ó3) je lesk na kov známý jako zelená rouge.[80][81]
- Kyselina chromová je silné oxidační činidlo a je užitečnou směsí k čištění laboratorního skla od jakékoli stopy organických sloučenin.[82] Připravuje se rozpuštěním dichroman draselný v koncentrované kyselině sírové, která se poté použije k promytí přístroje. Dichroman sodný se někdy používá kvůli své vyšší rozpustnosti (50 g / l oproti 200 g / l). Používání dichromanových čisticích roztoků je nyní vyřazeno kvůli vysoké toxicitě a ekologickým problémům. Moderní čisticí řešení jsou vysoce účinná a neobsahují chrom.[83]
- Dichroman draselný je chemická látka činidlo, používaný jako titrační činidlo.[84]
- Chromany se přidávají do vrtných kalů, aby se zabránilo korozi oceli za mokra.[85]
- Chrome kamenec je Síran draselný chromitý a používá se jako mořidlo (tj. fixační prostředek) pro barviva v tkaninách a v opalování.[86]
Biologická role
O biologicky příznivých účincích chromu (III) se nadále diskutuje. Někteří odborníci se domnívají, že odrážejí spíše farmakologické než nutriční reakce, zatímco jiní naznačují, že se jedná o vedlejší účinky toxického kovu. Diskuse je poznamenána prvky negativity a občas se stává prudkou.[87][88] Chrom je přijímán americkými národními instituty zdraví jako stopový prvek pro jeho role v akci inzulín, hormon rozhodující pro metabolismus a ukládání sacharidů, tuků a bílkovin.[7] Přesný mechanismus jeho působení v těle však nebyl zcela definován, takže je otázkou, zda je chrom pro zdravé lidi nezbytný.[89][90]
V porovnání, šestimocný chrom (Cr (VI) nebo Cr6+) je vysoce toxický a mutagenní při vdechování.[91] Požití chromu (VI) ve vodě bylo spojeno s nádory žaludku a může také způsobit alergii kontaktní dermatitida (ACD).[92]
Nedostatek chromu, zahrnující nedostatek Cr (III) v těle, nebo snad nějaký jeho komplex, jako např faktor tolerance glukózy je kontroverzní.[7] Některé studie naznačují, že biologicky aktivní forma chromu (III) je v těle transportována prostřednictvím tzv. Oligopeptidu nízkomolekulární látka vázající chrom (LMWCr), který může hrát roli v inzulínové signální dráze.[93]
Obsah chromu v běžných potravinách je obecně nízký (1–13 mikrogramů na porci).[7][94] Obsah chromu v potravinách se velmi liší kvůli rozdílům v obsahu minerálů v půdě, vegetačním období a rostlině kultivar a kontaminace během zpracování.[94] Kromě toho chrom (a nikl ) vyluhujte do jídla vařeného v nerezové oceli, s největším účinkem, když je nádobí nové. Kyselé potraviny, jako je rajčatová omáčka, které se vaří po mnoho hodin, tento účinek ještě zhoršují.[95][96]
Dietní doporučení
O stavu chrómu jako základní živiny panuje neshoda. Vládní útvary z Austrálie, Nového Zélandu, Indie, Japonska a Spojených států považují chrom za zásadní[97][98][99][100] zatímco Evropský úřad pro bezpečnost potravin (EFSA), zastupující Evropskou unii, nikoli.[101]
The National Academy of Medicine (NAM) aktualizoval Odhadované průměrné požadavky (Uši) a Doporučené dietní příspěvky (RDA) pro chrom v roce 2001. U chromu nebylo k dispozici dostatek informací pro stanovení EAR a RDA, takže jeho potřeby jsou popsány jako odhady pro Adekvátní příjem (AI). Současné AI chromu pro ženy ve věku 14 až 50 let jsou 25 μg / den a AI pro ženy ve věku 50 a více je 20 μg / den. AI pro těhotné ženy jsou 30 μg / den a pro kojící ženy je stanovená AI 45 μg / den. AI pro muže ve věku 14 až 50 let jsou 35 μg / den a AI pro muže ve věku 50 a více jsou 30 μg / den. U dětí ve věku od 1 do 13 let se umělá inteligence zvyšuje s věkem od 0,2 μg / den až do 25 μg / den. Pokud jde o bezpečnost, nastavuje se NAM Přípustná horní úroveň příjmu (UL) pro vitamíny a minerály, pokud jsou dostatečné důkazy. V případě chromu zatím není dostatek informací, a proto nebyla stanovena UL. Souhrnně jsou parametry EAR, RDA, AI a UL parametry systému doporučování výživy známého jako Referenční dietní příjem (DRI).[100] Austrálie a Nový Zéland považují chrom za základní živinu s AI 35 μg / den pro muže, 25 μg / den pro ženy, 30 μg / den pro těhotné ženy a 45 μg / den pro kojící ženy . UL nebyla stanovena z důvodu nedostatku dostatečných dat.[97] Indie považuje chrom za základní živinu s doporučeným příjmem dospělého 33 μg / den.[98] Japonsko také považuje chrom za základní živinu s AI 10 μg / den pro dospělé, včetně těhotných nebo kojících žen. UL nebyla nastavena.[99] Evropský úřad pro bezpečnost potravin (EFSA) Evropská unie nepovažuje však chrom za základní živinu; chrom je jediný minerál, pro který USA a Evropská unie nesouhlasí.[101][102]
Pro americké označování potravin a doplňků stravy je množství látky v porci vyjádřeno jako procento z Denní hodnota (% DV). Pro účely označování chromem bylo 100% denní hodnoty 120 μg. Ke dni 27. května 2016 bylo procento denní hodnoty revidováno na 35 μg, aby se dosáhlo shody příjmu chromu s oficiálním Doporučený dietní příspěvek.[103][104] Soulad s aktualizovanými předpisy o označování byl vyžadován do 1. ledna 2020 u výrobců s ročním prodejem potravin 10 milionů USD a více a do 1. ledna 2021 u výrobců s ročním prodejem potravin méně než 10 milionů USD.[105][106][107] Během prvních šesti měsíců následujících po datu souladu s 1. lednem 2020 plánuje FDA spolupracovat s výrobci na splnění nových požadavků na označení Nutrition Facts a během této doby se nebude soustředit na donucovací opatření týkající se těchto požadavků.[105] Tabulka starých a nových denních hodnot pro dospělé je k dispozici na Referenční denní příjem.
Potravinové zdroje
Databáze složení potravin, jako jsou databáze spravované ministerstvem zemědělství USA, neobsahují informace o obsahu chromu v potravinách.[108] Chrom obsahuje široká škála potravin pocházejících ze zvířat a ze zeleniny.[100] Obsah na porci je ovlivněn obsahem chrómu v půdě, ve které jsou rostliny pěstovány, a krmivy pro zvířata; také metodami zpracování, protože chrom se vyluhuje do potravin, pokud se zpracovávají nebo vaří v zařízeních z nerezové oceli s obsahem chromu.[109] Jedna studie analýzy stravy provedená v Mexiku uváděla průměrný denní příjem chrómu 30 mikrogramů.[110] Odhaduje se, že 31% dospělých ve Spojených státech konzumuje doplňky stravy obsahující více vitamínů / minerálů[111] which often contain 25 to 60 micrograms of chromium.
Supplementation
Chromium is an ingredient in total parenteral nutrition (TPN) because deficiency can occur after months of intravenous feeding with chromium-free TPN. For this reason, chromium is added to TPN solutions, along with other trace minerals.[112] It is also in nutritional products for preterm infants.[113] Although the mechanism in biological roles for chromium is unclear, in the United States chromium-containing products are sold as non-prescription dietary supplements in amounts ranging from 50 to 1,000 μg. Lower amounts of chromium are also often incorporated into multi-vitamin/mineral supplements consumed by an estimated 31% of adults in the United States.[111] Chemical compounds used in dietary supplements include chromium chloride, chromium citrate, chromium(III) picolinate, chromium(III) polynicotinate, and other chemical compositions.[7] The benefit of supplements has not been proven.[7][114]
Approved and disapproved health claims
In 2005, the U.S. Food and Drug Administration had approved a Qualified Health Claim for chromium picolinate with a requirement for very specific label wording: "One small study suggests that chromium picolinate may reduce the risk of insulin resistance, and therefore possibly may reduce the risk of type 2 diabetes. FDA concludes, however, that the existence of such a relationship between chromium picolinate and either insulin resistance or type 2 diabetes is highly uncertain." At the same time, in answer to other parts of the petition, the FDA rejected claims for chromium picolinate and cardiovascular disease, retinopathy or kidney disease caused by abnormally high blood sugar levels.[115] In 2010, chromium(III) picolinate was approved by Health Canada to be used in dietary supplements. Approved labeling statements include: a factor in the maintenance of good health, provides support for healthy glucose metabolism, helps the body to metabolize carbohydrates and helps the body to metabolize fats.[116] The Evropský úřad pro bezpečnost potravin (EFSA) approved claims in 2010 that chromium contributed to normal macronutrient metabolism and maintenance of normal blood glucose concentration, but rejected claims for maintenance or achievement of a normal body weight, or reduction of tiredness or fatigue.[117]
Given the evidence for chromium deficiency causing problems with glucose management in the context of intravenous nutrition products formulated without chromium,[112] research interest turned to whether chromium supplementation would benefit people who have type 2 diabetes but are not chromium deficient. Looking at the results from four meta-analyses, one reported a statistically significant decrease in fasting plasma glucose levels (FPG) and a non-significant trend in lower hemoglobin A1C.[118] A second reported the same,[119] a third reported significant decreases for both measures,[120] while a fourth reported no benefit for either.[121] A review published in 2016 listed 53 randomized clinical trials that were included in one or more of six metaanalýzy. It concluded that whereas there may be modest decreases in FPG and/or HbA1C that achieve statistical significance in some of these meta-analyses, few of the trials achieved decreases large enough to be expected to be relevant to clinical outcome.[122]
Dva systematické kontroly looked at chromium supplements as a mean of managing body weight in overweight and obese people. One, limited to chromium picolinate, a popular supplement ingredient, reported a statistically significant −1.1 kg (2.4 lb) weight loss in trials longer than 12 weeks.[123] The other included all chromium compounds and reported a statistically significant −0.50 kg (1.1 lb) weight change.[124] Change in percent body fat did not reach statistical significance. Authors of both reviews considered the clinical relevance of this modest weight loss as uncertain/unreliable.[123][124] The Evropský úřad pro bezpečnost potravin reviewed the literature and concluded that there was insufficient evidence to support a claim.[117]
Chromium is promoted as a sports performance dietary supplement, based on the theory that it potentiates insulin activity, with anticipated results of increased muscle mass, and faster recovery of glycogen storage during post-exercise recovery.[114][125][126] A review of clinical trials reported that chromium supplementation did not improve exercise performance or increase muscle strength.[127] The International Olympic Committee reviewed dietary supplements for high-performance athletes in 2018 and concluded there was no need to increase chromium intake for athletes, nor support for claims of losing body fat.[128]
Fresh-water fish
Chromium is naturally present in the environment in trace amounts, but industrial use in rubber and stainless steel manufacturing, chrome plating, dyes for textiles, tanneries and other uses contaminates aquatic systems. v Bangladéš, rivers in or downstream from industrialized areas exhibit heavy metal contamination. Irrigation water standards for chromium are 0.1 mg/L, but some rivers are more than five times that amount. The standard for fish for human consumption is less than 1 mg/kg, but many tested samples were more than five times that amount.[129] Chromium, especially hexavalent chromium, is highly toxic to fish because it is easily absorbed across the gills, readily enters blood circulation, crosses cell membranes and bioconcentrates up the food chain. In contrast, the toxicity of trivalent chromium is very low, attributed to poor membrane permeability and little biomagnification.[130]
Acute and chronic exposure to chromium(VI) affects fish behavior, physiology, reproduction and survival. Hyperactivity and erratic swimming have been reported in contaminated environments. Egg hatching and fingerling survival are affected. In adult fish there are reports of histopathological damage to liver, kidney, muscle, intestines, and gills. Mechanisms include mutagenic gene damage and disruptions of enzyme functions.[130]
There is evidence that fish may not require chromium, but benefit from a measured amount in diet. In one study, juvenile fish gained weight on a zero chromium diet, but the addition of 500 μg of chromium in the form of chromium chloride or other supplement types, per kilogram of food (dry weight), increased weight gain. At 2,000 μg/kg the weight gain was no better than with the zero chromium diet, and there were increased DNA strand breaks.[131]
Opatření
Water-insoluble chromium(III) compounds and chromium metal are not considered a health hazard, while the toxicity and carcinogenic properties of chromium(VI) have been known for a long time.[132] Because of the specific transport mechanisms, only limited amounts of chromium(III) enter the cells. Acute oral toxicity ranges between 50 and 150 mg/kg.[133] A 2008 review suggested that moderate uptake of chromium(III) through dietary supplements poses no genetic-toxic risk.[134] V USA je Správa bezpečnosti a ochrany zdraví při práci (OSHA) has designated an air přípustný limit expozice (PEL) in the workplace as a time-weighted average (TWA) of 1 mg/m3. The Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH) nastavil a doporučený expoziční limit (REL) 0,5 mg / m3, time-weighted average. The IDLH (immediately dangerous to life and health) value is 250 mg/m3.[135]
Chromium(VI) toxicity
The acute ústní toxicita pro chromium(VI) ranges between 1.5 and 3.3 mg/kg.[133] In the body, chromium(VI) is reduced by several mechanisms to chromium(III) already in the blood before it enters the cells. The chromium(III) is excreted from the body, whereas the chromate ion is transferred into the cell by a transport mechanism, by which also síran a fosfát ions enter the cell. The acute toxicity of chromium(VI) is due to its strong oxidant vlastnosti. After it reaches the blood stream, it damages the kidneys, the liver and blood cells through oxidation reactions. Hemolýza, ledvin, and liver failure result. Aggressive dialysis can be therapeutic.[136]
The carcinogenity of chromate dust has been known for a long time, and in 1890 the first publication described the elevated cancer risk of workers in a chromate dye company.[137][138] Three mechanisms have been proposed to describe the genotoxicita of chromium(VI). The first mechanism includes highly reactive hydroxyl radicals and other reactive radicals which are by products of the reduction of chromium(VI) to chromium(III). The second process includes the direct binding of chromium(V), produced by reduction in the cell, and chromium(IV) compounds to the DNA. The last mechanism attributed the genotoxicity to the binding to the DNA of the end product of the chromium(III) reduction.[139][140]
Chromium salts (chromates) are also the cause of alergické reakce u některých lidí. Chromates are often used to manufacture, amongst other things, leather products, paints, cement, mortar and anti-corrosives. Contact with products containing chromates can lead to allergic kontaktní dermatitida and irritant dermatitis, resulting in ulceration of the skin, sometimes referred to as "chrome ulcers". This condition is often found in workers that have been exposed to strong chromate solutions in electroplating, tanning and chrome-producing manufacturers.[141][142]
Otázky životního prostředí
Because chromium compounds were used in barviva, barvy, a kůže opalování compounds, these compounds are often found in soil and podzemní voda at active and abandoned industrial sites, needing environmental cleanup a remediation. Primer paint containing hexavalent chromium is still widely used for letecký a kosmický průmysl a automobil refinishing applications.[143]
V roce 2010 Environmental Working Group studied the drinking water in 35 American cities in the first nationwide study. The study found measurable hexavalent chromium in the tap water of 31 of the cities sampled, with Norman, Oklahoma, at the top of list; 25 cities had levels that exceeded California's proposed limit.[144]
Viz také
Vysvětlivky
- ^ The melting/boiling point of transition metals are usually higher compared to the alkali metals, alkaline earth metals, and nonmetals, which is why the range of elements compared to chromium differed between comparisons
- ^ Most common oxidation states of chromium are in bold. The right column lists a representative compound for each oxidation state.
- ^ Any color of corundum (disregarding red) is known as a sapphire. If the corundum is red, then it is a ruby. Sapphires are not required to be blue corundum crystals, as sapphires can be other colors such as yellow and purple
- ^ Když Cr3+
nahrazuje Al3+
v korund (aluminium oxide, Al2Ó3), pink sapphire nebo rubín is formed, depending on the amount of chromium.
Citace
- ^ Meija, Juris; et al. (2016). „Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)“. Čistá a aplikovaná chemie. 88 (3): 265–91. doi:10.1515 / pac-2015-0305.
- ^ A b Fawcett, Eric (1988). "Spin-density-wave antiferromagnetism in chromium". Recenze moderní fyziky. 60: 209. Bibcode:1988RvMP...60..209F. doi:10.1103/RevModPhys.60.209.
- ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Publishing Chemical Rubber Company. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
- ^ Brandes, EA; Greenaway, HT; Stone, HEN (1956). "Ductility in Chromium". Příroda. 178 (4533): 587. Bibcode:1956Natur.178..587B. doi:10.1038/178587a0. S2CID 4221048.
- ^ A b C Coblentz, WW; Stair, R. "Reflecting power of beryllium, chromium, and several other metals" (PDF). Národní institut pro standardy a technologie. NIST Publications. Citováno 11. října 2018.
- ^ χρῶμα, Henry George Liddell, Robert Scott, Řecko-anglický lexikon, na Persea
- ^ A b C d E F "Chromium". Office of Dietary Supplements, US National Institutes of Health. 2016. Citováno 26. června 2016.
- ^ "Scientific Opinion on Dietary Reference Values for chromium". Evropský úřad pro bezpečnost potravin. 18. září 2014. Citováno 20. března 2018.
- ^ EPA (August 2000). "Abandoned Mine Site Characterization and Cleanup Handbook" (PDF). Agentura pro ochranu životního prostředí Spojených států. Citováno 8. září 2019.
- ^ "The Nature of X-Ray Photoelectron Spectra". CasaXPS. Casa Software Ltd. 2005. Citováno 10. března 2019.
- ^ Schwarz, W. H. Eugen (April 2010). "The Full Story of the Electron Configurations of the Transition Elements" (PDF). Journal of Chemical Education. 87 (4): 444–8. Bibcode:2010JChEd..87..444S. doi:10.1021/ed8001286. Citováno 9. listopadu 2018.
- ^ Greenwood and Earnshaw, pp. 1004–5
- ^ A b Lind, Michael Acton (1972). "The infrared reflectivity of chromium and chromium-aluminium alloys". Iowa State University Digital Repository. Iowská státní univerzita. Bibcode:1972PhDT........54L. Citováno 4. listopadu 2018.
- ^ Bos, Laurence William (1969). "Optical properties of chromium-manganese alloys". Iowa State University Digital Repository. Iowská státní univerzita. Bibcode:1969PhDT.......118B. Citováno 4. listopadu 2018.
- ^ Wallwork, GR (1976). "The oxidation of alloys". Zprávy o pokroku ve fyzice. 39 (5): 401–485. Bibcode:1976RPPh...39..401W. doi:10.1088/0034-4885/39/5/001.
- ^ A b C d E F G h Holleman, Arnold F; Wiber, Egon; Wiberg, Nils (1985). "Chromium". Lehrbuch der Anorganischen Chemie (in German) (91–100 ed.). Walter de Gruyter. pp. 1081–1095. ISBN 978-3-11-007511-3.
- ^ Národní rada pro výzkum (USA). Committee on Coatings (1970). High-temperature oxidation-resistant coatings: coatings for protection from oxidation of superalloys, refractory metals, and graphite. Národní akademie věd. ISBN 978-0-309-01769-5.
- ^ A b Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "PakUBASE hodnocení jaderných a rozpadových vlastností ", Jaderná fyzika A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729 ... 3A, doi:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001
- ^ "Live Chart of Nuclides". International Atomic Energy Agency - Nuclear Data Section. Citováno 18. října 2018.
- ^ Birck, JL; Rotaru, M; Allegre, C (1999). "53Mn-53Cr evolution of the early solar system". Geochimica et Cosmochimica Acta. 63 (23–24): 4111–4117. Bibcode:1999GeCoA..63.4111B. doi:10.1016/S0016-7037(99)00312-9.
- ^ Frei, Robert; Gaucher, Claudio; Poulton, Simon W; Canfield, Don E (2009). "Fluctuations in Precambrian atmospheric oxygenation recorded by chromium isotopes". Příroda. 461 (7261): 250–253. Bibcode:2009Natur.461..250F. doi:10.1038/nature08266. PMID 19741707. S2CID 4373201.
- ^ A b Kotaś, J.; Stasicka, Z. (2000). "Chromium occurrence in the environment and methods of its speciation". Znečištění životního prostředí. 107 (3): 263–283. doi:10.1016/S0269-7491(99)00168-2. PMID 15092973.
- ^ Puigdomenech, Ignasi Hydra/Medusa Chemical Equilibrium Database and Plotting Software Archivováno 5. června 2013 v Wayback Machine (2004) KTH Royal Institute of Technology
- ^ Clark, Jim. "Oxidation states (oxidation numbers)". Chemguide. Citováno 3. října 2018.
- ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Theopold, Klaus H.; Kucharczyk, Robin R. (15 December 2011), "Chromium: Organometallic Chemistry", in Scott, Robert A. (ed.), Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry, John Wiley & Sons, Ltd, pp. eibc0042, doi:10.1002/9781119951438.eibc0042, ISBN 978-1-119-95143-8.
- ^ Cotton, FA; Walton, RA (1993). Multiple Bonds Between Metal Atoms. Oxford: Oxford University Press. ISBN 978-0-19-855649-7.
- ^ "Chromium(III) compounds". Národní seznam znečišťujících látek. Australské společenství. Citováno 8. listopadu 2018.
- ^ Assfalg, M; Banci, L; Bertini, I; Bruschi, M; Michel, C; Giudici-Orticoni, M; Turano, P (31 July 2002). "NMR structural characterization of the reduction of chromium(VI) to chromium(III) by cytochrome c7". Proteinová datová banka (1LM2). doi:10.2210/pdb1LM2/pdb. Citováno 8. listopadu 2018.
- ^ Luther, George W. (2016). "Introduction to Transition Metals". Inorganic Chemistry for Geochemistry & Environmental Sciences: Fundamentals & Applications. Hydrate (Solvate) Isomers. John Wiley & Sons. p. 244. ISBN 978-1118851371. Citováno 7. srpna 2019.
- ^ Gumerova, Nadiia I.; Roller, Alexander; Giester, Gerald; Krzystek, J.; Cano, Joan; Rompel, Annette (19 February 2020). "Incorporation of CrIII into a Keggin Polyoxometalate as a Chemical Strategy to Stabilize a Labile {CrIIIO4} Tetrahedral Conformation and Promote Unattended Single-Ion Magnet Properties". Journal of the American Chemical Society. 142 (7): 3336–3339. doi:10.1021/jacs.9b12797. ISSN 0002-7863. PMC 7052816. PMID 31967803.
- ^ Seppelt, Konrad (28 January 2015). "Molecular Hexafluorides". Chemické recenze. 115 (2): 1296–1306. doi:10.1021/cr5001783. ISSN 0009-2665. PMID 25418862.
- ^ Haxhillazi, Gentiana (2003). "Preparation, Structure and Vibrational Spectroscopy of Tetraperoxo Complexes of CrV +, VV +, NbV + and TaV +". PhD thesis, University of Siegen. Citovat deník vyžaduje
| deník =
(Pomoc) - ^ Nguyen, T; Sutton, AD; Brynda, M; Fettinger, JC; Long, GJ; Power, PP (2005). "Synthesis of a stable compound with fivefold bonding between two chromium(I) centers". Věda. 310 (5749): 844–847. Bibcode:2005Sci...310..844N. doi:10.1126/science.1116789. PMID 16179432. S2CID 42853922.
- ^ Národní centrum pro biotechnologické informace. "Chromium carbonyl". PubChem. National Institute for Health. Citováno 1. října 2018.
- ^ Emsley, John (2001). "Chromium". Nature's Building Blocks: A – Z Guide to the Elements. Oxford, Anglie, Velká Británie: Oxford University Press. str.495–498. ISBN 978-0-19-850340-8.
- ^ John Rieuwerts (14 July 2017). Prvky znečištění životního prostředí. Taylor & Francis. ISBN 978-1-135-12679-7.
- ^ A b C Národní rada pro výzkum (USA). Committee on Biologic Effects of Atmospheric Pollutants (1974). Chrom. Národní akademie věd. ISBN 978-0-309-02217-0.
- ^ Champion, Marc (11 January 2018). "How a Trump SoHo Partner Ended Up With Toxic Mining Riches From Kazakhstan". Bloomberg.com. Bloomberg L.P. Citováno 21. ledna 2018.
- ^ A b C d Papp, John F. "Mineral Yearbook 2015: Chromium" (PDF). Geologický průzkum Spojených států. Citováno 3. června 2015.
- ^ Fleischer, Michael (1982). „Nové názvy minerálů“ (PDF). Americký mineralog. 67: 854–860.
- ^ Chrom (with location data), Mindat.
- ^ Chromium from Udachnaya-Vostochnaya pipe, Daldyn, Daldyn-Alakit kimberlite field, Saha Republic (Sakha Republic; Yakutia), Eastern-Siberian Region, Russia, Mindat.
- ^ Gonzalez, A. R.; Ndung'u, K.; Flegal, A. R. (2005). "Natural Occurrence of Hexavalent Chromium in the Aromas Red Sands Aquifer, California". Věda o životním prostředí a technologie. 39 (15): 5505–5511. Bibcode:2005EnST...39.5505G. doi:10.1021/es048835n. PMID 16124280.
- ^ Meyer, RJ (1962). Chrom : Teil A - Lieferung 1. Geschichtliches · Vorkommen · Technologie · Element bis Physikalische Eigenschaften (v němčině). Berlin, Heidelberg: Springer Berlin Heidelberg Imprint Springer. ISBN 978-3-662-11865-8. OCLC 913810356.
- ^ Lehmanni, Iohannis Gottlob (1766). De Nova Minerae Plumbi Specie Crystallina Rubra, Epistola.
- ^ A b C Guertin, Jacques; Jacobs, James Alan & Avakian, Cynthia P. (2005). Chromium (VI) Handbook. CRC Press. str.7 –11. ISBN 978-1-56670-608-7.
- ^ Týdny, Mary Elvira (1932). "The discovery of the elements. V. Chromium, molybdenum, tungsten and uranium". Journal of Chemical Education. 9 (3): 459–73. Bibcode:1932JChEd...9..459W. doi:10.1021/ed009p459. ISSN 0021-9584.
- ^ Casteran, Rene. "Chromite mining". Oregonská encyklopedie. Portland State University and the Oregon Historical Society. Citováno 1. října 2018.
- ^ Vauquelin, Louis Nicolas (1798). "Memoir on a New Metallic Acid which exists in the Red Lead of Siberia". Journal of Natural Philosophy, Chemistry, and the Arts. 3: 145–146.
- ^ Glenn, William (1895). "Chrome in the Southern Appalachian Region". Transactions of the American Institute of Mining, Metallurgical and Petroleum Engineers. 25: 482.
- ^ van der Krogt, Peter. "Chromium". Citováno 24. srpna 2008.
- ^ Ortt Jr., Richard A. "Soldier's Delight, Baltimore Country". Marylandské ministerstvo přírodních zdrojů. Maryland Geological Survey. Citováno 13. května 2019.
- ^ Bilgin, Arif; Çağlar, Burhan (eds.). Klasikten Moderne Osmanlı Ekonomisi. Turkey: Kronik Kitap. p. 240.
- ^ A b C Dennis, JK; Such, TE (1993). "History of Chromium Plating". Nickel and Chromium Plating. Woodhead Publishing. str.9 –12. ISBN 978-1-85573-081-6.
- ^ A b C d Papp, John F. & Lipin, Bruce R. (2006). "Chromite". Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses (7. vydání). SME. ISBN 978-0-87335-233-8.
- ^ Papp, John F. "Mineral Yearbook 2002: Chromium" (PDF). Geologický průzkum Spojených států. Citováno 16. února 2009.
- ^ Morrison, RD; Murphy, BL (4 August 2010). Environmental Forensics: Contaminant Specific Guide. Akademický tisk. ISBN 9780080494784.
- ^ Davis, JR (2000). Alloy digest sourcebook : stainless steels (v afrikánštině). Materials Park, OH: ASM International. pp. 1–5. ISBN 978-0-87170-649-2. OCLC 43083287.
- ^ Bhadeshia, HK. "Nickel-Based Superalloys". Univerzita v Cambridge. Archivovány od originál dne 25. srpna 2006. Citováno 17. února 2009.
- ^ Breitsameter, M (15 August 2002). "Thermal Spraying versus Hard Chrome Plating". Azo Materials. AZoNetwork. Citováno 1. října 2018.
- ^ Edwards, J (1997). Coating and Surface Treatment Systems for Metals. Finishing Publications Ltd. and ASMy International. s. 66–71. ISBN 978-0-904477-16-0.
- ^ Zhao J, Xia L, Sehgal A, Lu D, McCreery RL, Frankel GS (2001). "Effects of chromate and chromate conversion coatings on corrosion of aluminum alloy 2024-T3". Technologie povrchů a povlaků. 140 (1): 51–57. doi:10.1016/S0257-8972(01)01003-9. hdl:1811/36519.
- ^ Cotell, CM; Sprague, JA; Smidt, FA (1994). ASM Handbook: Surface Engineering. ASM International. ISBN 978-0-87170-384-2. Citováno 17. února 2009.
- ^ Gettens, Rutherford John (1966). "Chrome yellow". Painting Materials: A Short Encyclopaedia. Publikace Courier Dover. str. 105–106. ISBN 978-0-486-21597-6.
- ^ Gerd Anger et al. "Chromium Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002/14356007.a07_067
- ^ Marrion, Alastair (2004). The chemistry and physics of coatings. Royal Society of Chemistry. pp. 287–. ISBN 978-0-85404-604-1.
- ^ Moss, SC; Newnham, RE (1964). "The chromium position in ruby" (PDF). Zeitschrift für Kristallographie. 120 (4–5): 359–363. Bibcode:1964ZK....120..359M. doi:10.1524/zkri.1964.120.4-5.359.
- ^ Webb, Colin E; Jones, Julian DC (2004). Handbook of Laser Technology and Applications: Laser design and laser systems. CRC Press. pp. 323–. ISBN 978-0-7503-0963-9.
- ^ A b Hingston, J; Collins, CD; Murphy, RJ; Lester, JN (2001). "Leaching of chromated copper arsenate wood preservatives: a review". Znečištění životního prostředí. 111 (1): 53–66. doi:10.1016/S0269-7491(00)00030-0. PMID 11202715.
- ^ Brown, EM (1997). "A Conformational Study of Collagen as Affected by Tanning Procedures". Journal of the American Leather Chemists Association. 92: 225–233.
- ^ Sreeram, K.; Ramasami, T. (2003). "Sustaining tanning process through conservation, recovery and better utilization of chromium". Resources, Conservation and Recycling. 38 (3): 185–212. doi:10.1016/S0921-3449(02)00151-9.
- ^ Qiang, Taotao; Gao, Xin; Ren, Jing; Chen, Xiaoke; Wang, Xuechuan (9 December 2015). "A Chrome-Free and Chrome-Less Tanning System Based on the Hyperbranched Polymer". ACS Sustainable Chemistry & Engineering. 4 (3): 701–707. doi:10.1021/acssuschemeng.5b00917.
- ^ Barnhart, Joel (1997). "Occurrences, Uses, and Properties of Chromium". Regulatory Toxicology and Pharmacology. 26 (1): S3–S7. doi:10.1006/rtph.1997.1132. ISSN 0273-2300. PMID 9380835.
- ^ Weckhuysen, Bert M; Schoonheydt, Robert A (1999). "Olefin polymerization over supported chromium oxide catalysts" (PDF). Katalýza dnes. 51 (2): 215–221. doi:10.1016/S0920-5861(99)00046-2. hdl:1874/21357.
- ^ Twigg, MVE (1989). "The Water-Gas Shift Reaction". Catalyst Handbook. ISBN 978-0-7234-0857-4.
- ^ Rhodes, C; Hutchings, GJ; Ward, AM (1995). "Water-gas shift reaction: Finding the mechanistic boundary". Katalýza dnes. 23: 43–58. doi:10.1016/0920-5861(94)00135-O.
- ^ Lazier, WA & Arnold, HR (1939). "Copper Chromite Catalyst". Organické syntézy. 19: 31.; Kolektivní objem, 2, str. 142
- ^ Mallinson, John C. (1993). "Chromium Dioxide". The foundations of magnetic recording. Akademický tisk. p. 32. ISBN 978-0-12-466626-9.
- ^ Toshiro Doi; Ioan D. Marinescu; Syuhei Kurokawa (30 November 2011). Advances in CMP Polishing Technologies. William Andrew. str. 60–. ISBN 978-1-4377-7860-1.
- ^ Baral, Anil; Engelken, Robert D. (2002). "Chromium-based regulations and greening in metal finishing industries in the USA". Věda o životním prostředí a politika. 5 (2): 121–133. doi:10.1016/S1462-9011(02)00028-X.
- ^ Soderberg, Tim (3 June 2019). "Oxidizing Agents". LibreTexts. MindTouch. Citováno 8. září 2019.
- ^ Roth, Alexander (1994). Vacuum Sealing Techniques. Springer Science & Business Media. pp. 118–. ISBN 978-1-56396-259-2.
- ^ Lancashire, Robert J (27 October 2008). "Determination of iron using potassium dichromate: Redox indicators". The Department of Chemistry UWI, Jamaica. Citováno 8. září 2019.
- ^ Garverick, Linda (1994). Corrosion in the Petrochemical Industry. ASM International. ISBN 978-0-87170-505-1.
- ^ Shahid Ul-Islam (18 July 2017). Plant-Based Natural Products: Derivatives and Applications. Wiley. str. 74–. ISBN 978-1-119-42388-1.
- ^ Vincent, JB (2013). "Chapter 6. Chromium: Is It Essential, Pharmacologically Relevant, or Toxic?". V Astrid Sigel; Helmut Sigel; Roland KO Sigel (eds.). Interrelations between Essential Metal Ions and Human Diseases. Kovové ionty v biologických vědách. 13. Springer. pp. 171–198. doi:10.1007/978-94-007-7500-8_6. ISBN 978-94-007-7499-5. PMID 24470092.
- ^ Maret, Wolfgang (2019). "Chapter 9. Chromium Supplementation in Human Health, Metabolic Syndrome, and Diabetes". In Sigel, Astrid; Freisinger, Eva; Sigel, Roland K. O.; Carver, Peggy L. (eds.). Essential Metals in Medicine:Therapeutic Use and Toxicity of Metal Ions in the Clinic. Metal Ions in Life Sciences. 19. Berlin: de Gruyter GmbH. pp. 231–251. doi:10.1515/9783110527872-015. ISBN 978-3-11-052691-2. PMID 30855110.
- ^ European Food Safety Authority (2014). "Scientific Opinion on Dietary Reference Values for chromium". Deník EFSA. 12 (10): 3845. doi:10.2903/j.efsa.2014.3845.
- ^ Di Bona KR, Love S, Rhodes NR, McAdory D, Sinha SH, Kern N, Kent J, Strickland J, Wilson A, Beaird J, Ramage J, Rasco JF, Vincent JB (2011). "Chromium is not an essential trace element for mammals: effects of a "low-chromium" diet". J Biol Inorg Chem. 16 (3): 381–390. doi:10.1007/s00775-010-0734-y. PMID 21086001. S2CID 22376660.
- ^ Wise, SS; Wise, JP, Sr (2012). "Chromium and genomic stability". Mutační výzkum / Základní a molekulární mechanismy mutageneze. 733 (1–2): 78–82. doi:10.1016 / j.mrfmmm.2011.12.002. PMC 4138963. PMID 22192535.
- ^ „ToxFAQs: Chromium“. Agentura pro registr toxických látek a nemocí, Centra pro kontrolu a prevenci nemocí. Únor 2001. Archivovány od originál dne 8. července 2014. Citováno 2. října 2007.
- ^ Vincent, JB (2015). „Je farmakologický způsob působení chromu (III) jako druhého posla?“. Výzkum biologických stopových prvků. 166 (1): 7–12. doi:10.1007 / s12011-015-0231-9. PMID 25595680. S2CID 16895342.
- ^ A b Thor, MY; Harnack, L; King, D; Jasthi, B; Pettit, J (2011). „Hodnocení komplexnosti a spolehlivosti chromového složení potravin v literatuře“. Journal of Food Composition Analysis. 24 (8): 1147–1152. doi:10.1016 / j.jfca.2011.04.006. PMC 3467697. PMID 23066174.
- ^ Kamerud KL; Hobbie KA; Anderson KA (2013). „Nerezová ocel uvolňuje během vaření nikl a chrom do potravin“. Journal of Agricultural and Food Chemistry. 61 (39): 9495–9501. doi:10.1021 / jf402400v. PMC 4284091. PMID 23984718.
- ^ Flint GN; Packirisamy S (1997). "Čistota jídla vařeného v nerezovém nádobí". Potravinářské přídatné látky a kontaminující látky. 14 (2): 115–126. doi:10.1080/02652039709374506. PMID 9102344.
- ^ A b „Chrom“. Referenční hodnoty živin pro Austrálii a Nový Zéland. 2014. Citováno 4. října 2018.
- ^ A b „Požadavky na živiny a doporučené stravovací dávky pro indiány: Zpráva skupiny odborníků Indické rady pro lékařský výzkum. Str. 283-295 (2009)“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) dne 15. června 2016. Citováno 3. října 2018.
- ^ A b „DRI pro chrom (μg / den)“ (PDF). Přehled dietních referenčních příjmů pro Japonce. 2015. s. 41. Citováno 4. října 2018.
- ^ A b C „Chrom. IN: Dietní referenční příjem pro vitamín A, vitamín K, arsen, bór, chrom, chrom, jód, železo, mangan, molybden, nikl, křemík, vanad a chrom“. Institute of Medicine (USA) Panel on Micronutrients, National Academy Press. 2001. s. 197–223. Citováno 3. října 2018.
- ^ A b „Přehled referenčních hodnot ve stravě pro populaci EU odvozený panelem EFSA pro dietetické výrobky, výživu a alergie“ (PDF). 2017.
- ^ Přípustná horní úroveň příjmu pro vitamíny a minerály (PDF), Evropský úřad pro bezpečnost potravin, 2006
- ^ „Federální registr 27. května 2016 Označování potravin: Revize štítků s údaji o výživě a doplňcích. FR strana 33982“ (PDF).
- ^ „Denní referenční hodnota databáze doplňků stravy (DSLD)“. Databáze štítků s doplňky stravy (DSLD). Citováno 16. května 2020.
- ^ A b „FDA poskytuje informace o dvojitých sloupcích na štítku Nutrition Facts“. NÁS. Úřad pro kontrolu potravin a léčiv (FDA). 30. prosince 2019. Citováno 16. května 2020.
Tento článek včlení text z tohoto zdroje, který je v veřejná doména.
- ^ „Změny štítku Nutriční údaje“. NÁS. Úřad pro kontrolu potravin a léčiv (FDA). 27. května 2016. Citováno 16. května 2020.
Tento článek včlení text z tohoto zdroje, který je v veřejná doména.
- ^ „Průmyslové zdroje o změnách štítku Nutriční fakta“. NÁS. Úřad pro kontrolu potravin a léčiv (FDA). 21. prosince 2018. Citováno 16. května 2020.
Tento článek včlení text z tohoto zdroje, který je v veřejná doména.
- ^ „Databáze složení potravin USDA“. United States Department of Agriculture Agricultural Research Service. Dubna 2018. Citováno 4. října 2018.
- ^ Kumpulainen, JT (1992). "Obsah chromu v potravinách a dietách". Výzkum biologických stopových prvků. 32 (1–3): 9–18. doi:10.1007 / BF02784582. PMID 1375091. S2CID 10189109.
- ^ Grijalva Haro, MI; Ballesteros Vázquez, MN; Cabrera Pacheco, RM (2001). "Obsah chromu v potravinách a odhad příjmu dietní stravy na severozápadě Mexika". Arch Latinoam Nutr (ve španělštině). 51 (1): 105–110. PMID 11515227.
- ^ A b Kantor, Elizabeth D; Rehm, Colin D; Du, Mengmeng; Bílá, Emily; Giovannucci, Edward L (11. října 2017). „Trendy v užívání doplňků stravy u dospělých v USA v letech 1999–2012“. JAMA. 316 (14): 1464–1474. doi:10.1001 / jama.2016.14403. PMC 5540241. PMID 27727382.
- ^ A b Stehle, P; Stoffel-Wagner, B; Kuh, KS (6. dubna 2014). „Poskytování parenterálních stopových prvků: nedávný klinický výzkum a praktické závěry“. Evropský žurnál klinické výživy. 70 (8): 886–893. doi:10.1038 / ejcn.2016.53. PMC 5399133. PMID 27049031.
- ^ Finch, Carolyn Weiglein (únor 2015). „Přehled požadavků na stopové minerály u předčasně narozených dětí: Jaká jsou aktuální doporučení pro klinickou praxi?“. Výživa v klinické praxi. 30 (1): 44–58. doi:10.1177/0884533614563353. PMID 25527182.
- ^ A b Vincent, John B (2010). „Chrom: Oslava 50 let jako zásadní prvek?“. Daltonské transakce. 39 (16): 3787–3794. doi:10.1039 / B920480F. PMID 20372701.
- ^ Kvalifikovaná zdravotní tvrzení FDA: Dopisy o vymáhání dle uvážení, Dopisy o odmítnutí US Food and Drug Administration, Docket # 2004Q-0144 (srpen 2005).
- ^ "Monografie: Chrom (z pikolinátu chromitého)". Health Canada. 9. prosince 2009. Citováno 18. října 2018.
- ^ A b Vědecké stanovisko k odůvodnění zdravotních tvrzení týkajících se chrómu a příspěvku k normálnímu metabolismu makroživin (ID 260, 401, 4665, 4666, 4667), udržování normální koncentrace glukózy v krvi (ID 262, 4667), příspěvek k udržení nebo dosažení normální tělesná hmotnost (ID 339, 4665, 4666) a snížení únavy a únavy (ID 261) podle čl. 13 odst. 1 nařízení (ES) č. 1924/2006 Evropský úřad pro bezpečnost potravin EFSA J 2010; 8 (10) 1732.
- ^ San Mauro-Martin I, Ruiz-León AM, Camina-Martín MA, Garicano-Vilar E, Collado-Yurrita L, Mateo-Silleras B, Redondo P (2016). „[Suplementace chromu u pacientů s diabetem 2. typu a vysokým rizikem diabetu 2. typu: metaanalýza randomizovaných kontrolovaných studií]“. Nutr Hosp (ve španělštině). 33 (1): 27. doi:10,20960 / č. 27. PMID 27019254.
- ^ Abdollahi, M; Farshchi, A; Nikfar, S; Seyedifar, M (2013). „Vliv chrómu na profily glukózy a lipidů u pacientů s diabetem typu 2; metaanalýza v randomizovaných studiích“. J Pharm Pharm Sci. 16 (1): 99–114. doi:10.18433 / J3G022. PMID 23683609.
- ^ Suksomboon, N; Poolsup, N; Yuwanakorn, A (17. března 2013). „Systematický přehled a metaanalýza účinnosti a bezpečnosti doplňování chrómu při cukrovce“. J Clin Pharm Ther. 39 (3): 292–306. doi:10.1111 / jcpt.12147. PMID 24635480. S2CID 22326435.
- ^ Bailey, Christopher H (leden 2014). „Vylepšené metaanalytické metody nevykazují žádný účinek doplňků chrómu na glukózu nalačno“. Biol Trace Elem Res. 157 (1): 1–8. doi:10.1007 / s12011-013-9863-9. PMID 24293356. S2CID 2441511.
- ^ Costello, Rebecca B; Dwyer, Johanna T; Bailey, Regan L (30. května 2016). „Chromové doplňky pro kontrolu glykemie u cukrovky typu 2: omezené důkazy účinnosti“. Recenze výživy. 74 (7): 455–468. doi:10.1093 / nutrit / nuw011. PMC 5009459. PMID 27261273.
- ^ A b Tian, Honglian; Guo, Xiaohu; Wang, Xiyu; On, Zhiyun; Sun, Rao; Ge, Sai; Zhang, Zongjiu (2013). „Doplněk pikolinátu chromitého pro dospělé s nadváhou nebo obezitou“. Cochrane Database Syst Rev (11): CD010063. doi:10.1002 / 14651858.CD010063.pub2. PMC 7433292. PMID 24293292.
- ^ A b Onakpoya, I; Posadzki, P; Ernst, E (2013). „Suplementace chromu u nadváhy a obezity: systematický přehled a metaanalýza randomizovaných klinických studií“. Obes Rev. 14 (6): 496–507. doi:10.1111 / obr.12026. PMID 23495911. S2CID 21832321.
- ^ Lefavi RG, Anderson RA, Keith RE, Wilson GD, McMillan JL, Stone MH (1992). „Účinnost suplementace chrómu u sportovců: důraz na anabolismus“. Int J Sport Nutr. 2 (2): 111–122. doi:10.1123 / ijsn.2.2.111. PMID 1299487.
- ^ Vincent JB (2003). „Potenciální hodnota a toxicita pikolinátu chromitého jako doplňku výživy, látky pro hubnutí a látky pro vývoj svalů“. Sports Med. 33 (3): 213–230. doi:10.2165/00007256-200333030-00004. PMID 12656641. S2CID 9981172.
- ^ Jenkinson DM, Harbert AJ (2008). "Doplňky a sport". Jsem známý lékař. 78 (9): 1039–1046. PMID 19007050.
- ^ Maughan RJ, Burke LM a kol. (2018). „Prohlášení konsensu MOV: Doplňky stravy a vysoce výkonný sportovec“. Int J Sport Nutr Exerc Metab. 28 (2): 104–125. doi:10.1123 / ijsnem.2018-0020. PMC 5867441. PMID 29589768.
- ^ Islam MM, Karim MR, Zheng X, Li X (2018). „Znečištění půdy, vody a potravin v Bangladéši těžkými kovy a metaloidy: kritická recenze“. Int J Environ Res Public Health. 15 (12): 2825. doi:10,3390 / ijerph15122825. PMC 6313774. PMID 30544988.
- ^ A b Bakshi A, Panigrahi AK (2018). „Komplexní přehled změn vyvolaných chromem u sladkovodních ryb“. Toxicol Rep. 5: 440–447. doi:10.1016 / j.toxrep.2018.03.007. PMC 5977408. PMID 29854615.
- ^ Ahmed AR, Jha AN, Davies SJ (2012). „Účinnost chrómu jako látky zvyšující růst kapra zrcadlového (Cyprinus carpio L): integrovaná studie využívající biochemické, genetické a histologické odpovědi“. Biol Trace Elem Res. 148 (2): 187–197. doi:10.1007 / s12011-012-9354-4. PMID 22351105. S2CID 16154712.
- ^ Barceloux, Donald G; Barceloux, Donald (1999). „Chrom“. Klinická toxikologie. 37 (2): 173–194. doi:10.1081 / CLT-100102418. PMID 10382554.
- ^ A b Katz, SA; Salem, H (1992). "Toxikologie chrómu s ohledem na jeho chemickou speciaci: přehled". Journal of Applied Toxicology. 13 (3): 217–224. doi:10.1002 / jat.2550130314. PMID 8326093. S2CID 31117557.
- ^ Eastmond, DA; MacGregor, JT; Slesinski, RS (2008). „Trojmocný chrom: Posouzení genotoxického rizika základního stopového prvku a široce používaného doplňku výživy pro člověka a zvířata“. Kritické recenze v toxikologii. 38 (3): 173–190. doi:10.1080/10408440701845401. PMID 18324515. S2CID 21033504.
- ^ NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0141". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Dayan, AD; Paine, AJ (2001). "Mechanismy chromové toxicity, karcinogenity a alergenicity: Přehled literatury od roku 1985 do roku 2000". Lidská a experimentální toxikologie. 20 (9): 439–451. doi:10.1191/096032701682693062. PMID 11776406. S2CID 31351037.
- ^ Newman, D. (1890). „Případ adenokarcinomu levého dolního turbinovaného těla a perforace nosní přepážky u osoby v chromových pigmentech“. Glasgow Medical Journal. 33: 469–470.
- ^ Langard, S (1990). „Sto let chromu a rakoviny: přehled epidemiologických důkazů a vybrané kazuistiky“. American Journal of Industrial Medicine. 17 (2): 189–214. doi:10.1002 / ajim.4700170205. PMID 2405656.
- ^ Cohen, MD; Kargacin, B; Klein, CB; Costa, M (1993). "Mechanismy karcinogenity a toxicity chromu". Kritické recenze v toxikologii. 23 (3): 255–281. doi:10.3109/10408449309105012. PMID 8260068.
- ^ Metody vývoje odhadů rizika inhalace rakoviny pro sloučeniny chromu a niklu. Research Triangle Park, NC: U.S.Environmental Protection Agency, Office of Air Quality Planning and Standards, Health and Environmental Impacts Division. 2011. Citováno 19. března 2015.
- ^ Ngan, V (2002). „Alergie na Chrome“. DermNet NZ.
- ^ Basketter, David; Horev, L; Slodovnik, D; Merimes, S; Trattner, A; Ingber, A (2000). "Vyšetřování mezní hodnoty pro alergickou reaktivitu na chrom". Kontaktujte dermatitidu. 44 (2): 70–74. doi:10.1034 / j.1600-0536.2001.440202.x. PMID 11205406. S2CID 45426346.
- ^ Baselt, Randall C (2008). Dispozice toxických drog a chemických látek u člověka (8. vydání). Foster City: Biomedical Publications. 305–307. ISBN 978-0-9626523-7-0.
- ^ „Voda v USA obsahuje velké množství pravděpodobného karcinogenu: studie“. Yahoo News. 19. prosince 2010. Archivovány od originál dne 23. prosince 2010. Citováno 19. prosince 2010.
Obecná bibliografie
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
externí odkazy
- ATSDR Case Studies in Environmental Medicine: Chromium Toxicity NÁS. Ministerstvo zdravotnictví a sociálních služeb
- Monografie IARC „Chrom a sloučeniny chromu“
- Je to Elemental - Element Chromium
- Příručka společnosti Merck - Nedostatek a toxicita minerálů
- Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci - chrom
- Chrom na Periodická tabulka videí (University of Nottingham)
- Encyklopedie Britannica. 6 (11. vydání). 1911. s. 296–298. .