Chlorylfluorid - Chloryl fluoride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména fluorid chloričitý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| ClÓ2F | |
| Molární hmotnost | 86,4502 g / mol |
| Hustota | 3,534 g / l |
| Bod tání | -115 ° C |
| Bod varu | -6 ° C |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | Perchlorylfluorid |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Chlorylfluorid je chemická sloučenina se vzorcem ClO2F. Běžně se s ním setkáváme jako vedlejším produktem při reakcích chlorfluoridy se zdroji kyslíku.[1] To je acylfluorid z kyselina chlorovodíková.
Příprava
ClO2F poprvé uvedli Schmitz a Schumacher v roce 1942, kteří jej připravili fluorací ClO2.[2] Sloučenina se výhodněji připravuje zpracováním chlorečnanu sodného a chloridu chloričitého a čistí se vakuovou frakcionací, tj. Selektivní kondenzací tohoto druhu odděleně od jiných produktů. Tento druh je plyn vroucí při -6 ° C:
- 6 NaClO3 + 4 ClF3 → 6 ClO2F + 2 Cl2 + 3 O.2 + 6 NaF
Struktura
Na rozdíl od Ó2F2, ClO2F je pyramidová molekula. Tuto strukturu předpovídá VSEPR. Rozdílné struktury odrážejí větší tendenci chloru existovat v pozitivních oxidačních stavech s kyslíkovými a fluorovými ligandy. Příbuzná sloučenina Cl-O-F perchlorylfluorid, ClO3F je čtyřboká. Příbuzná sloučenina bromu bromylfluorid (BrO2F) přijímá stejnou strukturu jako ClO2F, zatímco iodylfluorid (IO2F) za standardních podmínek tvoří polymerní látku.[3]
Reference
- ^ Chrisie, K. O .; Wilson, R. D .; Schack, C. J. "Chlorylfluorid" Anorganické syntézy, 1986, svazek 24, strany 3–5. ISBN 0-471-83441-6
- ^ Schmitz, H .; Schumacher, H. J. "Über eine neue Reaktion des Chlordioxyds. Die Bildung einer Verbindung der Formel ClO2F" Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1942, svazek 249, s. 238–244. DOI 10.1002 / zaac.19422490302
- ^ Holleman, A.F .; Wiberg, E .; Wiberg, N. (1995). Lehrbuch der anorganischen Chemie. de Gruyter. str. 501. ISBN 9783110126419. Citováno 2015-02-20.