Subfluorid stříbrný - Silver subfluoride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC fluorid stříbrný (0, I) | |
| Identifikátory | |
| Vlastnosti | |
| Ag2F | |
| Molární hmotnost | 234,734 g / mol |
| Vzhled | Krystaly bronzové barvy se zeleným leskem |
| Hustota | 8,6 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 90 ° C (194 ° F; 363 K) rozklad |
| reaguje | |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | Fluorid stříbrný Fluorid stříbrný Fluorid stříbrný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Subfluorid stříbrný je anorganická sloučenina se vzorcem Ag2F. Toto je neobvyklý příklad sloučeniny, kde oxidační stav stříbra je zlomkový. Sloučenina se vyrábí reakcí stříbra a fluorid stříbrný:[1]
- Ag + AgF → Ag2F
Tvoří malé krystaly s bronzovým reflexem a je dobrým vodičem elektřina. Při kontaktu s vodou téměř okamžitě hydrolýza dochází při srážení stříbrný (Ag) prášek.
Krystalická struktura
Ag2F přijímá anti-CdI2 Krystalická struktura, tj. stejná struktura jako jodid kademnatý, CdI2, ale s „Ag½+ "centra v I.− pozice a F− v Cd2+ pozic.[2] Nejkratší vzdálenost mezi atomy stříbra je 299,6 pm (ve srovnání s 289 pm v kovu).[3]
Reference
- ^ Lee Poyer, Maurice Fielder, Hugh Harrison, Burl E. Bryant „Disilver Fluoride: (Silver“ Subfluoride ”)“ Anorganic Syntheses, 1957, svazek 5, 92–94. doi:10.1002 / 9780470132364.ch6
- ^ A Williams (duben 1989). „Neutronová prášková difrakční studie subfluoridu stříbra“. J. Phys .: Condens. Hmota. 1 (15): 2569–2574. doi:10.1088/0953-8984/1/15/002.
- ^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Anorganická chemie, Elsevier ISBN 0-12-352651-5