Fluorid hořečnatý - Magnesium fluoride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Sellaite Irtran-1 | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.086  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| MgF2 | |
| Molární hmotnost | 62.3018 g / mol |
| Vzhled | Bílý čtyřúhelníkový krystaly |
| Hustota | 3.148 g / cm3 |
| Bod tání | 1263 ° C (2305 ° F; 1536 K) |
| Bod varu | 2260 ° C (4100 ° F; 2530 K) |
| 0.013 g / 100 ml | |
Produkt rozpustnosti (K.sp) | 5.16⋅10−11 |
| Rozpustnost | Nerozpustný v ethanol |
| −22.7⋅10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1.37397 |
| Struktura | |
| Rutil (čtyřúhelníkový), tP6 | |
| P42/ mnm, č. 136 | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 61.6 J⋅mol−1⋅K−1 |
Std molární entropie (S | 57.2 J⋅mol−1⋅K−1 |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | −1124.2 kJ⋅mol−1 |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | −1071 kJ / mol |
| Nebezpečí[2][3] | |
| Bezpečnostní list | ChemicalBook |
| Piktogramy GHS |  |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H303, H315, H319, H335 | |
| P261, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P405 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 2330 (krysa, orální) |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid hořečnatý Bromid hořečnatý Jodid hořečnatý |
jiný kationty | Fluorid berylnatý Fluorid vápenatý Fluorid strontnatý Fluorid barnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Fluorid hořečnatý je anorganická sloučenina s vzorec MgF2. Sloučenina je bílá krystalická sůl a je transparentní v širokém rozsahu vlnové délky, s komerčním využitím v optika které se také používají v vesmírné dalekohledy. Přirozeně se vyskytuje jako vzácný minerál sellaite.
Výroba a struktura
Hořčík fluorid je připraven z oxid hořečnatý se zdroji fluorovodík jako amonný bifluorid:
- MgO + (NH4) HF2 → MgF2 + NH3 + H2Ó
Příbuzný reakce metateze jsou také proveditelné.
Sloučenina krystalizuje jako čtyřúhelníkový dvojlomný krystaly. Struktura sloučeniny je podobná jako v rutil, představovat octahedral Mg2+ centra a 3 souřadnice fluorid centra.[4]
Použití
Optika
Fluorid hořečnatý je průhledný v extrémně širokém rozsahu vlnové délky. Okna, čočky, a hranoly vyrobené z tohoto materiálu lze použít v celém rozsahu vlnových délek od 0,120 μm (vakuum ultrafialový ) na 8,0 μm (infračervený ). Vysoce kvalitní syntetický VUV stupeň MgF2 je poměrně drahý, v oblasti 3 $ / kg (2007), ale skutečné náklady na optiku v tomto materiálu jsou způsobeny relativně malým objemem výroby. Nicméně s fluorid lithný je to jeden ze dvou materiálů, které budou přenášet ve vakuovém ultrafialovém pásmu při 121 nm (Lyman alfa), a zde najde své uplatnění. Nižší stupeň MgF2 se někdy používá v infračervený ale tady je to horší než fluorid vápenatý. MgF2 je tvrdý a dobře pracuje a leští, ale je mírně dvojlomný a měl by být řezán pomocí optická osa kolmo k rovině okna nebo čočky.[4]
Díky tomu, že má vhodný index lomu 1,37, tenké vrstvy MgF2 se velmi často používají na povrchu optických prvků jako levné antireflexní vrstvy.
The Verdetova konstanta z (MgF2) při 632,8 nm je 0,00810 arcmin / G⋅cm.[5]
Bezpečnost
Chronická expozice fluoridu hořečnatému může mít vliv na kostru, ledviny, centrální nervový systém, dýchací systém, oči a kůži a může způsobit nebo zhoršit astmatické záchvaty.[6]
Reference
- ^ Lide, David R. (1998), Příručka chemie a fyziky (87 ed.), Boca Raton, Florida: CRC Press, str. 4–67, 1363, ISBN 0-8493-0594-2
- ^ "Bezpečnostní list fluoridu hořečnatého". Vědecké laboratoře. 21. května 2013. Citováno 13. října 2017.
- ^ „Fluorid hořečnatý“. Seznam databází CAS. ChemicalBook. Citováno 13. října 2017.
- ^ A b Aigueperse, Jean; Mollard, Paul; Devilliers, Didier; Chemla, Marius; Faron, Robert; Romano, René; Cuer, Jean Pierre (2000). "Fluorové sloučeniny, anorganické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a11_307.
- ^ J. Chem. Soc., Faraday Trans., 1996, 92, 2753 - 2757. doi:10.1039 / FT9969202753
- ^ "Bezpečnostní list fluoridu hořečnatého". Kovy ESPI. Srpen 2004. Archivovány od originál dne 2017-10-28. Citováno 13. října 2017.