Vanad (III) fluorid - Vanadium(III) fluoride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Vanad fluorid, vanad trifluorid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.030.141  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| F3PROTI | |
| Molární hmotnost | 107.9367 g · mol−1 |
| Vzhled | Žlutozelený prášek (bezvodý) Zelený prášek (trihydrát)[1] |
| Hustota | 3,363 g / cm3[1] |
| Bod tání | 1395 ° C (2543 ° F; 1668 K) při 760 mmHg (bezvodý) ~ 100 ° C (212 ° F; 373 K) při 760 mmHg (trihydrát) se rozkládá[1] |
| Bod varu | Vznešené |
| Nerozpustný[1] | |
| Rozpustnost | Nerozpustný v EtOH[1] |
| 2.757·10−3 cm3/ mol[1] | |
| Struktura | |
| Kosodélník, hR24[2] | |
| R3c, č. 167[2] | |
| 3 2 / m[2] | |
A = 5,17 Å, C = 13,402 Å[2] α = 90 °, β = 90 °, γ = 120 ° | |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   [3] |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H301, H311, H331, H314[3] | |
| P261, P280, P301 + 310, P305 + 351 + 338, P310[3] | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid vanaditý Oxid vanaditý Nitrid vanadičitý |
jiný kationty | Vanad (IV) fluorid |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Vanad (III) fluorid je chemická sloučenina se vzorcem PROTIF3. Tato žlutozelená žáruvzdorná pevná látka se získá ve dvoustupňovém postupu z V2Ó3.[4]Podobně jako jiné fluoridy přechodných kovů (např MnF2 ), vykazuje magnetické uspořádání při nízkých teplotách (např2F6.4H2O objednávky pod 12 K.[5]).
Příprava
První krok zahrnuje konverzi na hexafluorovanadátovou (III) sůl za použití amonný bifluorid:
- PROTI2Ó3 + 6 (NH4) HF2 → 2 (NH4)3VF6 + 3 H2Ó
Ve druhém kroku se hexafluorovanadát tepelně rozloží.
- (NH4)3VF6 → 3 NH3 + 3 HF + VF3
Tepelný rozklad amonných solí je relativně běžnou metodou pro přípravu anorganických pevných látek.
VF3 lze také připravit zpracováním V2Ó3 s HF.[Citace je zapotřebí ]VF3 je krystalická pevná látka se 6 souřadnými atomy vanadu s přemosťujícími atomy fluoru. Magnetický moment indikuje přítomnost dvou nepárových elektronů.
Reference
- ^ A b C d E F Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ A b C d Douglas, Bodie E .; Ho, Shih-Ming (2007). Struktura a chemie krystalických pevných látek. New York: Springer Science + Business Media, Inc. str. 102. ISBN 978-0-387-26147-8.
- ^ A b C Sigma-Aldrich Co., Vanad (III) fluorid. Citováno 2014-06-25.
- ^ Sturm, B.J .; Sheridan, C. W. „Vanadium (III) Fluoride“ Anorganic Syntheses 1963; Sv. 7, strany 52-54. ISBN 0-88275-165-4.
- ^ S. Nakhal a kol., Z. Kristallogr. 228, 347 (2013).doi:10.1524 / zkri.2013.1664
- Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |