Hexafluorfosforečnan stříbrný - Silver hexafluorophosphate
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.043.101  |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| AgPF6 | |
| Molární hmotnost | 252,83 g / mol |
| Vzhled | Špinavě bílý prášek |
| Bod tání | 102 ° C (216 ° F; 375 K) |
| organická rozpouštědla | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Žíravý (C) |
| R-věty (zastaralý) | R34 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hexafluorfosforečnan stříbrný, někdy označovaný jako „stříbrný PF-6“, je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem AgPF6.
Použití a reakce
Hexafluorfosfát stříbrný je běžně používaným činidlem v anorganické a organokovová chemie. Běžně se používá k nahrazení halogenid ligandy s slabě koordinující hexafluorfosfát anion; odběr halogenidu je řízen srážením příslušného halogenid stříbrný. Ilustrativní je příprava komplexů acetonitrilu z bromidu kovu, reakce, která by se obvykle prováděla v roztoku acetonitril:
- AgPF6 + Re (CO)5Br + CH3CN → AgBr + [Re (CO)5(CH3CN)] PF6
AgPF6 může působit jako oxidační činidlo a tvořit stříbrný kov jako vedlejší produkt. Například v roztoku v dichlormethanu ferrocen se oxiduje na hexafluorfosfát ferocenium:[1]
- AgPF6 + Fe (C.5H5)2 → Ag + [Fe (C.5H5)2] PF6 (E = 0,65 V)
Související činidla
Pokud jde o jejich vlastnosti a použití, tetrafluorboritan stříbrný (AgBF4) a hexafluoroantimonát (AgSbF6) jsou podobné AgPF6.
Srovnání s dusičnanem stříbrným
Dusičnan stříbrný je tradiční a levnější abstrakční činidlo halogenidů, jak naznačuje jeho široké použití v kvalitativních testech na halogenidy. Ve vztahu k AgPF6dusičnan stříbrný je však špatně rozpustný ve slabě bazických rozpouštědlech: dusičnan anion je Lewisův základ a představuje interferující ligand, který vylučuje jeho použití v přísných aplikacích.
Reference
- ^ Connelly, N. G .; Geiger, W. E. (1996). "Chemické redoxní látky pro organokovovou chemii". Chem. Rev. 96 (2): 877–922. doi:10.1021 / cr940053x. PMID 11848774.