Hexafluorid platiny - Platinum hexafluoride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Platina (VI) fluorid | |
| Ostatní jména Hexafluorid platiny | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.816  |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| PtF6 | |
| Molární hmotnost | 309,07 g / mol |
| Vzhled | tmavě červené krystaly |
| Hustota | 3,83 g / cm3 |
| Bod tání | 61,3 ° C (142,3 ° F; 334,4 K) |
| Bod varu | 69,14 ° C (156,45 ° F; 342,29 K) |
| reaguje násilně | |
| Struktura | |
| Ortorombický, oP28 | |
| Pnma, č. 62 | |
| osmistěn (Óh) | |
| 0 | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Silný oxidant |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | Platina (IV) fluorid Platina (V) fluorid |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Hexafluorid platiny je chemická sloučenina s vzorec PtF6 a je jedním ze sedmnácti známých binárních souborů hexafluoridy. Je to tmavě červená těkavá pevná látka, která tvoří červený plyn. Sloučenina je jedinečným příkladem platiny v oxidačním stavu +6. S pouhými čtyřmi d-elektrony to je paramagnetické s trojice základní stav. PtF6 je silné fluorační činidlo a jedno z nejsilnějších oxidantů, schopné oxidovat xenon a O2. PtF6 je osmistěn v pevném i plynném stavu. Délky vazby Pt-F jsou 185 pikometry.[1]
Syntéza
PtF6 byl nejprve připraven reakcí fluoru s platinovým kovem.[2] Tato trasa zůstává metodou volby.[1]
- Pt + 3 F.2 → PtF6
PtF6 může také připravit nepřiměřenost pentafluoridu (PtF5 ), s tetrafluoridem (PtF4 ) jako vedlejší produkt. Požadovaný PtF5 lze získat fluorací PtCl2:
- 2 PtCl2 + 5 F.2 → 2 PtF5 + 2 Cl2
- 2 PtF5 → PtF6 + PtF4
Hexafluoroplatináty
Hexafluorid platiny může získat elektron za vzniku hexafluoroplatinát anion, PtF−
6. Vzniká reakcí hexafluoridu platiny s relativně nepřípustnými prvky a sloučeninami, například s xenon tvořit "XePtF
6"(ve skutečnosti směs XeFPtF
5, XeFPt
2F
11, a Xe
2F
3PtF
6), známý jako xenon hexafluoroplatinát. Objev této reakce v roce 1962 to dokázal vzácné plyny tvoří chemické sloučeniny. Předchozí experimentu s xenonem, PtF
6 Bylo prokázáno, že reaguje s kyslíkem za vzniku [O2]+[PtF6]−, dioxygenyl hexafluoroplatinát.
Viz také
Reference
- ^ A b Drews, T .; Supel, J .; Hagenbach, A .; Seppelt, K. "Molekulární struktury pevných hexafluoridů přechodných kovů" Anorganická chemie 2006, svazek 45, str. 3782-3788.doi:10.1021 / ic052029f
- ^ Weinstock, B .; Claassen, H. H .; Malm, J. G. (1957). „Hexafluorid platiny“. Journal of the American Chemical Society. 79 (21): 5832. doi:10.1021 / ja01578a073.
Obecné čtení
- Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.