Jod pentafluorid - Iodine pentafluoride
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Preferovaný název IUPAC Jod (V) fluorid | |||
| Systematický název IUPAC Pentafluoro-λ5-jodan | |||
| Ostatní jména Jodický fluorid | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.029.108  | ||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| LI5 | |||
| Molární hmotnost | 221,89 g / mol | ||
| Vzhled | bezbarvá kapalina | ||
| Hustota | 3,250 g / cm3 | ||
| Bod tání | 9,43 ° C (48,97 ° F; 282,58 K) | ||
| Bod varu | 97,85 ° C (208,13 ° F; 371,00 K) | ||
| Reaguje | |||
| −58.1·10−6 cm3/ mol | |||
| Viskozita | 2,111 mPa · s | ||
| Struktura | |||
| monoklinický bodová skupina C2 / c | |||
| čtvercový pyramidální | |||
| čtvercový pyramidální[1] | |||
| Nebezpečí | |||
| Hlavní nebezpečí | Jedovatý, oxidační prostředek, žíravý. Uvolňuje HF při kontaktu s vodou. | ||
| Bezpečnostní list | Externí bezpečnostní list | ||
| Piktogramy GHS |     | ||
| Signální slovo GHS | Nebezpečí | ||
| H271, H330, H311, H301, H314, H371, H410[2] | |||
| P202, P232, P304, P310[2] | |||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
| Související sloučeniny | |||
jiný anionty | Oxid joditý | ||
jiný kationty | Brom-pentafluorid | ||
Související sloučeniny | Jodmonofluorid Jodtrifluorid Jodový heptafluorid | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Jod pentafluorid je interhalogenová sloučenina s chemickým vzorcem IF5. Je to jeden z fluoridy z jód. Je to bezbarvá kapalina, i když nečisté vzorky vypadají žlutě. Používá se jako fluorace činidlo a dokonce i rozpouštědlo ve specializovaných syntézách.[3]
Příprava
To bylo nejprve syntetizováno Henri Moissan v roce 1891 spálením pevných látek jód v fluor plyn.[4] Tento exotermické reakce se stále používá k výrobě pentafluoridu jodného, i když se zlepšily reakční podmínky.[5]
- Já2 + 5 F.2 → 2 IF5
Reakce
LI5 reaguje energicky s tvorbou vody kyselina fluorovodíková a kyselina jodičná:
- LI5 + 3H2O → HIO3 + 5 HF
Po ošetření fluorem se přemění na jod heptafluorid:[6]
- LI5 + F2 → POKUD7
Používá se jako solventní pro manipulaci s fluoridy kovů. Například snížení o hexafluorid osmium na pentafluorid osmičný s jód se provádí v roztoku v pentafluoridu jodném:[7]
- 10 OsF6 + Já2 → 10 OsF5 + 2 POKUD5
Primární aminy reagují s tvorbou jodpentafluoridu nitrily po hydrolýza[8]
Populární kultura
Jodový pentafluorid je k dispozici jako „speciální plyn“ pro zaplavení do atmosféry únikové raketoplánu v terminálním sledu filmu z roku 1979 Mimozemšťan.
Reference
- ^ Durbank, R. D .; Jones, G. R. (1974). "Krystalová struktura jodpentafluoridu při -80 °". Anorganická chemie. 13 (5): 421–439. doi:10.1021 / ic50135a012.
- ^ A b http://www.chemadvisor.com/Matheson/database/msds/mat11440000800003.PDF
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Moissan, M. H. (1891). „Nouvelles Recherches sur le Fluor“. Annales de Chimie et de Physique. 6 (24): 224–282.
- ^ Ruff, O .; Keim, R. (1931). „Fluorierung von Verbindungen des Kohlenstoffs (Benzol und Tetrachlormethan mit Jod-5-fluorid, sowie Tetrachlormethan mit Fluor) [Fluoridation of Carbon Compounds (Benzene and Tetrachlormethane with Iodine-5-Fluoride, and Tetrachlorometh with Fluorine)]“. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (v němčině). 201 (1): 245–258. doi:10.1002 / zaac.19312010122.
- ^ Ruff, O.; Keim, R. (1930). "Das Jod-7-fluorid [Jod-7-fluorid]". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (v němčině). 193 (1): 176–186. doi:10.1002 / zaac.19301930117.
- ^ Holloway, John H .; Mitchell, S. J. (1971). "Příprava a krystalová struktura pentafluoridu osmia". Journal of the Chemical Society: 2789–94. doi:10.1039 / J19710002789.
- ^ Stevens, T. E. (1966). "Přesmyk amidů s jodpentafluoridem". Journal of Organic Chemistry. 31 (6): 2025–2026. doi:10.1021 / jo01344a539.
Další čtení
- Lord, R. C .; Lynch, M. A .; Schumb, W. C .; Slowinski, E. J. (1950). "Vibrační spektra a struktury jodpentafluoridu a heptafluoridu". Journal of the American Chemical Society. 72 (1): 522–527. doi:10.1021 / ja01157a135.
- Rogers, M. T .; Speirs, J. L .; Thompson, H. B .; Panish, M. B. (1954). „Jódpentafluorid, bod tuhnutí a bodu varu, odpařovací teplo a vztahy tlaku a teploty par“. Journal of the American Chemical Society. 76 (19): 4843–4844. doi:10.1021 / ja01648a022.
- Rogers, M. T .; Thompson, H. B .; Speirs, J. L. (1954). "Dielektrické konstanty kapalného chloridu trifluoridu a jodpentafluoridu". Journal of the American Chemical Society. 76 (19): 4841–4843. doi:10.1021 / ja01648a021.
- Booth, H. S .; Pinkston, J. T. Jr. (1947). „Halogenové fluoridy“. Chemické recenze. 41 (3): 421–439. doi:10.1021 / cr60130a001.
- Hetherington, G .; Robinson, P.L. (1956). "Viskozity jodpentafluoridu a ditellurium dekafluoridu". Journal of the Chemical Society (obnoveno): 3681. doi:10.1039 / jr9560003674. ISSN 0368-1769.