Tetrafluorid křemíku - Silicon tetrafluoride
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Názvy IUPAC Tetrafluorosilan Tetrafluorid křemíku | |
| Ostatní jména Fluorid křemičitý Fluorkyselinový vzduch | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.029.104  |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 1859 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| Vlastnosti | |
| SiF4 | |
| Molární hmotnost | 104,0791 g / mol |
| Vzhled | bezbarvý plyn, výpary ve vlhkém vzduchu |
| Hustota | 1,66 g / cm3pevná látka (-95 ° C) 4,69 g / l (plyn) |
| Bod tání | −90 ° C (−130 ° F; 183 K) |
| Bod varu | −86 ° C (−123 ° F; 187 K) |
| rozkládá se | |
| Struktura | |
| čtyřboká | |
| 0 D | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | toxický, žíravý |
| Bezpečnostní list | ICSC 0576 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LChle (nejnižší publikováno ) | 69 220 mg / m3 (krysa, 4 hodiny)[1] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid křemičitý Tetrabromid křemičitý Tetrajodid křemičitý |
jiný kationty | Tetrafluorid uhličitý Germanium tetrafluorid Tetrafluorid cínu Tetrafluorid olovnatý |
Související sloučeniny | Kyselina hexafluorokřemičitá |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Tetrafluorid křemíku nebo tetrafluorosilan je chemická sloučenina se vzorcem SiF4. Tato bezbarvá sloučenina se vyznačuje úzkým rozsahem kapalin: její teplota varu je pouze 4 ° C nad teplotou tání. To bylo nejprve syntetizováno John Davy v roce 1812.[2] Je to čtyřboká molekula.
Příprava
SiF
4 je vedlejším produktem při výrobě fosfát hnojiva, vyplývající z útoku na HF (odvozený od fluorapatit protonolýza) křemičitany, které jsou přítomny jako nečistoty ve fosfátové hornině. V laboratoři se sloučenina připravuje zahříváním BaSiF
6 nad 300 ° C, načež pevná látka uvolňuje těkavé látky SiF
4, zanechává zbytek BaF
2. Požadováno BaSiF
6 se připravuje zpracováním vodného kyselina hexafluorokřemičitá s chlorid barnatý.[3] Korespondence GeF
4 se připravuje analogicky, až na to, že tepelné „praskání“ vyžaduje 700 ° C.[4]SiF
4 může být v zásadě také generován reakcí oxidu křemičitého a kyseliny fluorovodíkové, ale tento proces má tendenci poskytovat kyselina hexafluorokřemičitá:
- 6 HF + SiO2 → H2SiF6 + 2 H2Ó
Použití
Tento nestálý sloučenina nachází omezené použití v mikroelektronice a organická syntéza.[5]
Srovnání s jinými SiX4 sloučeniny
| SiH4 | SiF4 | SiCl4 | SiBr4 | SiI4 | |
|---|---|---|---|---|---|
| b.p. (C)[6] | -111.9 | -90.3 | 56.8 | 155.0 | 290.0 |
| t.t. (C)[6] | -185 | -95.0 | -68.8 | 5.0 | 155.0 |
| Délka vazby Si-X (Å) | >0.74 [7] | 1.55 | 2.02 | 2.20 | 2.43 |
| Si-X vazebná energie (kJ / mol)[8] | 384 | 582 | 391 | 310 | 234 |
Výskyt
Sopečné oblaky obsahují významné množství tetrafluoridu křemíku. Produkce může dosáhnout několika tun denně.[9] Některá množství jsou také emitována ze spontánních požárů uhlí.[10] Tetrafluorid křemíku je částečně hydrolyzován a tvoří se kyselina hexafluorokřemičitá.
Reference
- ^ „Fluoridy (jako F)“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ John Davy (1812). „Popis některých experimentů s různými kombinacemi kyseliny fluorovodíkové“. Filozofické transakce Královské společnosti v Londýně. 102: 352–369. doi:10.1098 / rstl.1812.0020. ISSN 0261-0523. JSTOR 107324.
- ^ Hoffman, C. J .; Gutowsky, H. S. (1953). „Tetrafluorid křemíku“. Anorganické syntézy. Anorganické syntézy. 4. str. 145–6. doi:10.1002 / 9780470132357.ch47. ISBN 9780470132357.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Hoffman, C. J .; Gutowsky, H. S. (1953). Tetrafluorid křemíku. Anorganické syntézy. 4. 147–8. doi:10.1002 / 9780470132357.ch48.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Shimizu, M. "Silicon (IV) Fluoride" Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 2001 John Wiley & Sons. doi:10.1002 / 047084289X.rs011
- ^ A b Křemíkové sloučeniny, halogenidy křemíku. Collins, W .: Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology; John Wiley & Sons, Inc, 2001.
- ^ https://www.answers.com/Q/What_is_the_bond_length_of_t-H-H_bond
- ^ Ebsworth, E. A. V. In Těkavé křemíkové sloučeniny; Taube, H .; Maddock, A. G .; Anorganická chemie; Kniha Pergamon Press: New York, NY, 1963; Sv. 4.
- ^ T. Mori; M. Sato; Y. Shimoike; K. Notsu (2002). „Vysoký poměr SiF4 / HF detekován v oblaku sopky Satsuma-Iwojima dálkovým pozorováním FT-IR“ (PDF). Vesmír planety Země. 54 (3): 249–256. doi:10.1186 / BF03353024. S2CID 55173591.
- ^ Kruszewski, Ł., Fabiańska, MJ, Ciesielczuk, J., Segit, T., Orłowski, R., Motyliński, R., Moszumańska, I., Kusy, D. 2018 - První multikanálový průzkum plynného kondenzátu -pyrolyzátový systém z prostředí spalování hromád uhelných dolů: In situ FTIR a laboratorní GC a PXRD studie založená na hornoslezských materiálech. Science of the Total Environment, 640-641, 1044-1071; DOI: 10.1016 / j.scitotenv.2018.05.319
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |