Perboritan sodný - Sodium perborate - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména PBS-1 (mono), PBS-4 (tetra) | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.035.597  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 1479 |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| NaBO3· NH2Ó | |
| Molární hmotnost | 99,815 g / mol (monohydrát); 153,86 g / mol (tetrahydrát) |
| Vzhled | bílý prášek |
| Zápach | bez zápachu |
| Bod tání | 63 ° C (145 ° F; 336 K) (tetrahydrát) |
| Bod varu | 130 až 150 ° C (266 až 302 ° F; 403 až 423 K) (tetrahydrát, rozkládá se) |
| 2,15 g / 100 ml (tetrahydrát, 18 ° C) | |
| Farmakologie | |
| A01AB19 (SZO) | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | ICSC 1046 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | nehořlavé |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Perboritan sodný je chemická sloučenina jehož chemický vzorec lze psát NaH
2BO
4, Na
2H
4B
2Ó
8, nebo, přesněji řečeno, [Na+
]
2·[B
2Ó
4(ACH)
4]2−
. Jeho název je někdy zkrácen jako PBS.
Sloučenina se běžně vyskytuje v bezvodé formě nebo jako a hexahydrát (běžně nazývaný "monohydrát" nebo PBS-1 a „tetrahydrát“ nebo PBS-4, po počátečním předpokladu, že NaBO
3 by byla bezvodá forma).[1] Jsou to bílé pevné látky rozpustné ve vodě bez zápachu.[2]
Tato sůl je široce používána v prací prostředky jako jeden z bělidla na bázi peroxidu.
Struktura
Na rozdíl od peruhličitan sodný a perfosforečnan sodný, sloučenina není jen adukt s peroxidem vodíku.[3] Spíše obsahuje a perborát anion [(B (OH)
2OO)
2]2−
skládající se z cyklického –B – O – O – B – O – O– jádra se dvěma hydroxyskupiny připojený ke každému atomu boru. Prsten přijímá a konformace židle.[4]
Hydráty
Sloučenina také krystalizuje z vody jako hexahydrát, Na
2H
4B
2Ó
8·6H
2Ó, to znamená, Na
2H
16B
2Ó
14 nebo NaH
8BO
7.
Bezvodá sloučenina se běžně, ale nesprávně nazývá „monohydrát“ po původní formulaci NaBO
3·H
2Ó místo správného Na
2H
4B
2Ó
8. Podobně se hexahydrát obvykle nazývá „tetrahydrát“ a formuluje se jako NaBO
3·4H
2Ó.[1]
Obě formy jsou bílé pevné látky rozpustné ve vodě bez zápachu.[2] „Monohydrát" a „tetrahydrát" jsou komerčně důležité formy.[2]
Chemie
Perboritan sodný prochází hydrolýza ve styku s vodou, produkující peroxid vodíku a borát.[2]
Přesněji řečeno, v roztoku cyklický anion hydrolizuje na dva anionty [B (OH)
3(OOH)]−
, které pak vstoupí do rovnováhy s kyselina boritá B (OH)
3, peroxid vodíku H
2Ó
2, hydroperoxyl anion Ahoj−
a tetrahydroxyborát anion [B (OH)
4]−
:[1]
[(B (OH)
2OO)
2]2−
![{ displaystyle { ce {+ 2 H2O <=> 2 [B (OH) 3 (OOH)] -}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a3e1acba32bbf5f34449730c68834085e1013d52)
![{ displaystyle { ce {[B (OH) 3 (OOH)] - <=> B (OH) 3 + HOO-}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a19612169fb66a5c9aba8eebac2cb16cd78e7ee0)
![{ displaystyle { ce {B (OH) 3 + HOO- + H2O <=> [B (OH) 4] - + H2O2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/4b0725074608e51f3a303d94a57673a4ecd13ffa)
Se zvyšující se koncentrací roztoku se stávají významnými další druhy peroxoboritanu. S přebytkem H
2Ó
2anionty [B (OH)
2(OOH)
2]−
, [B (OH) (OOH)
3]−
, a nakonec [B (OOH)
4]−
objevit. Při vysokých koncentracích boritanu vykrystalizuje perboritan sodný s dimerním aniontem kvůli jeho relativně nízké rozpustnosti.[1]
Monohydrátová forma se rozpouští lépe než tetrahydrát a má vyšší tepelnou stabilitu; připravuje se zahříváním tetrahydrátu.[Citace je zapotřebí ]
Příprava
Perboritan sodný se vyrábí reakcí borax Na
2B
4Ó
7 a hydroxid sodný NaOH dát metaboritan sodný NaBO
2, který poté reaguje s peroxidem vodíku za vzniku hydratovaného perboritanu sodného:[2][5]
A povrchově aktivní látka může být přidán k ovládání velikosti krystalů.[6][7]
Může se také vyrábět při elektrolýze vodného roztoku roztoku obsahujícího borax, uhličitan sodný a hydrogenuhličitan sodný (přidává se dichroman draselný pro zlepšení výtěžku spolu s křemičitanem sodným). Měděná trubka se používá jako katoda a platina pro anodu, proud je 6 ampér při 7 až 8 voltech a teplota 10 ° C.
Použití
Perboritan sodný slouží jako stabilní zdroj aktivní kyslík v mnoha čistící prostředky, prací prostředky, čistící prostředky a prádlo bělidla.[2] Je to méně agresivní bělidlo než chlornan sodný a další bělidla na bázi chloru, způsobující menší degradaci barviva a textil. Boritany mají také některé neoxidační bělící vlastnosti.[Citace je zapotřebí ] Perboritan sodný rychle uvolňuje kyslík při teplotách nad 60 ° C. Aby byl aktivní při nižších teplotách (40–60 ° C), musí být obvykle smíchán s vhodným aktivátorem tetraacetylethylendiamin (TAED).
U některých je také obsažen perboritan sodný bělení zubů vzorce pro životně důležité zuby ošetřené kořeny. Sloučenina je vložena do kořenového kanálku a ponechána na místě po delší dobu, aby mohla difundovat do zubu a bělící skvrny zevnitř ven. Toto použití však bylo v Evropská unie.[8]
Sloučenina má antiseptický vlastnosti a může působit jako dezinfekční prostředek. Používá se také jako „mizející“ konzervační v některých značkách oční kapky.
Perboritan sodný se také používá jako oxidující činidlo v organická syntéza. Například převádí thioethery do sulfoxidy a sulfony.[9]
Bezpečnost
V Evropská unie byl perboritan sodný, stejně jako většina boritanu, klasifikován jako „karcinogenní, mutagenní nebo toxický pro reprodukci“ (CMR), kategorie 1B nařízení (ES) 790/2009, protože byl zahrnut do části 3 přílohy VI nařízení nařízení 1272/2008 o klasifikaci, označování a balení látek a směsí (CLP). V důsledku toho bylo jejich používání v kosmetických přípravcích v EU v jakékoli koncentraci automaticky zakázáno, a to od 1. prosince 2010. To se vztahuje i na používání perboritanů k bělení zubů.[8]
Viz také
Reference
- ^ A b C d Alexander McKillop a William R Sanderson (1995): „Perboritan sodný a peruhličitan sodný: levné, bezpečné a univerzální oxidační prostředky pro organickou syntézu“. Čtyřstěn, svazek 51, vydání 22, strany 6145-6166. doi:10.1016 / 0040-4020 (95) 00304-Q
- ^ A b C d E F B. J. Brotherton „Bor: Anorganic Chemistry“ v Encyclopedia of Anorganic Chemistry (1994) Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Carrondo, M. A. A. F. de C. T .; Skapski, A. C. (1978). „Zdokonalení rentgenové krystalové struktury průmyslového bělícího činidla disodný tetrahydroxo-di-μ-peroxo-diborát hexahydrát, Na2[B2(Ó2)2(ACH)4] · 6H2Ó". Acta Crystallogr B. 34: 3551. doi:10.1107 / S0567740878011565.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ „Konsorcium perboritanu sodného REACH“ (PDF). Citováno 2012-06-07.
- ^ J. Dugua a B.Simon (1978): „Krystalizace perboritanu sodného z vodných roztoků: I. Nukleační rychlosti v čistém roztoku a v přítomnosti povrchově aktivní látky“. Journal of Crystal Growth, svazek 44, číslo 3, strany 265-279.doi:10.1016/0022-0248(78)90025-8
- ^ J. Dugua a B.Simon (1978): „Krystalizace perboritanu sodného z vodných roztoků: II. Kinetika růstu různých tváří v čistém roztoku a v přítomnosti povrchově aktivní látky“. Journal of Crystal Growth, svazek 44, číslo 3, strany 280-286.doi:10.1016 / 0022-0248 (78) 90026-X
- ^ A b Nature Inc. (2015): „Chemikálie používaná v kosmetickém salonu na bělení zubů zakázána EU“. Tým BDJ, svazek 2, článek 15075, 26. června 2015. doi:10.1038 / bdjteam.2015.75
- ^ McKillop, Alexander; Kabalka, George W .; Reddy, Marepally Srinivasa (2008). „Perboritan sodný“. E-EROS Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. doi:10.1002 / 047084289X. ISBN 9780470842898.
https://patents.google.com/patent/US3038842A/cs