Chlortrifluormethan - Chlorotrifluoromethane
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Preferovaný název IUPAC Chlor (trifluor) methan | |||
| Ostatní jména Chlortrifluormethan Monochlortrifluormethan Trifluorchlormethan Trifluormethylchlorid Trifluormonochlorovaný uhlovodík Arcton 3 Freon 13 Genetron 13 R-13 CFC 13 UN 1022 | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.000.814  | ||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| CClF3 | |||
| Molární hmotnost | 104,46 g / mol | ||
| Vzhled | Bezbarvý plyn se sladkou vůní | ||
| Hustota | 1,526 g / cm3 | ||
| Bod tání | -181 ° C (-293,8 ° F; 92,1 K) | ||
| Bod varu | -81,5 ° C (-114,7 ° F; 191,7 K) | ||
| 0,009% při 25 ° C (77 ° F) | |||
| Tlak páry | 3,263 MPa při 21 ° C (70 ° F) | ||
| Tepelná vodivost | 0,01217 W m−1 K.−1 (300 K)[1] | ||
| Nebezpečí | |||
| Hlavní nebezpečí | Odstraňovač ozonu a dusivý | ||
| Bezpečnostní list | ICSC 0420 | ||
| Bod vzplanutí | Nehořlavé | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Chlortrifluormethan, R-13, CFC-13nebo Freon 13, je nehořlavý, nekorozivní chlorfluoruhlovodík (CFC) a také smíšené halomethan. Používá se jako chladivo, nicméně kvůli obavám z jeho potenciálu poškozovat ozonovou vrstvu bylo jeho používání z důvodu Montrealský protokol.[2]
Příprava
Může být připraven reakcí chloridu uhličitého s fluorovodíkem v přítomnosti a katalytické množství chlorid antimonitý:
CCl4 + 3HF → CClF3 + 3HCl
Tato reakce může také vyvolat trichlorfluormethan (CCl3F), dichlorodifluormethan (CCl2F2) a tetrafluormethan (CF4).[3]
Fyzikální vlastnosti
| Vlastnictví | Hodnota |
|---|---|
| Hustota (ρ) při -127,8 ° C (kapalina) | 1,603 g⋅cm−3 |
| Hustota (ρ) při bodu varu (plyn) | 6,94 kg⋅m−3 |
| Hustota (ρ) při 15 ° C (plyn) | 4,41 g⋅cm−3 |
| Trojitý bod teplota (T.t) | |
| Kritická teplota (T.C) | 28,8 ° C (302 K) |
| Kritický tlak (strC) | 3,86 MPa (38,6 barů) |
| Kritická hustota (ρC) | 5,5 mol⋅L−1 |
| Latentní výparné teplo při bodu varu | 149,85 kJ⋅kg−1 |
| Specifická tepelná kapacita při konstantním tlaku (C.p) při -34,4 ° C | 0,06 kJ⋅mol−1⋅K−1 |
| Specifická tepelná kapacita při stálém objemu (C.PROTI) při -34,4 ° C | 0,051 kJ⋅mol−1⋅K−1 |
| Poměr tepelné kapacity (к) při -34,4 ° C | 1.168016 |
| Faktor stlačitelnosti (Z) při 15 ° C | 0.9896 |
| Acentrický faktor (ω) | 0.17166 |
| Viskozita (η) při 0 ° C (plyn) | 13,3 mPa⋅s (0,0133 cP) |
| Viskozita (η) při 25 ° C (plyn) | 14,1 mPa⋅s (0,01440 cP) |
| Potenciál poškození ozonu (ODP) | 1 (CCl3F = 1) |
| Potenciál globálního oteplování (GWP) | 14 000 (CO2 = 1) |
Reference
- ^ Touloukian, Y.S., Liley, P.E. a Saxena, S.C.Termofyzikální vlastnosti hmoty - datová řada TPRC. Svazek 3. Tepelná vodivost - nekovové kapaliny a plyny. Datová kniha. 1970.
- ^ Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrew; Chytrý, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2002). "Sloučeniny fluoru, organické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a11_349.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. str. 304. ISBN 978-0-08-037941-8.