Cín (II) fluorid - Tin(II) fluoride
![]() Sn2+; F− | |
Jména | |
---|---|
Název IUPAC Cín (II) fluorid | |
Ostatní jména Cínatý fluorid | |
Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
Informační karta ECHA | 100.029.090 ![]() |
PubChem CID | |
Číslo RTECS |
|
UNII | |
UN číslo | 3288 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
Vlastnosti | |
SnF2 | |
Molární hmotnost | 156,69 g / mol |
Vzhled | bezbarvá pevná látka |
Hustota | 4,57 g / cm3 |
Bod tání | 213 ° C (415 ° F; 486 K) |
Bod varu | 850 ° C (1560 ° F; 1120 K) |
31 g / 100 ml (0 ° C); 35 g / 100 ml (20 ° C); 78,5 g. 100 ml (106 ° C) | |
Rozpustnost | rozpustný v KOH, KF; zanedbatelné v ethanol, éter, chloroform |
Struktura | |
Monoklinický, mS48 | |
C2 / c, č. 15 | |
Farmakologie | |
A01AA04 (SZO) | |
Nebezpečí | |
Bezpečnostní list | ICSC 0860 |
NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Bod vzplanutí | Nehořlavé |
Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid cínatý, Cín (II) bromid, Jodid cínatý |
jiný kationty | Germanium tetrafluorid, Tetrafluorid cínu, Fluorid olovnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
![]() ![]() ![]() | |
Reference Infoboxu | |
Cín (II) fluorid, běžně komerčně označovaný jako fluorid cínatý[1][2] (z latinský stannum, 'cín'), je a chemická sloučenina se vzorcem SnF2. Je to bezbarvá pevná látka používaná jako přísada do zubní pasty.
Prevence dutin
Fluorid cínatý byl zaveden jako alternativa k Fluorid sodný pro prevenci dutin. Za tímto účelem ho zavedli Joseph Muhler a William Nebergall. Jako uznání za svou inovaci byli tito dva jedinci uvedeni do Síně slávy vynálezce.[1]
Cínatý fluorid převádí minerál vápníku apatit do fluorapatit, který dělá zubní sklovina odolnější vůči bakteriím kyselina útoky.[3] Většina zubních past obsahuje minerály vápníku[Citace je zapotřebí ]; v průběhu času tyto reagují s fluoridem sodným za vzniku fluorid vápenatý, který je téměř úplně nerozpustný a tedy neúčinný pro ochranu zubů. Cínan cínatý je stabilnější složkou, a proto při delším skladování zůstává účinný při posilování zubní skloviny.[4] Ukázalo se, že fluorid cínatý je stejně účinný jako Fluorid sodný při snižování výskytu zubního kazu[5] a ovládání zánět dásní.[6]
Pod fluoridem cínatým byl použit fluorid cínatý jméno výrobku Fluoristan v původní formulaci značky zubní pasty Hřeben, ačkoli to bylo později nahrazeno monofluorofosforečnan sodný pod obchodním názvem Fluoristat. Fluorid cínatý je aktivní složkou zubní pasty značky Crest Pro Health. Crest Pro Health vydává na trubici varování, že fluorid cínatý může způsobit barvení, kterému se lze vyhnout správným kartáčováním, a že jeho konkrétní složení je odolné vůči barvení. Jakékoli zabarvení fluoridem cínatým, ke kterému dojde v důsledku nesprávného kartáčování, však není trvalé. Fluoritan cínatý se také používá v Oral-B Pro-Expert.[7] Fluoritan cínatý je také snadno dostupný v oplachech dostupných v obchodě.
Výroba
SnF2 lze připravit odpařením roztoku SnO ve 40% HF.[8]
- SnO + 2 HF → SnF2 + H2Ó
Vodní roztoky
Snadno rozpustný ve vodě, SnF2 je hydrolyzován. Při nízké koncentraci tvoří druhy, jako je SnOH+, Sn (OH)2 a Sn (OH)3−. Při vyšších koncentracích se tvoří převážně polynukleární druhy, včetně Sn2(ACH)22+ a Sn3(ACH)42+.[9] Vodné roztoky snadno oxidují za vzniku nerozpustných sraženin SnIV, které jsou neúčinné jako zubní profylaktikum.[10] Studie použití oxidace Mössbauerova spektroskopie na zmrazených vzorcích naznačuje, že O2 je oxidující druh.[11]
Lewisova kyselost
SnF2 působí jako Lewisova kyselina. Například tvoří komplex 1: 1 (CH3)3NSnF2 a komplex 2: 1 [(CH3)3N]2SnF2 s trimethylamin,[12] a komplex 1: 1 s dimethylsulfoxid, (CH3)2SO · SnF2.[13]
V roztocích obsahujících fluoridový iont je F−, tvoří fluoridové komplexy SnF3−, Sn2F5−a SnF2(ACH2).[14] Krystalizace z vodného roztoku obsahujícího NaF vyrábí sloučeniny obsahující polynukleární anionty, např. NaSn2F5 nebo Na4Sn3F10 v závislosti na reakčních podmínkách, spíše než na NaSnF3.[8] Sloučenina NaSnF3obsahující pyramidový SnF3− anion, lze vyrobit z roztoku pyridinu a vody.[15] Další sloučeniny obsahující pyramidový SnF3− anionty jsou známé, jako je Ca (SnF3)2.[16]
Snižování vlastností
SnF2 je redukční činidlo se standardním redukčním potenciálem E.Ó (SnIV/ SnII) = +0,15 V.[17] Roztoky v HF jsou snadno oxidovány řadou oxidačních činidel (O2, TAK2 nebo F2) za vzniku sloučeniny se smíšenou mocí Sn3F8 (obsahující SnII a SnIV a žádné vazby Sn – Sn).[8]
Struktura
Monoklinická forma obsahuje tetramery, Sn4F8kde existují dvě odlišná koordinační prostředí pro atomy Sn. V každém případě existují tři nejbližší sousedé, přičemž Sn je na vrcholu trigonální pyramidy a osamocený pár elektronů je stericky aktivní.[18] Ostatní hlášené formuláře mají GeF2 a paratellurit struktur.[18]
Molekulární SnF2
V plynné fázi SnF2 tvoří monomery, dimery a trimery.[14] Monomerní SnF2 je nelineární molekula s délkou vazby Sn-F 206 pm.[14] Komplexy SnF2, někdy nazývané difluorostannylen, s alkynem a aromatickými sloučeninami uloženými v argonové matrici při 12 K.[19][20]
Bezpečnost
Fluoritan cínatý může při vdechování nebo kontaktu s očima způsobit zarudnutí a podráždění. Při akutních hladinách (nad 2 mg / m3), při požití může způsobit bolesti břicha a šok.[21] Jsou možné vzácné, ale závažné alergické reakce; Mezi příznaky patří svědění, otoky a potíže s dýcháním. Při použití v zubních produktech je jemné změna barvy zubů může také nastat; to lze odstranit kartáčováním.[22]
Reference
- ^ A b „Síň slávy národních vynálezců ohlašuje na CES 2019 účastníky indukce“. Síň slávy národních vynálezců. Citováno 6. února 2019.
- ^ „Kovy s variabilním nábojem latinských názvů“. Nobel.SCAS.BCIT.ca/. Ústav technologie chemie v Britské Kolumbii. Citováno 16. června 2013.
- ^ Groeneveld, A .; Purdell-Lewis, D. J .; Arends, J. (1976). "Remineralizace umělých lézí kazu fluoridem cínatým". Výzkum zubního kazu. 10 (3): 189–200. doi:10.1159/000260201. ISSN 0008-6568. PMID 1063601.
- ^ Hattab, F. (duben 1989). „Stav fluoridů v zubních pastách“. Journal of Dentistry. 17 (2): 47–54. doi:10.1016/0300-5712(89)90129-2. PMID 2732364.
- ^ Nevitt GA, Witter DH, Bowman WD (září 1958). „Aktuální aplikace fluoridu sodného a fluoridu cínatého“. Republika veřejného zdraví. 73 (9): 847–50. doi:10.2307/4590256. JSTOR 4590256. PMC 1951625. PMID 13579125.
- ^ Perlich, MA; Bacca, LA; Bollmer, BW; Lanzalaco, AC; McClanahan, SF; Sewak, LK; Beiswanger, BB; Eichold, WA; et al. (1995). „Klinický účinek stabilizovaného fluoridu cínatého na zubní pastu na tvorbu plaků, gingivitidu a krvácení z dásní: šestiměsíční studie“. The Journal of Clinical Dentistry. 6 (Zvláštní vydání): 54–58. PMID 8593194.
- ^ Lippert F, Newby EE, Lynch RJ, Chauhan VK, Schemehorn BR (2009). "Laboratorní hodnocení protikarikového potenciálu nové zubní pasty". J Clin Dent. 20 (2): 45–9. PMID 19591336.
- ^ A b C Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Séby F., Potin-Gautier M., Giffaut E., Donard O. F. X .; Potin-Gautier; Giffaut; Donard (2001). "Kritický přehled termodynamických údajů pro anorganické druhy cínu". Geochimica et Cosmochimica Acta. 65 (18): 3041–3053. Bibcode:2001 GeCoA..65.3041S. doi:10.1016 / S0016-7037 (01) 00645-7.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
- ^ David B. Troy, 2005, Remington: Věda a praxe farmacie, Lippincott Williams & Wilkins, ISBN 0-7817-4673-6, ISBN 978-0-7817-4673-1
- ^ Denes G; Lazanas G .; Lazanas (1994). "Oxidace SnF2 fluorid cínatý ve vodných roztocích ". Hyperjemné interakce. 90 (1): 435–439. Bibcode:1994HyInt..90..435D. doi:10.1007 / BF02069152. S2CID 96184099.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
- ^ Chung Chun Hsu a R. A. Geanangel (1977). "Syntéza a studie trimethylaminových aduktů s halogenidy cínu (II)". Inorg. Chem. 16 (1): 2529–2534. doi:10.1021 / ic50176a022.
- ^ Chung Chun Hsu a R. A. Geanangel (1980). "Chování dárců a akceptorů dvojmocných sloučenin cínu". Inorg. Chem. 19 (1): 110–119. doi:10.1021 / ic50203a024.
- ^ A b C Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Anorganická chemie, Elsevier ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Salami T. O., Zavalij P. Y. a Oliver S. R. J. (2004). „Syntéza a krystalová struktura dvou fluoridových materiálů cínu: NaSnF3 (BING-12) a Sn3F3PO4". Journal of Solid State Chemistry. 177 (3): 800–805. Bibcode:2004JSSCh.177..800S. doi:10.1016 / j.jssc.2003.09.013.
- ^ Kokunov Y. V .; Detkov D. G .; Gorbunova Yu. E.; Ershova M. M .; Michajlov Yu. N. (2001). "Syntéza a krystalová struktura trifluorostanátu vápenatého (II)". Chemie Doklady. 376 (4–6): 52–54. doi:10.1023 / A: 1018855109716. S2CID 91430538.
- ^ Housecroft, C. E .; Sharpe, A. G. (2004). Anorganická chemie (2. vyd.). Prentice Hall. ISBN 978-0-13-039913-7.
- ^ A b Wells A.F. (1984) Strukturní anorganická chemie 5. vydání Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6
- ^ S.E. Boganov, V. I. Faustov, M. P. Egorov a O. M. Nefedov (1994). „Maticová IR spektra a kvantově chemické studie reakce mezi difluorostannylenem a hept-1-ynem. První přímé pozorování karbenu analogového π-komplexu s alkynem“. Ruský chemický bulletin. 43 (1): 47–49. doi:10.1007 / BF00699133. S2CID 97064510.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
- ^ S.E. Boganov, M. P. Egorov a O. M. Nefedov (1999). "Studium komplexace mezi difluorostannylenem a aromaty maticovou IR spektroskopií". Ruský chemický bulletin. 48 (1): 98–103. doi:10.1007 / BF02494408. S2CID 94004320.
- ^ „Fluorid cínatý (ICSC: 0860)“. CDC: Mezinárodní karty pro chemickou bezpečnost. Citováno 11. března 2014.
- ^ "Cínatý fluorid - zubní". WebMD. Citováno 11. března 2014.