Hexafluorid síry - Sulfur hexafluoride

Hexafluorid síry
Skeletal formula of sulfur hexafluoride with assorted dimensions
Spacefill model of sulfur hexafluoride
Ball and stick model of sulfur hexafluoride
Jména
Název IUPAC
Hexafluorid síry
Systematický název IUPAC
Hexafluoro-λ6-sulfan[1]
Ostatní jména
Elagas

Esaflon
Fluorid sírový

Sulfurový fluorid
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
Informační karta ECHA100.018.050 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 219-854-2
2752
KEGG
PletivoSíra + hexafluorid
Číslo RTECS
  • WS4900000
UNII
UN číslo1080
Vlastnosti
SF6
Molární hmotnost146,06 g / mol
VzhledBezbarvý plyn
Zápachbez zápachu[2]
Hustota6,17 g / l
Bod tání -64 ° C; -83 ° F; 209 tis
Bod varu -50,8 ° C (-59,4 ° F; 222,3 K)
Kritický bod (T, P)45.51±0,1 ° C, 3.749±0,01 MPa[3]
0,003% (25 ° C)[2]
Rozpustnostmálo rozpustný ve vodě, velmi dobře rozpustný v ethanolu, hexanu, benzenu
Tlak páry2,9 MPa (při 21,1 ° C)
−44.0×10−6 cm3/ mol
Tepelná vodivost
  • 13,45 mW / (m · K) při 25 ° C[4]
  • 11,42 mW / (m · K) při 0 ° C
Viskozita15,23 μPa · s[5]
Struktura
Ortorombický, oP28
Óh
Ortogonální šestihranný
Osmistěn
0 D.
Termochemie
0,097 kJ / (mol · K) (konstantní tlak)
292 J · mol−1· K.−1[6]
-1209 kJ · mol−1[6]
Farmakologie
V08DA05 (SZO)
Licenční údaje
Nebezpečí
Bezpečnostní listExterní bezpečnostní list
S-věty (zastaralý)S38
NFPA 704 (ohnivý diamant)
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)
PEL 1000 ppm (6000 mg / m3)[2]
REL (Doporučeno)
PEL 1000 ppm (6000 mg / m3)[2]
IDLH (Okamžité nebezpečí)
N.D.[2]
Související sloučeniny
Související fluoridy síry
Disulfur dekafluorid

Tetrafluorid síry

Související sloučeniny
Hexafluorid seleničitý

Sulfurylfluorid
Hexafluorid teluru
Hexafluorid polonia

Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Hexafluorid síry (SF6) nebo fluorid sírový (Britský pravopis ), je extrémně silný a vytrvalý člověkem skleníkový plyn který se primárně používá jako elektrický izolátor a potlačující oblouk.[7] to je anorganické, bezbarvý, bez zápachu,hořlavý a netoxický. SF
6 má oktaedrická geometrie, skládající se ze šesti fluor atomy připojené k centrální síra atom. Je to hypervalentní molekula.

Typické pro a nepolární plyn, SF
6 je špatně rozpustný ve vodě, ale zcela rozpustný v nepolárních organických rozpouštědlech. Má hustotu 6,12 g / l v podmínkách hladiny moře, podstatně vyšší než hustota vzduchu (1,225 g / l). Obvykle se přepravuje jako zkapalněný stlačený plyn.

Syntéza a reakce

SF
6 lze připravit z prvků vystavením S
8 na F
2. To byla také metoda použitá objeviteli Henri Moissan a Paul Lebeau v roce 1901. Některé další fluoridy síry kogenerují, ale tyto se odstraní zahřátím směsi na nepřiměřený žádný S
2F
10 (což je vysoce toxické) a poté produkt vydrhnout NaOH zničit zbývající SF
4.

Alternativně s využitím bróm, hexafluorid síry lze syntetizovat ze SF4 a CoF3 při nižších teplotách (např. 100 ° C):[8]

2 CoF3 + SF4 + [Br2] → SF6 + 2 CoF2 + [Br2]

Neexistuje prakticky žádná reakční chemie SF
6. Hlavní příspěvek k setrvačnosti SF6 je sterická překážka atomu síry, zatímco jeho těžší skupina 16 protějšků, jako např SeF6 jsou reaktivnější než SF6 v důsledku méně sterických zábran (viz příklad hydrolýzy).[9] Nereaguje s roztaveným sodík pod bodem varu[10] ale reaguje exotermicky s lithium.

Skleníkový plyn

Mauna Loa timeseries hexafluorid síry.
Atmosférická koncentrace SF6 vs. podobné umělé plyny (pravý graf). Všimněte si měřítka protokolu.

Podle Mezivládní panel o změně klimatu, SF
6 je nejsilnější skleníkový plyn že vyhodnotila, s a potenciál globálního oteplování 23 900krát vyšší než v roce 2006 CO
2 při srovnání za období 100 let.[11] Hexafluorid sírový je inertní vůči troposféra a stratosféra a odhaduje se, že má extrémně dlouhou životnost atmosférická životnost 800–3 200 let.[12]

Měření SF6 ukazují, že jeho globální průměr směšovací poměr dosáhla v dubnu 2020 více než 10 dílů na bilion (ppt) a zvyšuje se přibližně o 0,35 ppt (3,5 procenta) ročně.[13][14] Průměrná globální SF6 během osmdesátých a devadesátých let vzrostly koncentrace přibližně o sedm procent ročně, zejména v důsledku jejího použití v roce 2006 hořčík a výrobci elektřiny a elektroniky. Vzhledem k malým částkám SF6 vydáno ve srovnání s oxid uhličitý, jeho celkový individuální příspěvek ke globálnímu oteplování se odhaduje na méně než 0,2 procenta,[15] její kolektivní příspěvek a podobné umělé halogenované plyny však od roku 2020 dosáhly přibližně 10 procent.[16] Alternativy se testují.[17]

V Evropě, SF
6 spadá pod F-plyn směrnice, která zakazuje nebo kontroluje jeho použití pro několik aplikací.[7] Od 1. ledna 2006 SF
6 je zakázán jako stopovací plyn a ve všech aplikacích kromě rozváděče vysokého napětí.[18] V roce 2013 bylo oznámeno, že tříleté úsilí ze strany Ministerstvo energetiky Spojených států identifikovat a opravit netěsnosti ve svých laboratořích ve Spojených státech, jako je Laboratoř fyziky plazmatu Princeton, kde se plyn používá jako izolátor vysokého napětí, byl produktivní a snížil roční úniky o 1 030 kilogramů (2 280 liber). To bylo provedeno porovnáním nákupů s inventářem za předpokladu, že došlo k úniku rozdílu, poté vyhledáním a opravou úniků.[19]

Aplikace

Více než 10 000 tun SF
6 se vyrábí ročně, z nichž většina (přes 8 000 tun) se používá jako plynné dielektrické médium v elektrotechnický průmysl.[20] Mezi další hlavní použití patří inertní plyn pro odlévání hořčík, a jako inertní náplň pro izolované zasklení Okna.

Dielektrické médium

SF
6 se používá v elektrotechnický průmysl jako plynné dielektrické médium pro vysoké napětí jističe, rozváděč, a další elektrický zařízení, často nahrazující olejové jističe (OCB), které mohou obsahovat škodlivé látky PCB. SF
6 plyn pod tlak se používá jako izolátor v plynem izolované rozváděče (GIS), protože má mnohem vyšší dielektrická pevnost než vzduch nebo suché dusík. Vysoká dielektrická pevnost je výsledkem vysoké hladiny plynu elektronegativita a hustota. Tato vlastnost umožňuje výrazně snížit velikost elektrického zařízení. Díky tomu je GIS vhodnější pro určité účely, jako je vnitřní umístění, na rozdíl od vzduchem izolovaného elektrického zařízení, které zabírá podstatně více prostoru. Plynem izolované elektrické zařízení je také odolnější vůči vlivům znečištění a klimatu a je také spolehlivější v dlouhodobém provozu díky svému kontrolovanému provoznímu prostředí. Vystavení elektrickému oblouku se chemicky rozpadá SF
6 ačkoli většina produktů rozkladu má tendenci rychle se znovu formovat SF
6, proces označovaný jako „samoléčba“.[21] Oblouk nebo koróna může vyrábět disulfur dekafluorid (S
2F
10 ), velmi toxický plyn, s toxicitou podobnou fosgen. S
2F
10 byl považován za potenciál chemická válka agent v druhá světová válka protože neprodukuje slzení nebo podráždění kůže, čímž poskytuje malé varování před expozicí.

SF
6 se také běžně vyskytuje jako vysokonapěťové dielektrikum ve zdrojích vysokého napětí urychlovače částic, jako Van de Graaffovy generátory a Pelletrony a přenos vysokého napětí elektronové mikroskopy.

Alternativy k SF
6 jako dielektrický plyn obsahuje několik fluoroketonů.[22][23]

Lékařské použití

SF
6 slouží k poskytnutí a tamponáda nebo zátka otvoru sítnice dovnitř oddělení sítnice opravy[24] ve formě plynové bubliny. Je inertní v sklovitá komora[25] a zpočátku zdvojnásobí svůj objem za 36 hodin, než se vstřebá do krve za 10–14 dní.[26]

SF
6 se používá jako kontrastní látka pro ultrazvuk zobrazování. Mikrobublinky hexafluoridu síry se podávají v roztoku injekcí do periferní žíly. Tyto mikrobubliny zvyšují viditelnost krevních cév pro ultrazvuk. Tato aplikace byla použita ke zkoumání vaskularity nádorů.[27] Zůstává viditelný v krvi po dobu 3 až 8 minut a je vydechován plícemi.[28]

Sledovací sloučenina

Hexafluorid síry byl stopovací plyn použitý v prvním model rozptylu vzduchu na vozovce kalibrace; tento výzkumný program sponzorovala Americká agentura na ochranu životního prostředí a provedeno v Sunnyvale, Kalifornie na Americká dálnice 101.[29] Plynný SF
6 se používá jako stopovací plyn při krátkodobých experimentech s větrání účinnost v budovách a vnitřních skříních a pro stanovení infiltrace sazby. Jeho použití doporučují dva hlavní faktory: jeho koncentrace může být měřena s uspokojivou přesností při velmi nízkých koncentracích a Atmosféra Země má zanedbatelnou koncentraci SF
6.

Hexafluorid sírový byl použit jako netoxický zkušební plyn v experimentu při Stanice metra St. John's Wood v Londýn, Spojené království dne 25. března 2007.[30] Plyn byl vypouštěn po celé stanici a sledován, jak se pohyboval kolem. Účel experimentu, který oznámil dříve v březnu Státní tajemník pro dopravu Douglas Alexander bylo zkoumat, jak se toxický plyn může šířit po celém těle Londýnské metro stanic a budov během teroristického útoku.

Hexafluorid sírový se také běžně používá jako stopovací plyn při testování zadržování laboratorních digestoří. Plyn se používá v závěrečné fázi ASHRAE Kvalifikace digestoře 110. Uvnitř digestoře se vytváří oblak plynu a provádí se baterie testů, zatímco analyzátor plynů uspořádaný mimo vzorky digestoře pro SF6 k ověření izolačních vlastností digestoře.

To bylo úspěšně použito jako stopovací v oceánografie studovat diapycnal směšování a výměna plynu vzduch-moře.

Jiná použití

  • The Námořnictvo Spojených států je Označ 50 torpéd Zavřeno Rankinův cyklus pohonný systém je poháněn fluoridem sírovým v exotermická reakce s pevnou látkou lithium.[31]
  • SF
    6     plazma se také používá v polovodič průmysl jako leptadlo. Malý zlomek z SF
    6     se v plazmě rozpadá na síru a fluor, přičemž ionty fluoru provádějí chemickou reakci s křemíkem.[32]
  • The hořčík průmysl používá velké množství SF
    6     jako inertní plyn k vyplňování licích forem.[33]
  • Tlakuje vlnovody ve vysokém výkonu mikrovlnná trouba systémy. Plyn izoluje vlnovod a zabraňuje vnitřnímu oblouku.
  • Byl použit v elektrostatické reproduktory kvůli jeho vysoké dielektrické pevnosti a vysoké molekulové hmotnosti.[34]
  • Byl použit k vyplnění airbagů Nike Air do všech jejich bot v letech 1992-2006.[35]
  • Surovina pro výrobu chemická zbraň disulfur dekafluorid.
  • Pro zábavu, při dechu, SF
    6     způsobí, že se hlas výrazně prohloubí, protože jeho hustota je mnohem vyšší než vzduch, jak je vidět na tohle video. To souvisí se známějším účinkem dýchání s nízkou hustotou hélium, což způsobí, že něčí hlas bude mnohem vyšší. O oba tyto účinky by se mělo pokoušet jen opatrně, protože tyto plyny se vytěsňují kyslík že plíce se pokoušejí extrahovat ze vzduchu. Hexafluorid sírový je také mírně anestetický.[36]
  • Pro vědecké demonstrace / magii jako „neviditelnou vodu“, protože v nádrži lze plavat lehký fóliový člun, stejně jako balón naplněný vzduchem

Fyziologické účinky a preventivní opatření

Jako xenon „hexafluorid sírový je netoxický plyn, ale vytlačováním kyslíku v plicích s sebou nese také riziko asfyxie pokud je vdechnuto příliš mnoho.[37] Jelikož je hustší než vzduch, bude se po uvolnění značné množství plynu usazovat v nízko položených oblastech a při vstupu do oblasti bude představovat značné riziko udušení. To je zvláště důležité pro jeho použití jako izolátoru v elektrických zařízeních, protože pracovníci mohou být v zákopech nebo v boxech pod zařízením obsahujícím SF
6.[38]

Stejně jako u všech plynů, hustota SF
6 ovlivňuje rezonanční frekvence hlasového ústrojí, čímž se drasticky mění zvukové kvality hlasu, nebo témbr, těch, kteří to vdechují. Nemá vliv na vibrace hlasivek. Hustota hexafluoridu sírového je při pokojové teplotě a tlaku relativně vysoká kvůli velkému množství plynu molární hmotnost. Na rozdíl od hélium, který má molární hmotnost asi 4 g / mol a stoupá hlasem nahoru, SF
6 má molární hmotnost asi 146 g / mol a rychlost zvuku plynem je asi 134 m / s při pokojové teplotě, což snižuje hlas. Pro srovnání je molární hmotnost vzduchu, který je přibližně 80% dusíku a 20% kyslíku, přibližně 30 g / mol, což vede k rychlosti zvuku 343 m / s.[39]

Hexafluorid sírový má anestetikum účinnost o něco nižší než oxid dusičitý;[40]Hexafluorid sírový je klasifikován jako mírné anestetikum.[41]

Viz také

Reference

  1. ^ "Hexafluoride sulphur - PubChem Public Chemical Database". PubChem. Národní centrum pro biotechnologické informace. Archivováno z původního dne 3. listopadu 2012. Citováno 22. února 2013.
  2. ^ A b C d E NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0576". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  3. ^ Horstmann, Sven; Fischer, Kai; Gmehling, Jürgen (2002). "Měření a výpočet kritických bodů pro binární a ternární směsi". AIChE Journal. 48 (10): 2350–2356. doi:10,1002 / aic.690481024. ISSN  0001-1541.
  4. ^ Assael, M. J .; Koini, I. A .; Antoniadis, K. D .; Huber, M.L .; Abdulagatov, I. M .; Perkins, R. A. (2012). „Referenční korelace tepelné vodivosti hexafluoridu síry z trojného bodu na 1000 K a do 150 MPa“. Žurnál fyzikálních a chemických referenčních údajů. 41 (2): 023104–023104–9. doi:10.1063/1.4708620. ISSN  0047-2689.
  5. ^ Assael, M. J .; Kalyva, A.E .; Monogenidou, S. A .; Huber, M. L .; Perkins, R. A .; Příteli, D. G .; May, E. F. (2018). „Referenční hodnoty a referenční korelace pro tepelnou vodivost a viskozitu kapalin“. Žurnál fyzikálních a chemických referenčních údajů. 47 (2): 021501. doi:10.1063/1.5036625. ISSN  0047-2689. PMC  6463310. PMID  30996494.
  6. ^ A b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemické principy 6. vydání. Společnost Houghton Mifflin. p. A23. ISBN  978-0-618-94690-7.
  7. ^ A b David Nikel. „Hexafluorid síry: pravdy a mýty o tomto skleníkovém plynu“. phys.org. Citováno 2020-10-18.
  8. ^ Winter, R. W .; Pugh, J. R .; Cook, P. W. (9. – 14. Ledna 2011). SF5Cl, SF4 a SF6: Jejich produkce usnadněná bromem a nová metoda přípravy pro SF5Br. 20. zimní konference o fluoru.
  9. ^ Duward Shriver; Peter Atkins (2010). Anorganická chemie. W. H. Freeman. p. 409. ISBN  978-1429252553.
  10. ^ Raj, Gurdeep (2010). Advanced Anorganic Chemistry: Volume II (12. vydání). Nakladatelství GOEL. p. 160. Výňatek ze strany 160
  11. ^ „2.10.2 Přímé potenciály globálního oteplování“. Mezivládní panel o změně klimatu. 2007. Archivováno z původního dne 2. března 2013. Citováno 22. února 2013.
  12. ^ A. R. Ravishankara, S. Solomon, A. A. Turnipseed, R. F. Warren; Solomon; Tuřín; Warren (8. ledna 1993). „Atmosférické životy dlouho žijících halogenovaných druhů“. Věda. 259 (5092): 194–199. Bibcode:1993Sci ... 259..194R. doi:10.1126 / science.259.5092.194. PMID  17790983. S2CID  574937. Archivováno z původního dne 24. září 2015. Citováno 22. února 2013.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  13. ^ „Trends in Atmospheric Sulpher Hexaflouride“. Americký národní úřad pro oceán a atmosféru. Citováno 8. srpna 2020.
  14. ^ „Hexafluorid sírový (SF6) údaje ze hodinových vzorků in situ analyzovaných na plynovém chromatografu umístěném na mysu Matatulu (SMO) ". 7. července 2020. Citováno 8. srpna 2020.
  15. ^ „SF6 Hexafluorid síry ". Blog PowerPlantCCS. 19. března 2011. Archivováno z původního dne 30. prosince 2012. Citováno 22. února 2013.
  16. ^ Butler J. a Montzka S. (2020). „Roční index skleníkových plynů NOAA (AGGI)“. NOAA Laboratoře pro globální monitorování / výzkum systémů Země.
  17. ^ „g3, řešení bez SF6 v praxi | Think Grid“. think-grid.org. 18. února 2019.
  18. ^ „Podnebí: Poslanci dávají zelenou podporu účtům za F-plyny'". EurActiv.com. 13. října 2005. Archivováno z původního dne 3. června 2013. Citováno 22. února 2013.
  19. ^ Michael Wines (13. června 2013). „Výsledky energetického tažení proti únikům silného skleníkového plynu přináší výsledky“. The New York Times. Archivováno z původního dne 14. června 2013. Citováno 14. června 2013.
  20. ^ Constantine T. Dervos; Panayota Vassilou (2012). Síran hexafluorid: Globální účinky na životní prostředí a tvorba toxických vedlejších produktů. Taylor a Francis.
  21. ^ Jakob, Fredi; Perjanik, Nicholas. „Hexafluorid síry, jedinečné dielektrikum“ (PDF). Analytical ChemTech International, Inc. Archivováno (PDF) z původního dne 2016-03-04. Citovat deník vyžaduje | deník = (Pomoc)
  22. ^ „Archivovaná kopie“ (PDF). Archivováno (PDF) od původního dne 2017-10-12. Citováno 2017-10-12.CS1 maint: archivovaná kopie jako titul (odkaz)
  23. ^ Kieffel, Yannick; Biquez, Francois (1. června 2015). „SF 6 alternativní vývoj pro rozváděče vysokého napětí“. SF6 alternativní vývoj pro rozváděče vysokého napětí. 379–383. doi:10.1109 / ICACACT.2014.7223577. ISBN  978-1-4799-7352-1. S2CID  15911515 - přes IEEE Xplore.
  24. ^ Daniel A. Brinton; C. P. Wilkinson (2009). Oddělení sítnice: principy a praxe. Oxford University Press. p. 183. ISBN  978-0199716210.
  25. ^ Gholam A. Peyman, M.D., Stephen A. Meffert, M.D., Mandi D. Conway (2007). Vitreoretinální chirurgické techniky. Informa Healthcare. p. 157. ISBN  978-1841846262.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  26. ^ Hilton, G. F .; Das, T .; Majji, A. B .; Jalali, S. (1996). „Pneumatická retinopexie: zásady a praxe“. Indian Journal of Ophthalmology. 44 (3): 131–143. PMID  9018990.
  27. ^ Lassau N, Chami L, Benatsou B, Peronneau P, Roche A (prosinec 2007). „Dynamická kontrastní ultrasonografie (DCE-US) s kvantifikací perfúze tumoru: nový diagnostický nástroj k hodnocení časných účinků antiangiogenní léčby“. Eur Radiol. 17 (Přídavek 6): F89 – F98. doi:10.1007 / s10406-007-0233-6. PMID  18376462. S2CID  42111848.
  28. ^ „SonoVue, INN-hexafluorid sírový - příloha I - souhrn údajů o přípravku“ (PDF). Evropská agentura pro léčivé přípravky. Citováno 2019-02-24.
  29. ^ C Michael Hogan (10. září 2011). „Zdroj znečištění ovzduší“. Encyklopedie Země. Archivovány od originál dne 29. května 2013. Citováno 22. února 2013.
  30. ^ "'Test jedovatého plynu v metru “. BBC novinky. 25. března 2007. Archivováno z původního dne 15. února 2008. Citováno 22. února 2013.
  31. ^ Hughes, T.G .; Smith, R. B. a Kiely, D. H. (1983). "Uložený systém pohonu chemické energie pro podvodní aplikace". Journal of Energy. 7 (2): 128–133. doi:10.2514/3.62644.
  32. ^ Y. Tzeng & T.H. Lin (září 1987). "Suché leptání silikonových materiálů v SF
    6     Plazmy založené na     (PDF). Journal of the Electrochemical Society. Archivovány od originál (PDF) dne 6. dubna 2012. Citováno 22. února 2013.
  33. ^ Scott C. Bartos (únor 2002). „Aktualizace partnerství EPA v oblasti manézia v oblasti ochrany klimatu“ (PDF). Americká agentura na ochranu životního prostředí. Archivovány od originál (PDF) 10. října 2012. Citováno 14. prosince 2013.
  34. ^ Dick Olsher (26. října 2009). „Pokroky v technologii reproduktorů - 50letá perspektiva“. Absolutní zvuk. Archivováno z původního dne 14. prosince 2013. Citováno 14. prosince 2013.
  35. ^ Stanley Holmes (24. září 2006). „Nike jde za zelenou“. Bloomberg Business Week Magazine. Archivováno od originálu 3. června 2013. Citováno 14. prosince 2013.
  36. ^ Edmond I Eger MD; et al. (10. září 1968). „Anestetické účinky hexafluoridu síry, tetrafluoridu uhlíku, chloroformu a etranu u psů: korelace s teorií anestetické akce týkající se hydrátů a lipidů“. Anesthesiology: The Journal of the American Society of Anesthesiologists. Anesteziologie - The Journal of the American Society of Anesthesiologists, Inc. 30 (2): 127–134.
  37. ^ „Hexafluorid sírový“. Databáze nebezpečných látek. Americká národní lékařská knihovna. Archivováno z původního dne 9. května 2018. Citováno 26. března 2013.
  38. ^ „Průvodce bezpečným používáním SF6 v plynu ". UNIPEDE /EURELECTRIC. Archivováno z původního dne 2013-10-04. Citováno 2013-09-30.
  39. ^ "Fyzika v řeči". University of New South Wales. Archivováno z původního dne 21. února 2013. Citováno 22. února 2013.
  40. ^ Adriani, John (1962). Chemie a fyzika anestezie (2. vyd.). Illinois: Thomas Books. p. 319. ISBN  9780398000110.
  41. ^ Weaver, Raymond H .; Ctnost, Robert W. (1. listopadu 1952). „Mírné anestetické vlastnosti hexafluoridu síry“. Anesteziologie. 13 (6): 605–607. doi:10.1097/00000542-195211000-00006. PMID  12986223. S2CID  32403288.

Další čtení

externí odkazy