Fluorid železitý - Iron(II) fluoride
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.232  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| FeF2 | |
| Molární hmotnost | 93,84 g / mol (bezvodý) 165,902 g / mol (tetrahydrát) |
| Vzhled | bezbarvé průhledné krystaly[1] |
| Hustota | 4,09 g / cm3 (bezvodý) 2,20 g / cm3 (tetrahydrát) |
| Bod tání | 970 ° C (1780 ° F; 1240 K) (bezvodý) 100 ° C (tetrahydrát)[2] |
| Bod varu | 1100 ° C (2010 ° F; 1370 K) (bezvodý) |
| 165 g / 100 ml | |
| Rozpustnost | nerozpustný v ethanol, éter; rozpustí se HF |
| +9500.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Rutil (čtyřúhelníkový), tP6 | |
| P42/ mnm, č. 136 | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Způsobuje těžké poleptání kůže a poškození očí; Nebezpečné produkty rozkladu vznikající při požáru - Oxidy železa[3] |
| Piktogramy GHS |    |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | nelze použít[3] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | oxid železitý, chlorid železitý |
jiný kationty | fluorid manganatý (II), kobalt (II) fluorid |
Související sloučeniny | fluorid železitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Fluorid železitý nebo fluorid železnatý je anorganická sloučenina s molekulárním vzorcem FeF2. Tvoří a tetrahydrát FeF2· 4H2O, který je často označován stejnými jmény. Bezvodou a hydratovanou formou jsou bílé krystalické pevné látky.[1][4]
Struktura a lepení
Bezvodý FeF2 přijímá TiO2 rutil struktura. Jako takové jsou kationty železa oktaedrické a fluoridové anionty trigonální planární.[5][6]
Tetrahydrát může existovat ve dvou strukturách, nebo polymorfy. Jedna forma je kosodélníková a druhá je šestihranná, přičemž první má poruchu.[1]
Stejně jako většina fluoridových sloučenin mají bezvodé a hydratované formy fluoridu železitého vysoké centrum kovového rotace. Nízká teplota neutronová difrakce studie ukazují, že FeF2 je antiferomagnetický.[7] Tepelná kapacita měření odhalila událost při 78,3 K odpovídající uspořádání antiferomagnetického stavu.[8]
Vybrané fyzikální vlastnosti
FeF2 sublimuje mezi 958 a 1178 K. Použitím torzních a Knudsenových metod bylo experimentálně stanoveno teplo sublimace a zprůměrováno na 271 ± 2 kJ mol−1.[9]
Následující reakce je navržena za účelem výpočtu atomizační energie pro Fe+:[10]
- FeF2 + e → Fe+ + F2 (nebo 2F) + 2e
Syntéza a reakce
Bezvodou sůl lze připravit reakcí chloridu železnatého s bezvodým fluorovodíkem.[11] Je mírně rozpustný ve vodě (s produkt rozpustnosti K.sp = 2.36×10−6 při 25 ° C)[12] stejně jako ředit kyselina fluorovodíková, čímž se získá světle zelený roztok.[1] Je nerozpustný v organický rozpouštědla.[4]
Tetrahydrát lze připravit rozpuštěním železa v teplé vodě kyselina fluorovodíková a vysrážení výsledku přidáním ethanol.[1] Oxiduje ve vlhkém vzduchu za vzniku mimo jiné hydrátu fluorid železitý, (FeF3)2· 9H2Ó.[1]
Použití
FeF2 je zvyklý katalyzovat některé organické reakce.[13]
externí odkazy
Reference
- ^ A b C d E F Penfold, B. R .; Taylor, M. R. (1960). "Krystalová struktura neuspořádané formy tetrahydrátu fluoridu železitého". Acta Crystallographica. 13 (11): 953–956. doi:10.1107 / S0365110X60002302.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ A b Sigma-Aldrich. "Arch s daty o bezpečnosti materiálu". Sigma-Aldrich. Citováno 5. dubna 2011.
- ^ A b Dale L. Perry (1995), "Příručka anorganických sloučenin ", strana 167. Stiskněte CRC. ISBN 9780849386718
- ^ Stout, J .; Stanley A. Reed (1954). „Krystalová struktura MnF2, FeF2, CoF2, NiF2 a ZnF2". J. Am. Chem. Soc. 76 (21): 5279–5281. doi:10.1021 / ja01650a005.
- ^ M. J. M., de Almeida; M.M.R., Costa; J.A., Paixão (01.12.1989). "Hustota náboje FeF2". Acta Crystallographica oddíl B. 45 (6): 549–555. doi:10.1107 / S0108768189007664. ISSN 0108-7681.
- ^ Erickson, R. (červen 1953). „Neutronové difrakční studie antiferomagnetismu v fluoridu manganitém a některých izomorfních sloučeninách“. Fyzický přehled. 90 (5): 779–785. doi:10.1103 / PhysRev.90.779.
- ^ Stout, J .; Edward Catalano (prosinec 1953). „Tepelné anomálie spojené s antiferomagnetickým uspořádáním FeF2, CoF3a NiF2". Fyzický přehled. 92 (6): 1575. doi:10.1103 / PhysRev.92.1575.
- ^ Bardi, Gianpiero; Brunetti, Bruno; Piacente, Vincenzo (01.01.1996). „Tlak páry a standardní entalpie sublimace difluoridu železa, dichloridu železa a dibromidu železa“. Journal of Chemical & Engineering Data. 41 (1): 14–20. doi:10.1021 / je950115w. ISSN 0021-9568.
- ^ Kent, Richard; John L. Markrabě (listopad 1965). „Hmotnostní spektrometrické studie při vysokých teplotách. VIII. Sublimační tlak fluoridu železitého“. Journal of the American Chemical Society. 87 (21): 4754–4756. doi:10.1021 / ja00949a016.
- ^ W. Kwasnik „Fluorid železitý“ v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 266.
- ^ „ROZPUSTNOST VÝROBKŮ“ (PDF).
- ^ Wildermuth, Egon; Stark, Hans; Friedrich, Gabriele; Ebenhöch, Franz Ludwig; Kühborth, Brigitte; Silver, Jack; Rituper, Rafael (2000). "Železné sloučeniny". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a14_591.