Antimon trifluorid - Antimony trifluoride
| |||
| |||
Jména | |||
---|---|---|---|
Preferovaný název IUPAC Antimon (III) fluorid | |||
Systematický název IUPAC Trifluorostibane | |||
Ostatní jména Trifluorantimony | |||
Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
ChemSpider | |||
Informační karta ECHA | 100.029.099 ![]() | ||
Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
Číslo RTECS |
| ||
UNII | |||
UN číslo | UN 2923 | ||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
Vlastnosti | |||
SbF3 | |||
Molární hmotnost | 178,76 g / mol | ||
Vzhled | světle šedé až bílé krystaly | ||
Zápach | pronikavý | ||
Hustota | 4,379 g / cm3 | ||
Bod tání | 292 ° C (558 ° F; 565 K) | ||
Bod varu | 376 ° C (709 ° F; 649 K) | ||
385 g / 100 ml (0 ° C) 443 g / 100 ml (20 ° C) 562 g / 100 ml (30 ° C) | |||
Rozpustnost | rozpustný v methanolu, aceton nerozpustný v amoniak | ||
-46.0·10−6 cm3/ mol | |||
Struktura | |||
Ortorombický, oS16 | |||
Ama2, č. 40 | |||
Nebezpečí | |||
NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |||
LD50 (střední dávka ) | 100 mg / kg | ||
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |||
PEL (Dovolený) | PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)[1] | ||
REL (Doporučeno) | PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)[1] | ||
Související sloučeniny | |||
Související sloučeniny | pentafluorid antimonitý, chlorid antimonitý | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
![]() ![]() ![]() | |||
Reference Infoboxu | |||
Antimon trifluorid je anorganická sloučenina se vzorcem SbF3. Někdy se nazývá Swartovo činidlo, je jedním ze dvou hlavních fluoridy z antimon druhým je SbF5. Vypadá to jako bílá pevná látka. Stejně jako některé průmyslové aplikace,[2] používá se jako činidlo v anorganických a organofluorová chemie.
Příprava a struktura
V pevném SbF3, střediska Sb mají oktaedrická molekulární geometrie a jsou propojeny přemostění fluorid ligandy. Tři dluhopisy Sb – F jsou krátké (192 pm) a tři dlouhé (261 pm). Protože se jedná o polymer, SbF3 je mnohem méně těkavý než příbuzné sloučeniny AsF3 a SbCl3.[3]
SbF3 se připravuje zpracováním oxid antimonitý s fluorovodík:[4]
- Sb2Ó3 + 6 HF → 2 SbF3 + 3 H2Ó
Sloučenina je mírná Lewisova kyselina, pomalu hydrolyzuje ve vodě. S fluorem se oxiduje za vzniku pentafluorid antimonitý.
- SbF3 + F2 → SbF5
Aplikace
Používá se jako fluorace činidlo v organická chemie.[5] Tuto aplikaci nahlásil belgický chemik Frédéric Jean Edmond Swarts v roce 1892,[6] který prokázal svou užitečnost pro přeměnu chloridových sloučenin na fluoridy. Metoda zahrnovala ošetření fluoridem antimonitým pomocí chlór nebo s chlorid antimonitý dát aktivnímu druhu antimonitý trifluorodichlorid (SbCl2F3). Tuto sloučeninu lze také vyrábět hromadně.[7] The Swartova reakce se obecně aplikuje na syntézu organofluorové sloučeniny, ale experimenty byly provedeny pomocí silany.[8] Kdysi se používalo pro průmyslovou výrobu freon. Ostatní obsahující fluor Lewisovy kyseliny sloužit jako fluorační činidla ve spojení s fluorovodík.
SbF3 se používá při barvení a v hrnčířství, na výrobu keramických emailů a glazur.
Bezpečnost
Letální minimální dávka (morče, orální) je 100 mg / kg.[9]
Reference
- ^ A b NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0036". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf „Antimony and Antimony Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a03_055.pub2
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 199.
- ^ Tariq Mahmood a Charles B. Lindahl Fluorové sloučeniny, anorganické, antimon v Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology.doi:10.1002 / 0471238961.0114200913010813.a01
- ^ Swarts (1892). Acad. Roy. Belg. 3 (24): 474.CS1 maint: periodikum bez názvu (odkaz)
- ^ USA 4438088
- ^ Booth, Harold Simmons; Suttle, John Francis (1946). „IV. Příprava a fluorace dimethyl a trimethylchlorsilanů“. J. Am. Chem. Soc. 68 (12): 2658–2660. doi:10.1021 / ja01216a072.
- ^ Sabina C. Grund, Kunibert Hanusch, Hans J. Breunig, Hans Uwe Wolf „Antimony and Antimony Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006, Wiley-VCH, Weinheim. doi: 10.1002 / 14356007.a03_055.pub2