Fluorokřemičitan amonný - Ammonium fluorosilicate

Fluorokřemičitan amonný
Diammonium-hexafluorosilikát-unit-cell-3D-balls-A.png
Jména
Název IUPAC
Hexafluorokřemičitan amonný
Ostatní jména
Fluorokřemičitan amonný

Fluosilikát amonný

Amonný křemičitý
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.037.229 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 240-968-3
Číslo RTECS
  • VV7800000
UNII
UN číslo2854
Vlastnosti
(NH4)2[SiF6]
VzhledBílé krystaly
Hustota2,0 g cm−3
Bod tání 100 ° C (212 ° F; 373 K) (rozkládá se)[1]
rozpouští se ve vodě a alkoholu
Související sloučeniny
jiný kationty
Kyselina hexafluorokřemičitá

Fluorokřemičitan sodný

Nebezpečí[2][3]
Bezpečnostní listBezpečnostní list ChemicalBook
Piktogramy GHSKorozívníAkutní toxicitatoxicita pro cílové orgány
Signální slovo GHSNebezpečí
H301, H311, H315, H319, H331, H335, H372
P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 310, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P314, P321, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Fluorokřemičitan amonný (také známý jako hexafluorosilikát amonný, fluorokřemičitan amonný nebo křemičitan amonný) má vzorec (NH4)2SiF6. Je to toxická chemická látka, stejně jako všechny jeho soli kyselina fluorokřemičitá.[4] Je vyroben z bílých krystalů,[5] které mají nejméně tři polymorfy[6] a v přírodě se jeví jako vzácné minerály kryptohalit nebo bararit.

Struktura

Fluorokřemičitan amonný má tři hlavní polymorfy: α- (NH4)2[SiF6] forma je krychlový (vesmírná skupina Fm3m, č. 225) a odpovídá minerálu kryptohalit. Forma β je trigonální (scalenohedral) a vyskytuje se v přírodě jako minerální bararit.[7] Třetí (γ) forma byla objevena v roce 2001 a identifikována s šestihranný 6 mm symetrie. Ve všech třech konfiguracích [SiF6]2− oktaedra jsou uspořádány ve vrstvách. Ve formě α jsou tyto vrstvy kolmé na [111] Pokyny. Ve formách β- a γ- jsou vrstvy kolmé k ose c.[6] (Poznámka: trigonální symetrie je součástí hexagonální skupiny, ale ne všechny šestihranné krystaly jsou trigonální.[8]) Atomy křemíku α- (NH4)2[SiF6] (alfa), mít kubické těsné balení (CCP). Forma γ má šestihranné těsné balení a p- (NH4)2[SiF6] má primitivní šestihranný obal.[9] Ve všech třech fázích, 12 fluor atomy sousedí s (NH4)+.[6]

Ačkoli se o bararitu tvrdilo, že je metastabilní na pokojová teplota,[10] neobjevuje se polymorf se někdy změnilo v jiné.[6] Přesto je bararit dostatečně křehký, než aby ho brousil spektroskopie bude produkovat malý kryptohalit.[11] I tak však fluorokřemičitan amonný předpokládá trigonální formu při tlacích 0,2 až 0,3 GPa. Reakce je nevratná. Pokud to není bararit, fáze je alespoň velmi úzce spjata.[6]

The vodíkové vazby v (NH4)2[SiF6] umožňuje této soli měnit fáze způsobem, který normální soli nemohou. Interakce mezi kationty a anionty jsou zvláště důležité v tom, jak amonné soli fáze změny.[6] (Další informace o β-struktuře viz Bararit.)

Přirozený výskyt

Tato chemická látka se v přírodě objevuje vzácně.[12] Nachází se jako produkt sublimace fumaroly a uhlí. Jako minerál se tomu říká kryptohalit nebo bararit, přičemž dva jsou dva polymorfy sloučeniny.[7]

Chemické vlastnosti a zdravotní rizika

Fluorosilikát amonný je nehořlavý, ale přesto bude při požáru uvolňovat nebezpečné výpary fluorovodík, tetrafluorid křemičitý, a oxidy dusíku. Bude korodovat hliník. Ve vodě se fluorosilikát amonný rozpouští za vzniku kyselého roztoku.[5]

Vdechování prachu může vést k podráždění plic, případně ke smrti. Požití může být také fatální. Podráždění očí pochází z kontaktu s prachem a také z podráždění nebo ulcerace kůže.[5]

Použití

Fluorosilikát amonný se používá jako dezinfekční prostředek a je užitečný při leptání skla, lití kovů a galvanickém pokovování.[5] Používá se také jako pomoc při neutralizaci vody z pračky kyselé prádlo.

Viz také

Reference

  1. ^ amonný křemičitý
  2. ^ „Hexafluorosilikát amonný“. PubChem. Národní institut zdraví. Citováno 12. října 2017.
  3. ^ „BEZPEČNOSTNÍ LIST Amonium hexafluorosilicate, 99,999%“. Fisher Scientific. Archivovány od originál dne 2017-10-16. Citováno 15. října 2017.
  4. ^ Wiberg, E., Wiberg, N. a Holleman, A. F. (2001) Anorganická chemie. Academic Press, San Diego.
  5. ^ A b C d Fosilikát amonný, CAMEO Chemicals, NOAA
  6. ^ A b C d E F Boldyreva, E. V.; Shakhtshneider, T. P .; Sowa, H .; Ahsbas, H. (2007). „Vliv hydrostatického tlaku do 6 GPa na krystalové struktury amonných a sodných hexafluorokřemičitanů (NH4)2[SiF6] a Na2[SiF6]; fázový přechod v (NH4)2[SiF6] při 0,2–0,3 GPa “. Zeitschrift für Kristallographie. 222: 23–29. doi:10.1524 / zkri.2007.222.1.23.
  7. ^ A b Anthony, J. W., Bideaux, R. A., Bladh, K. W. a Nichols, M. C. (1997) Příručka mineralogie, Díl III: Halogenidy, hydroxidy, oxidy. Publikace minerálních dat, Tucson.
  8. ^ Klein, C. a Dutrow, B. (2008) 23. vydání Manuálu minerální vědy. John Wiley & Sons, Hoboken, NJ.
  9. ^ Chcete-li se dozvědět více o primitivní hexagonální struktuře, viz Primitivní šestihranné těsnění Archivováno 2009-05-26 na Wayback Machine.
  10. ^ Schlemper, Elmer O. (1966). "Struktura kubického amonného fluosilikátu: studie neutronové difrakce a neutron-neelastického rozptylu". The Journal of Chemical Physics. 44 (6): 2499. doi:10.1063/1.1727071.
  11. ^ Oxton, I.A., Knop, O. a Falk, M. (1975) „Infračervené spektrum amonného iontu v krystalech“. II. Amonný ion v trigonálním prostředí s ohledem na vodíkové vazby. Canadian Journal of Chemistry, 53, 3394–3400.
  12. ^ Barnes, J. a Lapham, D. (1971) „Vzácné minerály nalezené v Pensylvánii“. Pennsylvánská geologie, 2, 5, 6–8.

externí odkazy