Niob (V) fluorid - Niobium(V) fluoride - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Názvy IUPAC Niob (V) fluorid Niob pentafluorid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.109  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| F5Pozn | |
| Molární hmotnost | 187.89839 g · mol−1 |
| Vzhled | bezbarvý hygroskopický pevný |
| Hustota | 3,293 g / cm3 |
| Bod tání | 72 až 73 ° C (162 až 163 ° F; 345 až 346 K) |
| Bod varu | 236 ° C (457 ° F; 509 K) |
| reaguje | |
| Rozpustnost | málo rozpustný v chloroform, sirouhlík, kyselina sírová |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H302, H312, H314, H318, H332 | |
| P260, P261, P264, P270, P271, P280, P301 + 312, P301 + 330 + 331, P302 + 352, P303 + 361 + 353, P304 + 312, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P312, P321, P322, P330, P363, P405, P501 | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid niobičitý Niob (V) bromid Niob (V) jodid |
jiný kationty | Vanad (V) fluorid Tantal (V) fluorid |
Související fluoridy niobu | Niob (III) fluorid Niob (IV) fluorid |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Niob (V) fluorid, také známý jako niob pentafluorid, je anorganická sloučenina se vzorcem NbF5. Pevná látka sestává z tetramerů [NbF5]4. Je to bezbarvá pevná látka, která se používá jen zřídka.[1]
Příprava a reakce
Niob pentafluorid se získává zpracováním jakékoli sloučeniny niobu fluorem:[2]
- 2 Nb + 5 F.2 → 2 NbF5
- 2 NbCl5 + 5 F.2 → 2 NbF5 + 5 Cl2
Reaguje s fluorovodík dát H2NbF7, a superkyselina.
Související sloučeniny
v kyselina fluorovodíková, NbF5 převádí na [[NbF7]2- a [[NbF5Ó]2-. Relativní rozpustnost těchto draselných solí a souvisejících fluoridů tantalu je základem Marignacký proces pro oddělení Nb a Ta.
NbCl5 tvoří dimerní strukturu (okrajově sdílený bioktaedr) na rozdíl od rohové sdílené tetramerické struktury fluoridu.
externí odkazy
Reference
- ^ Joachim Eckert, Hermann C. Starck (2005). "Niob a sloučeniny niobu". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a17_251. ISBN 3527306730.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
- ^ Homer F. Priest (1950). "Bezvodé fluoridy kovů". Anorganické syntézy. Anorganické syntézy. 3. p. 171. doi:10.1002 / 9780470132340.ch47. ISBN 9780470132340.