Chlorid vápenatý - Calcium chloride

Chlorid vápenatý
Jména
	Název IUPAC Chlorid vápenatý
	Ostatní jména Neutrální chlorid vápenatý; chlorid vápenatý, chlorid vápenatý, E509
Identifikátory
Číslo CAS	10043-52-4 ; 22691-02-7 (monohydrát) ; 10035-04-8 (dihydrát) ; 25094-02-4 (tetrahydrát) ; 7774-34-7 (hexahydrát) ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChEBI	CHEBI: 3312 ;
ChEMBL	ChEMBL1200668 ;
ChemSpider	23237 ;
DrugBank	DB01164 ;
Informační karta ECHA	100.030.115
Číslo ES	233-140-8;
Číslo E.	E509 (regulátory kyselosti, ...)
PubChem CID	24854;
Číslo RTECS	EV9800000;
UNII	OFM21057LP ;
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID5020235 ;
	InChI InChI = 1S / Ca.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Klíč: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L ; InChI = 1 / Ca.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Klíč: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG;
	ÚSMĚVY [Ca + 2]. [Cl -]. [Cl-];
Vlastnosti
Chemický vzorec	Ca.Cl2
Molární hmotnost	110.98 g · mol−1
Vzhled	Bílý prášek, hygroskopický
Zápach	Bez zápachu
Hustota	2.15 g / cm3 (bezvodý); 2.24 g / cm3 (monohydrát); 1.85 g / cm3 (dihydrát); 1.83 g / cm3 (tetrahydrát); 1.71 g / cm3 (hexahydrát);
Bod tání	772–775 ° C (1422–1427 ° F; 1045–1048 K) ; bezvodý; 260 ° C (500 ° F; 533 K); monohydrát, rozkládá se; 175 ° C (347 ° F; 448 K); dihydrát, rozkládá se; 45,5 ° C (113,9 ° F; 318,6 K); tetrahydrát, rozkládá se; 30 ° C (86 ° F; 303 K); hexahydrát, rozkládá se
Bod varu	1 935 ° C (3 515 ° F; 2 208 K) bezvodý
Rozpustnost ve vodě	Bezvodý: ; 74.5 g / 100 ml (20 ° C); Hexahydrát:; 49.4 g / 100 ml (-25 ° C); 59.5 g / 100 ml (0 ° C); 65 g / 100 ml (10 ° C); 81.1 g / 100 ml (25 ° C); 102.2 g / 100 ml (30,2 ° C); α-Tetrahydrát:; 90.8 g / 100 ml (20 ° C); 114.4 g / 100 ml (40 ° C); Dihydrát:; 134.5 g / 100 ml (60 ° C); 152.4 g / 100 ml (100 ° C)
Rozpustnost	Rozpustný v CH3COOH, alkoholy; Nerozpustný v kapalině NH3, DMSO, CH3COOC2H5;
Rozpustnost v ethanol	18.3 g / 100 g (0 ° C); 25.8 g / 100 g (20 ° C); 35.3 g / 100 g (40 ° C); 56.2 g / 100 g (70 ° C);
Rozpustnost v methanolu	21.8 g / 100 g (0 ° C); 29.2 g / 100 g (20 ° C); 38.5 g / 100 g (40 ° C);
Rozpustnost v aceton	0.1 g / kg (20 ° C)
Rozpustnost v pyridin	16.6 g / kg
Kyselost (strK.A)	8–9 (bezvodý); 6,5–8,0 (hexahydrát);
Magnetická susceptibilita (χ)	−5.47·10−5 cm3/ mol
Index lomu (nD)	1.52
Viskozita	3.34 cP (787 ° C); 1.44 cP (967 ° C);
Struktura
Krystalická struktura	Ortorombický (rutil, bezvodý), oP6; Čtyřúhelníkový (bezvodý,> 217 ° C), oP6; Trigonální (hexahydrát);
Vesmírná skupina	Pnnm, č. 58 (bezvodý); P42/ mnm, č. 136 (bezvodý,> 217 ° C);
Skupina bodů	2 / m 2 / m 2 / m (bezvodý); 4 / m 2 / m 2 / m (bezvodý,> 217 ° C);
Mřížková konstanta	A = 6,259 Å, b = 6 444 Å, C = 4,17 Å (bezvodý, 17 ° C) α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Koordinační geometrie	Osmistěn (Ca2+, bezvodý)
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	72.89 J / mol · K (bezvodý); 106.23 J / mol · K (monohydrát); 172.92 J / mol · K (dihydrát); 251.17 J / mol · K (tetrahydrát); 300.7 J / mol · K (hexahydrát);
Std molární; entropie (SÓ298)	108.4 J / mol · K.
Std entalpie of; formace (ΔFH⦵298)	−795.42 kJ / mol (bezvodý); −1110.98 kJ / mol (monohydrát); −1403.98 kJ / mol (dihydrát); −2009.99 kJ / mol (tetrahydrát); −2608.01 kJ / mol (hexahydrát);
Gibbsova volná energie (ΔFG˚)	−748.81 kJ / mol
Farmakologie
ATC kód	A12AA07 (SZO) B05XA07 (SZO), G04BA03 (SZO)
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Dráždivý
Bezpečnostní list	Vidět: datová stránka
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Varování
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H319
Bezpečnostní pokyny GHS	P305 + 351 + 338
NFPA 704 (ohnivý diamant)	0 2 1
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	1,000-1,400 mg / kg (potkani, orálně)
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid vápenatý; Bromid vápenatý; Jodid vápenatý;
jiný kationty	Chlorid berylnatý; Chlorid hořečnatý; Chlorid strontnatý; Chlorid barnatý; Chlorid radiačný;
Stránka s doplňkovými údaji
Struktura a; vlastnosti	Index lomu (n),; Dielektrická konstanta (εr), atd.
Termodynamické; data	Fázové chování; pevná látka - kapalina - plyn
Spektrální data	UV, IR, NMR, SLEČNA
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Chlorid vápenatý je anorganická sloučenina, a sůl s chemický vzorec CaCl₂. Je to bíle zbarvená krystalická pevná látka při pokojové teplotě a je vysoce rozpustný ve vodě. Může být vytvořen neutralizací kyselina chlorovodíková s hydroxid vápenatý.

Chlorid vápenatý se běžně vyskytuje jako a hydratovaný pevná látka s obecným vzorcem CaCl₂(H₂Ó)_X, kde X = 0, 1, 2, 4 a 6. Tyto sloučeniny se používají hlavně pro odmrazování a pro regulaci prachu. Protože bezvodý sůl je hygroskopický, používá se jako vysoušedlo.^[10]

Použití

Deprese námrazy a bodu mrazu

Sypký CaCl₂ pro odmrazování Japonsko

Podle stlačení bodu mrazu vody se jako prevence tvorby ledu používá chlorid vápenatý a je zvyklý odmrazování. Tato aplikace spotřebovává největší množství chloridu vápenatého. Chlorid vápenatý je relativně neškodný pro rostliny a půdu. Jako rozmrazovací prostředek je mnohem účinnější při nižších teplotách než chlorid sodný. Při distribuci pro toto použití má obvykle podobu malých, bílých koulí o průměru několika milimetrů, tzv prills. Roztoky chloridu vápenatého mohou zabránit zamrznutí při teplotách až −52 ° C (−62 ° F), což je ideální pro plnění pneumatik pro zemědělské stroje jako kapalný štěrk, což pomáhá trakci v chladném podnebí.^[11]

Používá se také v domácím a průmyslovém chemickém vzduchu odvlhčovače.^[12]

Silniční povrchové úpravy

Na tuto cestu byl nastříkán chlorid vápenatý, aby se zabránilo povětrnostním vlivům, což jí dodávalo vlhký vzhled i za suchého počasí.

Využívá se druhá největší aplikace chloridu vápenatého hygroskopický vlastnosti a lepkavost jeho hydrátů. Chlorid vápenatý je vysoce hygroskopický a jeho hydratace je exotermická reakce. Koncentrovaný roztok udržuje na povrchu kapalné vrstvy polní cesty, který potlačuje tvorbu prachu. Udržuje jemnější prachové částice na silnici a poskytuje tlumící vrstvu. Pokud je dovoleno odfouknout, začne se velký agregát posouvat a silnice se porouchá. Použití chloridu vápenatého snižuje potřebu známkování až o 50% a potřeba vyplňovacích materiálů až o 80%.^[13]

Jídlo

Průměrný příjem chloridu vápenatého jako potravinářských přídatných látek se odhaduje na 160–345 mg / den.^[14] Chlorid vápenatý je povolen jako potravinářská přídatná látka v EU Evropská unie pro použití jako sekvestrant a zpevňující prostředek s Číslo E. E509. Je to považováno za obecně uznáván jako bezpečný (GRAS) americkým úřadem pro kontrolu potravin a léčiv.^[15] Jeho použití v organická produkce rostlin je v USA obecně zakázáno Národní ekologický program.^[16]

v mořská akvária, chlorid vápenatý je jedním ze způsobů zavedení biologicky dostupné vápník pro zvířata vylupovaná uhličitanem vápenatým, jako např měkkýši a nějaký cnidarians. Hydroxid vápenatý (kalkwasserova směs) nebo a kalciový reaktor lze také použít.

Jako zpevňující prostředek, chlorid vápenatý se používá v konzervované zelenině, při zpevňování sója tvaroh do tofu a při výrobě a kaviár náhražka ze zeleninových nebo ovocných šťáv.^[17] Běžně se používá jako elektrolyt v sportovní nápoje a další nápoje, včetně balené vody. Extrémně slaná chuť chloridu vápenatého se používá k ochucení kyselé okurky aniž by se zvýšilo jídlo sodík obsah. Vlastnosti deprese bodu tuhnutí chloridu vápenatého se používají ke zpomalení zmrazení karamelu v karamelových čokoládových tyčinkách. Často se také přidává do nakrájených jablek, aby se zachovala struktura.

v vaření pivo, chlorid vápenatý se někdy používá k nápravě minerálních nedostatků ve vodě na vaření. Ovlivňuje chuť a chemické reakce během procesu vaření piva a může také ovlivnit funkci kvasinek během fermentace.

v výroba sýra, chlorid vápenatý se někdy přidává do zpracovaného (pasterizovaného / homogenizovaného) mléka, aby se obnovila přirozená rovnováha mezi vápníkem a bílkovinami kasein. Přidává se před koagulant.

Chlorid vápenatý se používá k prevenci korkovou skvrnu a hořká jáma na jablka postřikem na strom během pozdního vegetačního období.^[18]

Laboratoř a související sušící operace

Sušicí trubice jsou často baleny s chloridem vápenatým. Kelp se suší chloridem vápenatým pro použití při výrobě uhličitan sodný. Bezvodý chlorid vápenatý byl schválen FDA jako balicí pomůcka pro zajištění sucha (CPG 7117.02).^[19]

Hydratovanou sůl lze znovu použít, ale při rychlém zahřátí se rozpustí ve vlastní hydratační vodě a po ochlazení vytvoří tvrdou sloučenou pevnou látku.

Různé aplikace

Chlorid vápenatý se používá v betonových směsích do urychlit počáteční nastavení, ale chloridové ionty vedou ke korozi oceli výztuž, takže by neměl být používán v železobeton.^[20] K tomuto účelu lze také použít bezvodou formu chloridu vápenatého, která poskytuje míru vlhkosti v betonu.^[21]

Chlorid vápenatý je obsažen jako přísada do plastů a do hasicí přístroje, v CAA jako drenážní pomůcka v vysoké pece jako přísada pro řízení lešení (shlukování a přilnavost materiálů, které zabraňují sestupu vsázky), a v aviváž jako ředidlo.

Používá se exotermní rozpouštění chloridu vápenatého samoohřívací plechovky a vyhřívací podložky.

V ropný průmysl Na zvýšení hustoty pevných látek se používá chlorid vápenatý solanky. Používá se také k zajištění inhibice bobtnajících jílů ve vodní fázi invertního produktu emulze vrtné kapaliny.

CaCl₂ působí jako tavidlo, snižuje teplotu tání, v Davyho procesu pro průmyslovou výrobu kovového sodíku prostřednictvím elektrolýza roztaveného NaCl.

Podobně CaCl₂ se používá jako tavidlo a elektrolyt v FFC Cambridge proces pro titan produkci, kde zajišťuje správnou výměnu iontů vápníku a kyslíku mezi elektrodami.

Chlorid vápenatý se také používá při výrobě aktivní uhlí.

Chlorid vápenatý je také přísadou používanou v keramice papírové zboží. Suspenduje jílovité částice, aby se vznášely v roztoku, což usnadňuje použití v různých technikách odlévání.

Rozpuštěný dihydrát chloridu vápenatého (20% hmotnostních) ethanol (95 procent ABV) byl použit jako sterilní pro samce. Roztok se vstřikuje do varlat zvířete. Do jednoho měsíce nekróza výsledků testikulární tkáně při sterilizaci.^[22]^[23]

Je známo že Kokain producenti v Kolumbie použijte chlorid vápenatý z Tetra Technologies Inc. který je legálně exportován do Peru, pak propašoval skrz Ekvádor do Kolumbie.^[24]

Nebezpečí

Ačkoli netoxický v malém množství za mokra, silně hygroskopický vlastnosti nehydrátované soli představují určitá nebezpečí. Chlorid vápenatý může působit jako dráždivý vysušením vlhké pokožky. Pevný chlorid vápenatý se rozpouští exotermicky, a popáleniny může mít za následek ústa a jícen pokud je požit. Požití koncentrovaných roztoků nebo pevných produktů může způsobit podráždění nebo ulceraci gastrointestinálního traktu.^[25]

Může vést ke spotřebě chloridu vápenatého hyperkalcémie.^[26]

Vlastnosti

Zkouška plamenem CaCl₂

Chlorid vápenatý se rozpouští ve vodě za vzniku chloridu a aqua komplex [Ca (H₂Ó)₆]²⁺. Tímto způsobem jsou tato řešení zdrojem „volného“ iontu vápníku a volného chloridu. Tento popis je ilustrován skutečností, se kterou tato řešení reagují fosfát zdroje pro získání pevné sraženiny fosforečnanu vápenatého:

3 CaCl₂ + 2 PO³⁻
₄ → Ca₃(PO₄)₂ + 6 Cl⁻

Chlorid vápenatý má velmi vysokou hladinu entalpie změna roztoku, což je indikováno značným zvýšením teploty doprovázejícím rozpuštění bezvodé soli ve vodě. Tato vlastnost je základem pro její největší aplikaci.

Roztavený chlorid vápenatý může být elektrolyzovaný dát vápník kov a chlór plyn:

CaCl₂ → Ca + Cl₂

Příprava

Struktura polymerní [Ca (H₂Ó)₆]²⁺ centrum v krystalickém hexahydrátu chloridu vápenatého, což ilustruje vysoké koordinační číslo typické pro komplexy vápníku.

Ve velké části světa pochází chlorid vápenatý vápenec jako vedlejší produkt Solvayův proces, který následuje síťovou reakci níže:^[10]

2 NaCl + CaCO₃ → Na₂CO₃ + CaCl₂

Severoamerická spotřeba v roce 2002 činila 1 529 000 tun (3,37 miliard liber).^[27]

V USA se většina chloridu vápenatého získává čištěním z solanka.^{[Citace je zapotřebí ]}

Stejně jako u většiny sypkých komoditních solných produktů stopa množství dalších kationty z alkalické kovy a kovy alkalických zemin (skupiny 1 a 2) a další anionty z halogeny (skupina 17) se obvykle vyskytují, ale koncentrace jsou maličkosti.^{[Citace je zapotřebí ]}

Výskyt

Chlorid vápenatý se vyskytuje jako vzácný odpařit minerály sinjarit (dihydrát) a antarcticite (hexahydrát).^[28]^[29]^[30] Další známý přírodní hydrát je ghiarait - tetrahydrát.^[31]^[32] Související minerály chlorokalcit (chlorid vápenatý draselný, KCaCl₃) a tachyhydrit (chlorid hořečnatý vápenatý, Ca.Mg₂Cl₆·12H₂Ó ) jsou také velmi vzácné.^[33]^[34]^[35] To platí pro rorisit, CaClF (fluorid chlorid vápenatý).^[36]^[37]

Viz také

Reference

^ ^A ^b ^C ^d ^E ^F ^G ^h ⁱ Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
^ „Chlorid vápenatý (bezvodý)“. ICSC. Mezinárodní program pro chemickou bezpečnost a Evropská komise.
^ Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Rozpustnosti anorganických a organických sloučenin (2. vyd.). New York: D. Van Nostrand Company. str.196.
^ ^A ^b ^C ^d ^E ^F Anatolievich, Kiper Ruslan. "Vlastnosti látky: chlorid vápenatý". chemister.ru. Citováno 7. července 2014.
^ ^A ^b ^C ^d ^E ^F Pradyot, Patnaik (2019). Handbook of Anorganic Chemicals. Společnost McGraw-Hill Companies, Inc. str. 162. ISBN 978-0-07-049439-8.
^ ^A ^b ^C ^d Müller, Ulrich (2006). Anorganická strukturní chemie. wiley.com (2. vyd.). Anglie: John Wiley & Sons Ltd. str. 33. ISBN 978-0-470-01864-4.
^ ^A ^b ^C Sigma-Aldrich Co., Chlorid vápenatý. Citováno 2014-07-07.
^ Donald E. Garrett (2004). Příručka lithia a přírodního chloridu vápenatého. str. 379. ISBN 978-0080472904. Citováno 29. srpna 2018. Jeho toxicita při požití je indikována testem na potkanech: orální LD50 (potkan) je 1,0–1,4 g / kg (smrtelná dávka pro polovinu testovaných zvířat, v tomto případě potkanů ...)
^ "Bezpečnostní list chloridu vápenatého". fishersci.ca. Fisher Scientific. Citováno 7. července 2014.
^ ^A ^b Robert Kemp, Suzanne E. Keegan „Chlorid vápenatý“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a04_547
^ „Binární fázový diagram: Systém chlorid vápenatý - voda“. Vodné roztoky Aps. Říjen 2016. Citováno 20. dubna 2017.
^ "humantouchofchemistry.com Udržování věcí v suchu". Archivovány od originál dne 26. října 2014. Citováno 23. října 2014.
^ „Prach: Nejez to! Ovládej to!“. Road Management & Engineering Journal. Americké silnice (TranSafety Inc.). 1. června 1998. Archivovány od originál dne 29. října 2007. Citováno 9. srpna 2006.
^ Chlorid vápenatý SIDS Počáteční hodnotící profil, publikace UNEP, SIAM 15, Boston, 22. – 25. Října 2002, s. 13–14.
^ 21 CFR § 184.1193
^ 7 CFR § 205.602
^ „Apple Caviar Technique“. Studio StarChefs. StarChefs.com. Duben 2004. Citováno 9. srpna 2006.
^ „Cork Spot and Bitter Pit of Apples“, Richard C. Funt a Michael A. Ellis, Ohioline.osu.edu/factsheet/plpath-fru-01
^ „CPG 7117,02“. Články o shodě s FDA. US Food and Drug Administration. Březen 1995. Citováno 3. prosince 2007.
^ „Zrychlení doby tuhnutí betonu“. Federální správa silnic. 1. června 1999. Citováno 16. ledna 2007.
^ Národní rada pro výzkum (USA). Ústav pro výzkum budov (1962). Lepidla ve stavebnictví: výběr a použití v terénu; Pásky citlivé na tlak. National Academy of Science - National Research Council. str. 24–5.
^ Koger, listopad 1977, „Chlorid vápenatý, praktický nekrotizující prostředek“, Journal of the American Association of Bovine Practitioners (USA), (Listopad 1977), v. 12, s. 118–119
^ Jana, K .; Samanta, P.K. (2011). „Klinické hodnocení nechirurgické sterilizace koček samci jednou nitrosvalovou injekcí chloridu vápenatého“. BMC Vet. Res. 7: 39. doi:10.1186/1746-6148-7-39. PMC 3152893. PMID 21774835.
^ Smith, Michael; Simpson, Cam. „Narcos vedou novou drogovou válku kvůli základní chemikálii společnosti Texas“. Bloomberg. Citováno 26. října 2020.
^ „Posouzení bezpečnosti výrobku (PSA): Chlorid vápenatý“. Dow Chemical Company. 2. května 2006. Archivovány od originál dne 17. září 2009. Citováno 22. července 2008.
^ "Chlorid vápenatý Možné vedlejší účinky".
^ Chlorid vápenatý SIDS Počáteční hodnotící profil, publikace UNEP, SIAM 15, Boston, 22. – 25. Října 2002, strana 11.
^ https://www.mindat.org/min-3673.html
^ https://www.mindat.org/min-251.html
^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
^ https://www.mindat.org/min-43592.html
^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
^ https://www.mindat.org/min-1020.html
^ https://www.mindat.org/min-3865.html
^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
^ https://www.mindat.org/min-3446.html
^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm

Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.

externí odkazy

Mezinárodní karta chemické bezpečnosti 1184
Informace o produktu a aplikaci (dříve Dow Chemical Calcium Chloride Division)
Zpráva o korozi oceli chloridem včetně CaCl₂
Sbírka zpráv a článků o chloridu vápenatém
Bezvodý chlorid vápenatý MSDS
Difuzivita chloridu vápenatého
Centra pro kontrolu a prevenci nemocí, Národní instituty bezpečnosti a ochrany zdraví při práci, „Chlorid vápenatý (bezvodý)“

[crc-1] A ^b ^C ^d ^E ^F ^G ^h ⁱ Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.

[ISCS-2] „Chlorid vápenatý (bezvodý)“. ICSC. Mezinárodní program pro chemickou bezpečnost a Evropská komise.

[sioc-3] Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Rozpustnosti anorganických a organických sloučenin (2. vyd.). New York: D. Van Nostrand Company. str.196.

[chemister-4] A ^b ^C ^d ^E ^F Anatolievich, Kiper Ruslan. "Vlastnosti látky: chlorid vápenatý". chemister.ru. Citováno 7. července 2014.

[pphoic-5] A ^b ^C ^d ^E ^F Pradyot, Patnaik (2019). Handbook of Anorganic Chemicals. Společnost McGraw-Hill Companies, Inc. str. 162. ISBN 978-0-07-049439-8.

[isc-6] A ^b ^C ^d Müller, Ulrich (2006). Anorganická strukturní chemie. wiley.com (2. vyd.). Anglie: John Wiley & Sons Ltd. str. 33. ISBN 978-0-470-01864-4.

[sigma-7] A ^b ^C Sigma-Aldrich Co., Chlorid vápenatý. Citováno 2014-07-07.

[natcc-8] Donald E. Garrett (2004). Příručka lithia a přírodního chloridu vápenatého. str. 379. ISBN 978-0080472904. Citováno 29. srpna 2018. Jeho toxicita při požití je indikována testem na potkanech: orální LD50 (potkan) je 1,0–1,4 g / kg (smrtelná dávka pro polovinu testovaných zvířat, v tomto případě potkanů ...)

[fca-9] "Bezpečnostní list chloridu vápenatého". fishersci.ca. Fisher Scientific. Citováno 7. července 2014.

[Ullmann-10] A ^b Robert Kemp, Suzanne E. Keegan „Chlorid vápenatý“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a04_547

[11] „Binární fázový diagram: Systém chlorid vápenatý - voda“. Vodné roztoky Aps. Říjen 2016. Citováno 20. dubna 2017.

[12] "humantouchofchemistry.com Udržování věcí v suchu". Archivovány od originál dne 26. října 2014. Citováno 23. října 2014.

[13] „Prach: Nejez to! Ovládej to!“. Road Management & Engineering Journal. Americké silnice (TranSafety Inc.). 1. června 1998. Archivovány od originál dne 29. října 2007. Citováno 9. srpna 2006.

[14] Chlorid vápenatý SIDS Počáteční hodnotící profil, publikace UNEP, SIAM 15, Boston, 22. – 25. Října 2002, s. 13–14.

[15] 21 CFR § 184.1193

[CFRTitle7Part205Section602c-16] 7 CFR § 205.602

[17] „Apple Caviar Technique“. Studio StarChefs. StarChefs.com. Duben 2004. Citováno 9. srpna 2006.

[18] „Cork Spot and Bitter Pit of Apples“, Richard C. Funt a Michael A. Ellis, Ohioline.osu.edu/factsheet/plpath-fru-01

[19] „CPG 7117,02“. Články o shodě s FDA. US Food and Drug Administration. Březen 1995. Citováno 3. prosince 2007.

[20] „Zrychlení doby tuhnutí betonu“. Federální správa silnic. 1. června 1999. Citováno 16. ledna 2007.

[21] Národní rada pro výzkum (USA). Ústav pro výzkum budov (1962). Lepidla ve stavebnictví: výběr a použití v terénu; Pásky citlivé na tlak. National Academy of Science - National Research Council. str. 24–5.

[22] Koger, listopad 1977, „Chlorid vápenatý, praktický nekrotizující prostředek“, Journal of the American Association of Bovine Practitioners (USA), (Listopad 1977), v. 12, s. 118–119

[23] Jana, K .; Samanta, P.K. (2011). „Klinické hodnocení nechirurgické sterilizace koček samci jednou nitrosvalovou injekcí chloridu vápenatého“. BMC Vet. Res. 7: 39. doi:10.1186/1746-6148-7-39. PMC 3152893. PMID 21774835.

[24] Smith, Michael; Simpson, Cam. „Narcos vedou novou drogovou válku kvůli základní chemikálii společnosti Texas“. Bloomberg. Citováno 26. října 2020.

[25] „Posouzení bezpečnosti výrobku (PSA): Chlorid vápenatý“. Dow Chemical Company. 2. května 2006. Archivovány od originál dne 17. září 2009. Citováno 22. července 2008.

[26] "Chlorid vápenatý Možné vedlejší účinky".

[27] Chlorid vápenatý SIDS Počáteční hodnotící profil, publikace UNEP, SIAM 15, Boston, 22. – 25. Října 2002, strana 11.

[28] ttps://www.mindat.org/min-3673.html

[29] ttps://www.mindat.org/min-251.html

[30] ttps://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm

[31] ttps://www.mindat.org/min-43592.html

[32] ttps://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm

[33] ttps://www.mindat.org/min-1020.html

[34] ttps://www.mindat.org/min-3865.html

[35] ttps://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm

[36] ttps://www.mindat.org/min-3446.html

[37] ttps://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm

[1]

[5]

[2]

[3]

[4]

[6]

[7]

[9]

[8]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

[15]

[16]

[17]

[18]

[19]

[20]

[21]

[22]

[23]

[24]

[25]

[26]

[27]

[28]

[29]

[30]

[31]

[32]

[33]

[34]

[35]

[36]

[37]

Urologické látky, včetně antispazmodik (G04B )
Okyselovače	Chlorid amonný Chlorid vápenatý
Močový antispazmodika (především antimuskarinika )	Darifenacin Desfesoterodin Emepronium Fesoterodin Flavoxát Imidafenacin Meladrazin Mirabegron Oxybutynin Propiverin Solifenacin Terodilin Tolterodin Trospium chlorid
Jiné urologické	Močovina analogy: Kyselina acetohydroxamová Kyselina salicylhydroxamová Jiný: Kolagen Dimethylsulfoxid Hydroxid hořečnatý Pentosan polysulfát Fenazopyridin Fenylsalicylát Sukcinimid

Sůl
Dějiny	Historie soli V americké občanské válce International Salt Co. v. USA V Middlewichi Stará solná cesta V čínské historii Solný pochod Solná cesta
Typy	Abraum Alaea Alberger Hořka Černá láva Máslo Celer Vytvrzování Cyklický Mléčné výrobky Vločka Fleur de sel Česnek Himálajský Jodizovaný Kala namak Korejské solení Košer LoSalt Chlorid vápenatý Moření Chlorid draselný Dusičnan draselný Dusičnan sodný Cibule Skála Mořská sůl Ostřílený Sel gris Uzený Chlorid sodný Stolní sůl Lanýž
Využití jídla	Solení Solení Solený sýr Solené maso Solená ryba Zdravé efekty Sůl a kardiovaskulární onemocnění
komerce a průmysl	Komise pro solný průmysl Odpařovací rybník Výroba Těžba soli Výroba solí v otevřené pánvi Seznam zemí podle produkce soli Solná tektonika
Podle regionu	V Cheshire V Ghaně San Francisco Bay
Kultura	Sůl v Bibli Solení země
Smíšený	Minerální lízání Posypová sůl Čichací sůl Změkčování vody Pevnůstka Ximenes
Kategorie

Jména


Název IUPAC Chlorid vápenatý
Ostatní jména Neutrální chlorid vápenatý; chlorid vápenatý, chlorid vápenatý, E509
Identifikátory
Číslo CAS	10043-52-4^Y 22691-02-7 (monohydrát)^N 10035-04-8 (dihydrát)^N 25094-02-4 (tetrahydrát)^N 7774-34-7 (hexahydrát)^N
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek
ChEBI	CHEBI: 3312^Y
ChEMBL	ChEMBL1200668^N
ChemSpider	23237^Y
DrugBank	DB01164^Y
Informační karta ECHA	100.030.115
Číslo ES	233-140-8
Číslo E.	E509 (regulátory kyselosti, ...)
PubChem CID	24854
Číslo RTECS	EV9800000
UNII	OFM21057LP^Y
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID5020235
InChI InChI = 1S / Ca.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2^Y Klíč: UXVMQQNJUSDDNG-UHFFFAOYSA-L^Y InChI = 1 / Ca.2ClH / h; 2 * 1H / q + 2 ;; / p-2 Klíč: UXVMQQNJUSDDNG-NUQVWONBAG
ÚSMĚVY [Ca + 2]. [Cl -]. [Cl-]
Vlastnosti
Chemický vzorec	Ca.Cl₂
Molární hmotnost	110.98 g · mol⁻¹
Vzhled	Bílý prášek, hygroskopický
Zápach	Bez zápachu
Hustota	2.15 g / cm³ (bezvodý) 2.24 g / cm³ (monohydrát) 1.85 g / cm³ (dihydrát) 1.83 g / cm³ (tetrahydrát) 1.71 g / cm³ (hexahydrát)^[1]
Bod tání	772–775 ° C (1422–1427 ° F; 1045–1048 K) bezvodý^[5] 260 ° C (500 ° F; 533 K) monohydrát, rozkládá se 175 ° C (347 ° F; 448 K) dihydrát, rozkládá se 45,5 ° C (113,9 ° F; 318,6 K) tetrahydrát, rozkládá se^[5] 30 ° C (86 ° F; 303 K) hexahydrát, rozkládá se^[1]
Bod varu	1 935 ° C (3 515 ° F; 2 208 K) bezvodý^[1]
Rozpustnost ve vodě	Bezvodý: 74.5 g / 100 ml (20 ° C)^[2] Hexahydrát: 49.4 g / 100 ml (-25 ° C) 59.5 g / 100 ml (0 ° C) 65 g / 100 ml (10 ° C) 81.1 g / 100 ml (25 ° C)^[1] 102.2 g / 100 ml (30,2 ° C) α-Tetrahydrát: 90.8 g / 100 ml (20 ° C) 114.4 g / 100 ml (40 ° C) Dihydrát: 134.5 g / 100 ml (60 ° C) 152.4 g / 100 ml (100 ° C)^[3]
Rozpustnost	Rozpustný v CH₃COOH, alkoholy Nerozpustný v kapalině NH₃, DMSO, CH₃COOC₂H₅^[4]
Rozpustnost v ethanol	18.3 g / 100 g (0 ° C) 25.8 g / 100 g (20 ° C) 35.3 g / 100 g (40 ° C) 56.2 g / 100 g (70 ° C)^[4]
Rozpustnost v methanolu	21.8 g / 100 g (0 ° C) 29.2 g / 100 g (20 ° C) 38.5 g / 100 g (40 ° C)^[4]
Rozpustnost v aceton	0.1 g / kg (20 ° C)^[4]
Rozpustnost v pyridin	16.6 g / kg^[4]
Kyselost (strK._A)	8–9 (bezvodý) 6,5–8,0 (hexahydrát)
Magnetická susceptibilita (χ)	−5.47·10⁻⁵ cm³/ mol^[1]
Index lomu (n_D)	1.52
Viskozita	3.34 cP (787 ° C) 1.44 cP (967 ° C)^[4]
Struktura
Krystalická struktura	Ortorombický (rutil, bezvodý), oP6 Čtyřúhelníkový (bezvodý,> 217 ° C), oP6^[6] Trigonální (hexahydrát)
Vesmírná skupina	Pnnm, č. 58 (bezvodý) P4₂/ mnm, č. 136 (bezvodý,> 217 ° C)^[6]
Skupina bodů	2 / m 2 / m 2 / m (bezvodý) 4 / m 2 / m 2 / m (bezvodý,> 217 ° C)^[6]
Mřížková konstanta	A = 6,259 Å, b = 6 444 Å, C = 4,17 Å (bezvodý, 17 ° C)^[6] α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 °
Koordinační geometrie	Osmistěn (Ca²⁺, bezvodý)
Termochemie
Tepelná kapacita (C)	72.89 J / mol · K (bezvodý)^[1] 106.23 J / mol · K (monohydrát) 172.92 J / mol · K (dihydrát) 251.17 J / mol · K (tetrahydrát) 300.7 J / mol · K (hexahydrát)^[5]
Std molární entropie (S^Ó₂₉₈)	108.4 J / mol · K.^[1]^[5]
Std entalpie of formace (Δ_FH^⦵₂₉₈)	−795.42 kJ / mol (bezvodý)^[1] −1110.98 kJ / mol (monohydrát) −1403.98 kJ / mol (dihydrát) −2009.99 kJ / mol (tetrahydrát) −2608.01 kJ / mol (hexahydrát)^[5]
Gibbsova volná energie (Δ_FG˚)	−748.81 kJ / mol^[1]^[5]
Farmakologie
ATC kód	A12AA07 (SZO) B05XA07 (SZO), G04BA03 (SZO)
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Dráždivý
Bezpečnostní list	Vidět: datová stránka
Piktogramy GHS	^[7]
Signální slovo GHS	Varování
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H319^[7]
Bezpečnostní pokyny GHS	P305 + 351 + 338^[7]
NFPA 704 (ohnivý diamant)	^[9] 0 2 1
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD₅₀ (střední dávka )	1,000-1,400 mg / kg (potkani, orálně)^[8]
Související sloučeniny
jiný anionty	Fluorid vápenatý Bromid vápenatý Jodid vápenatý
jiný kationty	Chlorid berylnatý Chlorid hořečnatý Chlorid strontnatý Chlorid barnatý Chlorid radiačný
Stránka s doplňkovými údaji
Struktura a vlastnosti	Index lomu (n), Dielektrická konstanta (ε_r), atd.
Termodynamické data	Fázové chování pevná látka - kapalina - plyn
Spektrální data	UV, IR, NMR, SLEČNA
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
N ověřit (co je ^YN ?)
Reference Infoboxu