Fluorometan - Fluoromethane

Fluorometan
Stick model fluoromethanu
Spacefill model fluoromethane
Jména
Název IUPAC
Fluorometan
Ostatní jména
Freon 41

Methylfluorid
Halokarbon 41

Monofluormethan
Identifikátory
3D model (JSmol )
ZkratkyR41
1730725
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Informační karta ECHA100.008.907 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 209-796-6
391
KEGG
PletivoFluorometan
UNII
UN čísloUN 2454
Vlastnosti
CH3F
Molární hmotnost34,03 g / mol
VzhledBezbarvý plyn
Zápachpříjemný éterický zápach při vysokých koncentracích
Hustota1,4397 g / l

0,557 g / cm3 (kapalina) při tlaku nasycení při 25 ° C

Bod tání −137,8 ° C (−216,0 ° F; 135,3 K) [1]
Bod varu -78,4 ° C (-109,1 ° F; 194,8 K) [1]
1,66 l / kg (2,295 g / l)
Tlak páry3,3 MPa
Nebezpečí
Extrémně hořlavý F +
R-věty (zastaralý)R12
S-věty (zastaralý)S9, S16, S23, S24 / 25, S26, S28, S33, S36 / 37/39, S60
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Fluorometan, také známý jako methyl fluorid, Freon 41, Halokarbon-41 a HFC-41, je netoxický, zkapalnitelný a hořlavý plyn při standardní teplotě a tlaku. Je to vyrobeno Z uhlík, vodík, a fluor. Jméno vyplývá ze skutečnosti, že je metan (CH4) s atomem fluoru substituovaným za jeden z atomů vodíku. Používá se v procesech výroby polovodičů jako leptací plyn v plazmových leptacích reaktorech.[2]

Složení

Sloučenina je členem s nejnižší hmotností uhlovodík (HFC), sloučeniny, které obsahují pouze vodík, fluor a uhlík. Tyto sloučeniny se vztahují k chlorfluoruhlovodíky (CFC), ale protože neobsahují chlor, nejsou pro ozonovou vrstvu ničivé.[3] Fluorované uhlovodíky jsou však silnými skleníkovými plyny a Kigaliho dodatek k Montrealský protokol je pokus o jejich postupné ukončení kvůli jejich příspěvku ke globálnímu oteplování.[4]

C-F energie vazby je 552 kJ / mol a jeho délka je 0,139 nm (typicky 0,14 nm). Jeho molekulární geometrie je čtyřboká.

Své specifická tepelná kapacita (Cp) je 38,171 J · mol−1· K.−1 při 25 ° C. The kritický bod fluoromethanu je při 44,9 ° C (318,1 K) a 6,280 MPa.

Reference

  1. ^ A b Záznam v databázi látek GESTIS Institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci
  2. ^ Siegemund, Günter; Schwertfeger, Werner; Feiring, Andrew; Chytrý, Bruce; Behr, Fred; Vogel, Herward; McKusick, Blaine (2002). "Sloučeniny fluoru, organické". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a11_349.
  3. ^ Fluoromethan CH3F
  4. ^ „Vysvětlovač: fluorované uhlovodíky zachránily ozonovou vrstvu, tak proč je zakazujeme?“.

Viz také

externí odkazy