Pentafluorid chromitý - Chromium pentafluoride - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Chlorid (V) fluorid | |
| Ostatní jména Fluorid chromitý, fluorid chromitý, pentafluorochromium, pentafluoridochromium | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
PubChem CID | |
| |
| |
| Vlastnosti[1] | |
| CrF5 | |
| Molární hmotnost | 146,988 g / mol |
| Vzhled | červené krystaly |
| Hustota | 2,89 g / cm3 |
| Bod tání | 34 ° C (93 ° F; 307 K) |
| Bod varu | 117 ° C (243 ° F; 390 K) |
| Struktura[2] | |
| ortorombický | |
| Pbcm, č. 57 | |
A = 782,9 hodin, b = 753,4 hod., C = 551,8 hodin | |
Jednotky vzorce (Z) | 4 |
| osmistěn | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Pentafluorid chromitý je anorganická sloučenina s chemickým vzorcem CrF5.[3] Je to červená těkavá pevná látka, která taje při 34 ° C.[1] Jedná se o nejvyšší známý fluorid chromitý, od té doby hypotetický hexafluorid chromitý dosud nebyl syntetizován.[4]
Pentafluorid chromitý je jedním z produktů působení fluoru na směs chloridů draslíku a chromu.[5]
Z hlediska své struktury je sloučenina jednorozměrná koordinační polymer. Každé středisko Cr (V) má oktaedrická molekulární geometrie.[2] Má to stejné Krystalická struktura tak jako vanad pentafluorid.[6]
Pentafluorid chromitý silně oxiduje a je schopen fluorovat vzácný plyn xenon a oxidovat dioxygen na dioxygenyl.[2] Díky této vlastnosti se snadno rozkládá v přítomnosti redukčních činidel a snadno hydrolyzuje na chrom (III) a chrom (VI).[7]
Viz také
Reference
- ^ A b Perry, Dale L. (2011). Příručka anorganických sloučenin, druhé vydání. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 125. ISBN 978-1-43981462-8. Citováno 2014-01-10.
- ^ A b C Shorafa, H .; Seppelt, K. (2009). "Struktury CrF5 a CrF5* SbF5". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 635 (1): 112–114. doi:10.1002 / zaac.200800378.
- ^ Jacques Guertin; James A. Jacobs; Cynthia P. Avakian, eds. (2004). Příručka o chromu (VI). CRC Press. p. 30. ISBN 9780203487969.
- ^ Riedel, Sebastian; Kaupp, Martin (2009). „Nejvyšší oxidační stavy prvků přechodných kovů“ (PDF). Recenze koordinační chemie. 253 (5–6): 606–624. doi:10.1016 / j.ccr.2008.07.014.[trvalý mrtvý odkaz ]
- ^ A. G. Sharpe (prosinec 2012). J.H. Simons (ed.). Chemie fluoru. 2. Elsevier. p. 24. ISBN 9780323145435.
- ^ A. G. Sharpe (1983). Pokroky v anorganické chemii. 27. Akademický tisk. p. 103. ISBN 9780080578767.
- ^ Amit Aora (2005). Učebnice anorganické chemie. Nakladatelství Discovery. p. 649.
 | Tento anorganické sloučenina –Příbuzný článek je a pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |