Cín (IV) fluorid - Tin(IV) fluoride
 Jednotková buňka fluoridu cínatého | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC fluorid cínatý | |
| Ostatní jména fluorid cínatý, tetrafluorid cínatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| Informační karta ECHA | 100.029.105  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| SnF4 | |
| Molární hmotnost | 194,704 g / mol |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Bod tání | nad 700 ° C (sublimuje) |
| Struktura | |
| Čtyřúhelníkový, tI10 | |
| I4 / mmm, č. 139 | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Cín (IV) fluorid je chemická sloučenina z cín a fluor s chemický vzorec SnF4 a je to bílá pevná látka s teplotou tání nad 700 ° C.[1]
SnF4 lze připravit reakcí kovového cínu s plynným fluorem:[2]
- Sn + 2F2 → SnF4
Bude však vytvořena pasivační vrstva fluoridu kovu a povrch bude nakonec nereaktivní. Alternativní syntéza je reakce SnCl4 s bezvodým fluorovodík:[1]
- SnCl4 + 4 HF → SnF4 + 4HCl
S fluoridy alkalických kovů (např. KF) se vyrábějí hexafluorostaničitany (např. K.2SnF6), které obsahují oktaedrický SnF62− anion. SnF4 chová se jako Lewisova kyselina a uvádí L2· SnF4 a L · SnF4 byly vyrobeny.[2]
Struktura
Na rozdíl od ostatních plechovek tetrahalogenidy, chlorid cínatý, bromid cínatý, a jodid cínatý, které obsahují čtyřstěnně koordinovaný cín, obsahuje cín (IV) fluorid rovinné vrstvy oktaedrálně koordinovaného cínu, kde octahedra sdílejí čtyři rohy a existují dva koncové, nesdílené atomy fluoru trans navzájem.[3] Teplota tání SnF4 je mnohem vyšší (700 ° C) než jiné halogenidy cínu (IV), které mají relativně nízkou teplotu tání, (SnCl4, -33,3 ° C; SnBr4, 31 ° C; SnI4 144 ° C).[1] Struktura může být také v kontrastu s tetrafluoridy lehčích členů skupiny 14, (CF4, SiF4 a GeF4 ), které v pevném stavu tvoří molekulární krystaly.[2]
Viz také
Reference
- ^ A b C Greenwood, N. N .; Earnshaw, A. (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Oxford: Butterworth-Heinemann. str.381. ISBN 0-7506-3365-4.
- ^ A b C Holleman, A. F .; Wiberg, E .; Wiberg, N. (2001). Anorganic Chemistry, 1. vydání. Akademický tisk. p. 908. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Anorganic Chemistry [Paperback], 2. vydání, Housecroft, Sharpe, 2004, Pearson Education ISBN 0130399132, ISBN 978-0130399137