Fluorid chromitý - Chromium(IV) fluoride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Fluorid chromitý | |
| Ostatní jména Chlorid chromitý, tetrafluorid chromitý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CrF4 | |
| Molární hmotnost | 127.9897 g · mol−1 |
| Vzhled | zelené krystaly,[1] amorfní hnědé korálky[2] |
| Hustota | 2,89 g / cm3[1] |
| Bod tání | 277 ° C (531 ° F; 550 K)[1] |
| Bod varu | ~ 400 ° C (752 ° F; 673 K)[2] |
| reaguje s vodou[1] | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Fluorid chromitý je anorganická sloučenina s chemický vzorec CrF4.
Syntéza
Práškový chrom nebo CrCl3 je vystaven fluor plyn při teplotě 350-500 ° C, což vytváří směs CrF4 a CrF5. CrF4 po ochlazení se usadí jako lakované hnědé korálky.[2]
Reakce
Fluorid chromitý bude reagovat s vodou:
- CrF4+2 hodiny2O->CrO2 +4 HF
Reference
- ^ A b C d Perry, Dale L. (2011). Příručka anorganických sloučenin, druhé vydání. Boca Raton, Florida: CRC Press. p. 125. ISBN 978-1-43981462-8. Citováno 2014-01-10.
- ^ A b C Brauer, Georg (1963) [1960]. Handbuch Der Präparativen Anorganischen Chemie [Příručka preparativní anorganické chemie] (v němčině). 1. Stuttgart; New York, New York: Ferdinand Enke Verlag; Academic Press, Inc. str. 258. ISBN 978-0-32316127-5. Citováno 2014-01-12.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |