Kyselina hexafluorfosforečná - Hexafluorophosphoric acid

Kyselina hexafluorfosforečná[1]
Jména
Název IUPAC
Vodíkový hexafluorfosfát
Ostatní jména
Kyselina hexafluorfosforečná
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.037.263 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 241-006-5
Vlastnosti
HPF6
Molární hmotnost145,972 g / mol
Vzhledbezbarvá olejovitá kapalina
Bod tánírozkládá se při 25 ° C
existuje pouze v řešení
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíKorozívní
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Kyselina hexafluorfosforečná je anorganická sloučenina s chemický vzorec H
2FPF
6 (také psáno H
2F [PF
6]). Tak silný Bronstedova kyselina funkce a nekoordinující anion, hexafluorfosfát (PF−
6). Vzniká reakcí fluorovodík s pentafluorid fosforečný.[2]

Stejně jako mnoho silných kyselin není kyselina hexafluorfosforečná izolovatelná, ale manipuluje se s ní pouze v roztoku. Exotermicky reaguje s vodou za vzniku oxoniumhexafluorfosfátu (H
3OPF
6) a kyselinu fluorovodíkovou. Navíc tato řešení často obsahují produkty odvozené z hydrolýzy vazeb P-F, včetně HPO
2F
2, H
2PO
2F, a H
3PO
4a jejich konjugované báze.[3] Kyselina hexafluorfosforečná napadá sklo. Po zahřátí se rozloží a vytvoří HF. Krystalický HPF
6 byl získán jako hexahydrát, přičemž PF−
6 je uzavřen v zkrácený oktaedrický klece definované vodou a protony. NMR spektroskopie znamená, že roztoky odvozené od tohoto hexahydrátu obsahují významná množství HF.[3]

Viz také

Reference

  1. ^ Lide, David R. (1998). Příručka chemie a fyziky (87 ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. s. 4–74. ISBN  0-8493-0594-2.
  2. ^ Arpad Molnar; G. K. Surya Prakash; Jean Sommer (2009). Superkyselinová chemie (2. vyd.). Wiley-Interscience. str. 44. ISBN  978-0-471-59668-4.
  3. ^ A b D. W. Davidson; S. K. Garg (květen 1972). „Hydrát kyseliny hexafluorfosforečné“. Canadian Journal of Chemistry. 50 (21): 3515–3520. doi:10.1139 / v72-565.