Fluorid kademnatý - Cadmium fluoride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Fluorid kademnatý | |
| Ostatní jména Fluorid kademnatý (II), difluorid kademnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.293  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| CdF2 | |
| Molární hmotnost | 150,41 g / mol |
| Vzhled | šedé nebo bílošedé krystaly |
| Hustota | 6,33 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 1110 ° C (2030 ° F; 1380 K) |
| Bod varu | 1748 ° C (3178 ° F; 2021 K) |
| 4,35 g / 100 ml | |
| Rozpustnost | rozpustný v kyselina nerozpustný v ethanol alkohol a kapalina amoniak |
| -40.6·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Fluorit (krychlový), cF12 | |
| Fm3m, č. 225 | |
| Termochemie | |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -167,39 ± 0,23 kcal. mol-1 při 298,15 (K, C?) |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -155,4 ± 0,3 kcal. mol-1 při 298,15 (K, C?) |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H301, H330, H340, H350, H360, H372, H400, H410 | |
| P201, P202, P260, P264, P270, P271, P273, P281, P284, P301 + 310, P304 + 340, P308 + 313, P310, P314, P320, P321, P330, P391, P403 + 233, P405, P501 | |
| NIOSH (Limity expozice USA zdraví): | |
PEL (Dovolený) | TWA 0,005 mg / m3 (jako Cd)[1] |
REL (Doporučeno) | Ca.[1] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | Ca [9 mg / m3 (jako Cd)][1] |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid kademnatý, Bromid kademnatý Jodid kademnatý |
jiný kationty | Fluorid zinečnatý, Rtuťnatý (II) fluorid, Fluorid měďnatý, Fluorid stříbrný, Fluorid vápenatý, Fluorid hořečnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Fluorid kademnatý (CdF2) je většinou ve vodě nerozpustný zdroj kadmium používané v aplikacích citlivých na kyslík, jako je výroba kovových slitin. V extrémně nízkých koncentracích (ppm) se tato a další fluoridové sloučeniny používají v omezených léčebných protokolech. Fluoridové sloučeniny mají také významné použití v syntetické organické chemii.[2] Bylo zjištěno, že standardní entalpie je -167,39 kcal. krtek−1 a bylo zjištěno, že Gibbsova formační energie je -155,4 kcal. krtek−1a teplo sublimace bylo stanoveno na 76 kcal. krtek−1.[3][4]
Příprava
Fluorid kademnatý se připravuje reakcí plynného fluoru nebo fluorovodík s kovem kadmia nebo jeho soli, tak jako chlorid, kysličník nebo síran.
Lze jej také získat rozpuštěním uhličitan kademnatý ve 40% kyselina fluorovodíková roztokem, odpařením roztoku a sušením ve vakuu při 150 ° C.
Další metodou jeho přípravy je míchání chlorid kademnatý a fluorid amonný řešení, následovaná krystalizace. Nerozpustný fluorid kademnatý se odfiltruje z roztoku.[5]
Fluorid kademnatý byl také připraven reakcí fluoru se sulfidem kademnatým. Tato reakce probíhá velmi rychle a vytváří téměř čistý fluorid při mnohem nižších teplotách než jiné použité reakce.[6]
Použití
Elektronický vodič
CdF2 lze přeměnit na elektronický vodič, když je dopován určitými prvky vzácných zemin nebo yttrium a zpracovány parami kadmia za vysokých teplot. Tento proces vytváří modré krystaly s různými absorpčními koeficienty v závislosti na koncentraci dopantu. Navrhovaný mechanismus vysvětluje, že vodivost těchto krystalů lze vysvětlit reakcí atomů Cd s Vsunutá reklama F− ionty. Tím se vytvoří více CdF2 molekuly a uvolňuje elektrony, které jsou slabě navázány na trojmocné dopantové ionty, což vede k vodivosti typu n a hladině vodíkového donoru.[7]
Bezpečnost
Fluorid kademnatý, stejně jako všechny sloučeniny kadmia, je toxický a měl by být používán opatrně.
Pokud není správně zacházeno, může fluorid kademnatý způsobit potenciální zdravotní problémy. Může způsobit podráždění kůže a očí, proto se doporučují rukavice a ochranné brýle. Bezpečnostní list nebo bezpečnostní list materiálu rovněž obsahuje varování pro požití a vdechnutí. V kyselých podmínkách, při vysokých teplotách a ve vlhkém prostředí se mohou do ovzduší uvolňovat páry fluorovodíku a kadmia. Vdechnutí může způsobit podráždění dýchacích cest a také dopravní zácpy, fluoróza, a dokonce plicní otok v extrémních případech. Fluorid kademnatý má rovněž stejná potenciální rizika způsobená kadmiem a fluoridem.[8]
Reference
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0087". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ „Fluorid kademnatý“. Citováno 2009-06-06.
- ^ Rudzitis, Edgars; Feder, Harold; Hubbard, Ward (listopad 1963). „Kalorimetrie s fluorovou bombou. VII. Teplo vzniku difluoridu kademnatého“. Journal of Physical Chemistry. 67 (11): 2388–2390. doi:10.1021 / j100805a031.
- ^ Besenbruch, G .; Kana'an, A. S .; Markrabě, J. L. (3. března 1965). „Knudson a Langmuir Měření sublimačního tlaku fluoridu kademnatého“. Journal of Physical Chemistry. 69 (9): 3174–3176. doi:10.1021 / j100893a505.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Haendler, Helmut; Bernard, Walter (listopad 1951). „Reakce fluoru s kadmiem a některými jeho binárními sloučeninami. Krystalová struktura, hustota a teploty tání fluoridu kademnatého“. Journal of the American Chemical Society. doi:10.1021 / ja01155a064.
- ^ Weller, Paul (1. června 1965). „Elektrické a optické vlastnosti jednoduchých krystalů fluoridu kademnatého dopovaných vzácnými zeminami“. Anorganická chemie. 4 (11): 1545–1551. doi:10.1021 / ic50033a004.
- ^ „Fluorid kademnatý [CdF2]“. MSDS Solutions Center. Advance Research Chemicals Inc. / A.R.C. 01.04.2011. Citováno 2014-12-12.[trvalý mrtvý odkaz ]