Pentafluorid fosforečný - Phosphorus pentafluoride - Wikipedia
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Pentafluorid fosforečný | |
| Ostatní jména Fosfor (V) fluorid Pentafluoridofosfor Pentafluorfosforan | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.730  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 2198 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| PF5 | |
| Molární hmotnost | 125,966 g / mol |
| Vzhled | bezbarvý plyn |
| Zápach | nepříjemný |
| Hustota | 5,527 kg / m3 (g / l) |
| Bod tání | -93,78 ° C (-136,80 ° F; 179,37 K) |
| Bod varu | −84,6 ° C (−120,3 ° F; 188,6 K) |
| hydrolýza | |
| Struktura | |
| trigonální bipyramidální | |
| 0 D | |
| Nebezpečí | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid fosforečný Pentabromid fosforečný Jodid fosforečný |
jiný kationty | Pentafluorid arsenitý Antimonový pentafluorid Pentafluorid bismutitý |
Související sloučeniny | Fluorid fosforečný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Pentafluorid fosforečný, PF5, je halogenid fosforitý. Je to bezbarvý toxický plyn, který se vznáší ve vzduchu.[1][2]
Příprava
Pentafluorid fosforečný byl poprvé připraven v roce 1876 fluorací chlorid fosforečný použitím trifluorid arsenitý, která zůstává oblíbenou metodou:[1]
- 3 ks5 + 5 AsF3 → 3 PF5 + 5 AsCl3
Struktura
Monokrystalické rentgenové studie naznačují, že PF5 má trigonální bipyramidová geometrie. Má tedy dva odlišné typy vazeb P-F (axiální a rovníkové): délka axiální vazby P-F je odlišná od rovníkové vazby P-F v pevné fázi, ale nikoli v kapalné nebo plynné fázi v důsledku Pseudo Berryho rotace.
Fluor-19 NMR spektroskopie, ani při teplotách tak nízkých jako -100 ° C, nerozlišuje axiální od rovníkového fluoru. Zdánlivá rovnocennost vyplývá z nízké bariéry pro pseudorotace přes Berry mechanismus, kterými si axiální a rovníkové atomy fluoru rychle vyměňují polohy. Zdánlivá ekvivalence center F v PF5 poprvé si všiml Gutowsky.[3] Vysvětlení poprvé popsal R. Stephen Berry, po kterém je pojmenován mechanismus Berry. Berryova pseudorotace ovlivňuje 19F NMR spektrum PF5 protože NMR spektroskopie pracuje na a milisekunda časový rámec. Elektronová difrakce a rentgenová krystalografie tento účinek nezjistí, protože struktury v pevné fázi jsou vzhledem k molekule v roztoku statické a nemohou projít nezbytnými změnami v atomové poloze.
Lewisova kyselost
Pentafluorid fosforečný je a Lewisova kyselina. Tato vlastnost je relevantní pro jeho snadnou hydrolýzu. Dobře studovaným aduktem je PF5 s pyridin. S primárními a sekundárními aminy se adukty snadno převádějí na dimerní amido-přemostěné deriváty podle vzorce [PF4(NR2)]2. S bidentátními ligandy je známa celá řada komplexů.[4]
Kyselina hexafluorfosforečná (HPF6) je odvozen od pentafluoridu fosforečného a fluorovodík. Jeho konjugovaná báze, hexafluorfosfát (PF6–), je užitečné nekoordinující anion.
Reference
- ^ A b Kwasnik, W. (1963). "Fosfor (V) fluorid". V Brauer, G. (ed.). Příručka preparativní anorganické chemie. 1 (2. vyd.). New York: Academic Press. str. 190.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Gutowsky, H. S .; McCall, D. W .; Slichter, C. P. (1953). "Multiplety nukleární magnetické rezonance v kapalinách". J. Chem. Phys. 21 (2): 279. doi:10.1063/1.1698874.
- ^ Wong, Chih Y .; Kennepohl, Dietmar K .; Cavell, Ronald G. (1996). „Neutrální fosfor se šesti souřadnicemi“. Chemické recenze. 96: 1917-1952. doi:10.1021 / cr9410880. PMID 11848816.